Fő különbség – a differenciáldíjról szóló törvény vs az integrált kamatlábak törvénye
A különbözeti kamatlábakról szóló törvény és az integrált kamatlábakról szóló törvény a kamattörvények két formája. A különbségi sebesség törvénye és az integrált sebességi törvény közötti fő különbség az, hogy a differenciál sebesség törvénye egy kémiai reakció sebességét adja meg egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatti változásának függvényében, míg az integrált sebesség törvény a kémiai reakció sebességét adja meg. kémiai reakció egy vagy több reagens kezdeti koncentrációjának függvényében egy meghatározott idő után.
A reakciósebesség a reagensek vagy termékek koncentrációjának változásának mértéke a kémiai reakció előrehaladása során. Különböző sebességi törvényeket használnak a reakció előrehaladásának magyarázatára. Ezek a sebességtörvények a különböző paraméterek közötti matematikai összefüggésekként vannak kifejezve.
Mi az a differenciáldíj törvény?
A differenciál sebesség törvénye a kémiai reakció sebességének meghatározására szolgál egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatti változásának függvényében. A differenciál sebesség törvénye azt jelzi, hogy mi történik a kémiai reakció molekuláris szintjén. A kémiai reakciók általános mechanizmusa meghatározható differenciál sebességi törvények segítségével (a reagensek termékké való átalakítása).
A differenciáldíj törvény egyenlete
Az alábbi kémiai reakció differenciálsebességi törvénye megadható matematikai kifejezésként.
A → B + C
Arány=– {d[A] / dt}=k[A]
Itt [A] az „A” reaktáns koncentrációja, „k” pedig a sebességi állandó. Az „n” a reakció sorrendjét adja meg. A differenciáldíj törvény egyenlete integrálható, hogy egyértelmű összefüggést kapjunk [A] és „t” idő között. Ez az integráció adja az integrált kamatláb törvényt.
1. ábra: A reakció sorrendjét bemutató grafikon
Mi az az integrált adótörvény?
Az integrált sebességi törvény egy kémiai reakció sebességét adja meg egy vagy több reagens kezdeti koncentrációjának függvényében egy meghatározott idő elteltével. Az integrált sebességtörvény felhasználható egy adott kémiai reakció sebességi állandójának meghatározására, a reakció sorrendje pedig kísérleti adatokkal meghatározható.
Integrált sebességi törvény egyenlete
Az A → B + C kémiai reakció esetében az integrált sebességtörvény matematikai kifejezésként fejezhető ki, az alábbiak szerint.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Itt [A]0 az A reaktáns kezdeti koncentrációja, és [A] az „A” reagens koncentrációja a „t” idő letelte után. Az integrált sebességtörvények azonban az „n” reakció sorrendje alapján különböznek egymástól. A fenti egyenlet nulladrendű kémiai reakciókra vonatkozik.
Az elsőrendű reakciók esetében a sebességi törvény egyenlete:
[A]=[A]e-kt
A másodrendű reakciók esetében a sebességi törvény egyenlete:
1/[A]=1/[A]0 + kt
A reakció sebességi állandójának meghatározásához a fenti egyenletek a következők szerint használhatók.
Az elsőrendű reakciókhoz
k={ln[A] – ln[A]0} / t
A másodrendű reakciókhoz
k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Mi a kapcsolat a különbözeti kamatláb és az integrált kamatlábak törvénye között?
Egy kémiai reakció differenciálsebesség-törvénye integrálható, hogy megkapjuk ugyanazon kémiai reakció integrált sebességi törvényét
Mi a különbség a különbözeti kamatokról szóló törvény és az integrált kamatlábak törvénye között?
A kamatkülönbözet törvénye vs az integrált kamattörvény |
|
| A differenciálsebesség törvénye a kémiai reakció sebességének meghatározására szolgál egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatti változásának függvényében. | Az integrált sebességtörvény megadja a kémiai reakció sebességét egy vagy több reaktáns kezdeti koncentrációjának (vagy egy adott pillanatban mért koncentrációjának) függvényében egy meghatározott idő után. |
| Alkalmazás | |
| A differenciálsebesség-törvény használható annak jelzésére, hogy mi történik a kémiai reakció molekuláris szintjén, és a kémiai reakció általános mechanizmusa meghatározható ezzel a sebességi törvény segítségével. | Az integrált sebességi törvény használható egy adott kémiai reakció sebességi állandójának meghatározására. |
| Használat | |
| A differenciálkulcs-törvény alkalmazása az integrált kamattörvényhez képest nehézkes. | Az integrált törvény megkönnyíti a reagensek koncentrációja és az eltelt idő közötti egyértelmű kapcsolat meghatározását. |
Összefoglaló – Különbözeti kamatlábak törvénye vs integrált kamatlábakról
A kémiai reakció sebességtörvénye megadja a kapcsolatot a reakciósebesség és a reagensek koncentrációja között. A különbségi sebesség törvénye és az integrált sebességi törvény között a legfontosabb különbség az, hogy a differenciál sebesség törvénye a kémiai reakció sebességét adja meg egy vagy több reagens koncentrációjának egy adott időtartam alatti változásának függvényében, míg az integrált sebesség törvény a reakció sebességét adja meg. kémiai reakció egy vagy több reagens kezdeti koncentrációjának függvényében meghatározott idő elteltével.
