Fő különbség – százalékos bőség vs relatív bőség
A százalékos abundancia és a relatív bőség a kémiai elemek százalékos értékei, amelyek a környezetben való előfordulásukat jelzik. A százalékos bőség és a relatív bőség közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a százalékos bőség az izotópok mennyiségét adja meg, míg a relatív bőség a kémiai elemek bőségét. A százalékos abundancia segítségével meghatározható egy bizonyos kémiai elem átlagos atomtömege. A relatív bőség egy bizonyos kémiai elem előfordulását adja meg egy adott környezetben, azaz a földön.
Mi az a százalékos bőség?
A százalékos abundancia egy elem összes természetesen előforduló izotópjának százalékos mennyisége. Az izotópok ugyanazon elem atomjai, amelyek azonos rendszámúak, de eltérő tömegszámmal rendelkeznek. Ez azt jelenti, hogy az izotópok olyan atomok, amelyek az atommagban azonos számú protonnal, de különböző számú neutronnal rendelkeznek.
1. ábra: A különböző elemek izotópjai felhasználhatók átlagos atomtömegük meghatározására
Az egyes elemek izotópjai a természetben eltérő arányban fordulnak elő. Az izotóp százalékos abundanciája jelzi annak valószínűségét, hogy az izotóp megtalálható a természetben, mivel az elemek izotópok keverékeként is megtalálhatók. A százalékos abundancia segítségével meghatározható az elem atomtömege. Az atomtömeg a következő egyenlet segítségével határozható meg.
Átlagos atomtömeg=∑ (az izotóp tömege x az izotóp előfordulásának százaléka)
Vegyünk egy példát ennek megértésére. A klór legstabilabb, természetben előforduló izotópjai a Cl-35 (tömeg=34,969 és százalékos abundancia=75,53%) és a Cl-37 (tömeg=36,966 és százalékos abundancia=24,47%). Akkor
A klór átlagos tömege=∑ (az izotóp tömege x az izotóp százalékos mennyisége)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26.412 amu + 9.045 amu
=35,46 amu.
Mi a relatív bőség?
Egy elem relatív bősége egy elem előfordulásának mértéke a környezet összes többi eleméhez képest. Háromféleképpen lehet meghatározni egy elem relatív bőségét:
- Tömegtört
- Móltört
- Térfogattört
A térfogatfrakciós módszer a legelterjedtebb a gázkeverékek gáznemű elemeire, azaz a föld atmoszférájára. A legtöbb relatív bőség kifejezés azonban tömegtört.
2. ábra: Grafikon, amely az elemek relatív bőségét mutatja a Föld felső kérgén
A világegyetemet tekintve a legelterjedtebb kémiai elemek a hidrogén és a hélium. A földet tekintve a leggyakoribb elem a vas, amelynek tömegszázaléka 32,1%. További elemek az oxigén (32,1%), a szilikon (15,1%), a magnézium (13,9%), a kén (2,9%) és más elemek nyomokban százalékos arányban.
Mi a hasonlóság a százalékos bőség és a relatív bőség között?
- A százalékos abundancia és a relatív abundancia is százalékos érték.
- Mind a százalékos abundancia, mind a relatív bőség a különböző kémiai elemek százalékos arányát fejezi ki.
Mi a különbség a százalékos bőség és a relatív bőség között?
Százalékos bőség vs relatív bőség |
|
| A százalékos abundancia az elem összes természetesen előforduló izotópjának százalékos mennyisége. | Egy elem relatív bősége egy elem előfordulásának százalékos aránya a környezet összes többi eleméhez viszonyítva. |
| Képviselet | |
| A százalékos bőség adja az izotópok bőségét. | A relatív bőség adja meg a kémiai elemek bőségét. |
Összefoglaló – Százalékos bőség vs relatív bőség
A százalékos bőség és a relatív bőség két kifejezés, amelyet az izotópok és a kémiai elemek bőségére használnak. A százalékos abundancia és a relatív bőség közötti fő különbség az, hogy a százalékos abundancia az izotópok mennyiségét adja meg, míg a relatív abundancia a kémiai elemek bőségét.
