Fő különbség – sav-bázis titrálás vs. redox titrálás
Általában a titrálást egy ismeretlen oldat (analit) koncentrációjának meghatározására használják. A leggyakrabban használt két titrimetriás módszer a sav-bázis titrálás és a redox titrálás. A sav-bázis titrálás és a redox titrálás közötti kulcsfontosságú különbség a titrálószer és a titrálás során az analit között végbemenő reakció természete. A sav-bázis titrálásnál semlegesítési reakció, a redox titrálásnál pedig redox reakció (oxidációs reakció és redukciós reakció) megy végbe. Az indikátorok használata a reakció végpontjának meghatározásának leggyakrabban használt módszere.
Mi az a sav-bázis titrálás?
Sav-bázis titrálásnál savat (savas titrálások) vagy bázist (bázistitrálások) használnak titrálóként. A savas titráláshoz használt savakra példák a H2SO4, HCl vagy HNO3. Többnyire használt bázikus titrálók a NaOH, K2CO3 vagy Na2CO3. A sav-bázis titrálások a sav és a bázis erősségétől függően a következők szerint osztályozhatók.
- Erős sav – erős bázis titrálások
- Erős sav-gyenge bázis titrálások
- Gyenge sav – erős bázis titrálások
- Gyenge sav – gyenge bázis titrálások
A legtöbb sav-bázis titrálásnál indikátorokat használnak a reakció végpontjának meghatározására. A fent említettek szerint a titrálás típusától függően különböző indikátorokat használunk.
Mi az a redox titrálás?
A redox titrálás redox reakciót foglal magában. A redox reakciónak két reakciója van; oxidációs reakció és redukciós reakció. Mind az oxidációs, mind a redukciós folyamatok egy időben zajlanak, ami lehetővé teszi a reakció befejeződésének meghatározását. Ezt a titrálás végpontjának is nevezik. Ezt többféleképpen is meg lehet határozni; indikátorelektródák, redox indikátorok (az indikátor eltérő színt ad oxidációs-redukciós állapotban) és nem redox indikátorok (az indikátor színt hoz létre, ha több titrálószert adunk hozzá).
Mi a különbség a sav-bázis titrálás és a redox titrálás között?
A reakció jellege:
Sav-bázis titrálás: A sav-bázis titrálás során az analit (az ismeretlen koncentrációjú oldat) és a savas vagy lúgos titrálószer között semlegesítési reakció zajlik.
Redox titrálás: A redox reakció oxidációs és redukciós reakciót foglal magában az analit és a titráló között. Nincs olyan szabály, hogy az összetevő oxidálódik, és melyik redukál. Vagy az analit, vagy a titrálószer oxidálódik, és a maradék komponens ennek megfelelően redukálódik.
A végpont meghatározása:
Sav-bázis titrálás: Általában pH-jelzőt, pH-mérőt vagy vezetőképesség-mérőt használnak a sav-bázis titrálás végpontjának meghatározására.
Redox titrálás: A redoxreakció végpontjának meghatározására leggyakrabban használt módszer a potenciométer vagy a redox indikátor. De leggyakrabban vagy az analit, vagy a titráló ad színt a végponton. Ezért ezekben az esetekben nincs szükség további mutatókra.
Példák:
Sav-bázis titrálás:
| Típus | Reakció (jelző) |
| Erős sav – erős bázis titrálása | HCl + NaOHàNaCl + H2O(fenolftalein/metil-narancs) |
| Erős sav – gyenge bázis titrálása | HCl + NH3à NH3Cl (metilnarancs) |
| Gyenge sav – erős bázis titrálása | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftalein) |
| Gyenge sav – gyenge bázis titrálás | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Nincs megfelelő jelző) |
Redox titrálás:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
A fenti reakcióban a permanganát redukálódik, míg az oxálsav oxidálódik. Amikor a reakció befejeződik, a permanganát lila színe színtelenné változik.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
