Kc és Kp közötti különbség

2024 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 13:41

Kulcs különbség – Kc vs Kp

Kc és Kp egyensúlyi állandók. A reakcióelegy egyensúlyi állandója egy szám, amely a reakcióelegyben lévő termékek és reagensek koncentrációja vagy nyomása közötti arányt fejezi ki. A legfontosabb különbség Kc és Kp között az, hogy Kc a koncentrációértékekkel megadott egyensúlyi állandó, míg Kp a nyomásértékekkel megadott egyensúlyi állandó.

Ez az egyensúlyi állandó a reverzibilis reakciókra vonatkozik. Kc a termékek és a reagensek koncentrációjának arányaként megadott egyensúlyi állandó, míg Kp a termékek és a reagensek nyomásának arányaként megadott egyensúlyi állandó.

Mi az a Kc?

Kc az egyensúlyi állandó, amelyet a termékek és a reaktánsok koncentrációinak arányaként adunk meg. A komponensek moláris koncentrációit használjuk a Kc kifejezésére.

aA + bB ↔ cC + dD

A fenti reakció egyensúlyi állandója a következőképpen írható fel:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] és [D] az A, B reagensek és a C, D termékek koncentrációi. Az „a”, „b”, „c” és „d” kitevők a kémiai egyenletben szereplő egyes reagensek és termékek sztöchiometrikus együtthatói. A Kc kifejezésében a reagensek és termékek koncentrációja a sztöchiometrikus együtthatójukkal egyenlő hatványra emelkedik.

Mi az a Kp?

Kp az egyensúlyi állandó, amelyet a termékek és a reaktánsok nyomása közötti arányként adunk meg. Ez az egyensúlyi állandó gáznemű reakcióelegyekre vonatkozik. Kp a reakcióelegyben lévő gáznemű komponensek parciális nyomásától függ.

1. ábra: Gázkomponensek parciális nyomása keverékben.

pP + qQ ↔ rR + sS

A fenti reakció egyensúlyi állandója a következőképpen írható fel:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

„p” a parciális nyomást jelöli. Ezért p_P, p_Q, p_R és p_{S Aa P, Q, R és S gázkomponensek parciális nyomása. A „p”, „q”, „r” és „s” kitevők a kémiai egyenletben szereplő egyes reagensek és termékek sztöchiometrikus együtthatói.}

Mi a kapcsolat Kc és Kp között?

Kp=Kc(RT)^Δ

Ahol Kp a nyomás egyensúlyi állandója, Kc a koncentráció egyensúlyi állandója, R az univerzális gázállandó (8.314 Jmol^-1K^{-1), T a hőmérséklet, Δn pedig a gáztermékek összes mol és az összes gázmol közötti különbség reagensek.}

Mi a különbség Kc és Kp között?

Kc vs Kp
Kc az egyensúlyi állandó, amelyet a termékek és a reaktánsok koncentrációinak arányaként adunk meg.	Kp a termékek és a reaktánsok nyomásának arányaként megadott egyensúlyi állandó.
Reagensek
Kc használható gáznemű vagy folyékony reakcióelegyekhez.	A Kp csak gáznemű reakcióelegyekhez használható.
Egységek
Kc a koncentráció mértékegységeivel van megadva.	Kp a nyomás mértékegységében van megadva.

Összefoglaló – Kc vs Kp

A reakcióelegy egyensúlyi állandója megmagyarázza a reakcióelegyben jelenlévő termékek és reagensek arányát a koncentrációban (Kc-ben megadva), vagy a parciális nyomásban (Kp-ben megadva). A legfontosabb különbség Kc és Kp között az, hogy Kc az egyensúlyi állandó, amelyet a koncentráció kifejezései adnak meg, míg Kp az egyensúlyi állandó, amelyet a nyomás kifejezései adnak meg.