Fő különbség – etanol vs izopropanol
Az etanol és az izopropanol is alkoholként ismert szerves vegyületek. A legfontosabb különbség az etanol és az izopropanol között az, hogy az etanol molekulaszerkezete lineáris, míg az izopropanol elágazó molekulaszerkezetű.
Mind az etanol, mind az izopropanol funkciós csoportként –OH (hidroxil) csoportokat tartalmaz. Az etanolt etil-alkoholnak is nevezik. Az izopropanol másik neve 2-propanol.
Mi az az etanol?
Az etanol egy alkohol, amelynek kémiai képlete C2H5OH. Az etanolnak számos felhasználási területe van, például üzemanyagként, élelmiszer- és italipar összetevőjeként stb. Az etanol gyúlékony, illékony, jellegzetes szagú és édes ízű folyadék. Az etanol egy hidroxilcsoporthoz kapcsolódó etilcsoportot tartalmaz.
01. ábra: Az etanol molekuláris szerkezete
Az etanol moláris tömege 46 g/mol. Az –OH csoportok jelenléte miatt az etanolmolekulák hidrogénkötést képezhetnek más hidrogénkötést alkotó molekulákkal. Az oxigénatom és a szénatom elektronegativitási értékei közötti különbség miatt az etanol molekula poláris molekula. Ezért az etanol megfelelő oldószer a poláris vegyületekhez.
Az etanolt két módszerrel állítják elő;
- Ipari termelés etilén-hidratálással
- Biológiai termelés fermentációval.
Az etanol egyes alkoholos italok előállításának fő összetevője. Ezenkívül festékek oldószereként is használják. Mindenekelőtt az etanol üzemanyag. Ezenkívül hasznos intermedier különféle kémiai vegyületek, például etánsav, polimerek, észterek stb. szintézisében.
Mi az az izopropanol?
Az izopropanol egy alkohol, amelynek kémiai képlete C3H8O. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve 2-propanol. Ez egy gyúlékony folyadék, amely színtelen és erős szagú. Ez a vegyület egy izopropilcsoportot (elágazó láncú alkilcsoportot) tartalmaz, amely hidroxilcsoporthoz (-OH) kapcsolódik. Ez az alkohol a másodlagos alkohol kategóriába tartozik, mivel a –OH csoporthoz kapcsolódó szénatomhoz további két szénatom kapcsolódik.
02. ábra: Az izopropanol molekuláris szerkezete
Az izopropanol moláris tömege 60 g/mol. Olvadáspontja -88°C, forráspontja 108°C. Ez a vegyület az 1-propanol izomerje.
Három fő módja van az izopropanol előállításának;
Közvetlen hidratálás
A közvetlen hidratálási módszerben a propén és a víz reakcióba lép egymással. A reakciót folyékony vagy gázfázisban is végrehajthatjuk. Az előállítás nagy nyomáson és savas katalizátor jelenlétében történik.
Indirekt hidratálás
A közvetett hidratáció magában foglalja a propén és a kénsav reakcióját, amely szulfát-észterek keverékét eredményezi.
Aceton hidrogénezése
Az aceton hidrogénezése izopropil-alkoholt eredményez a Raney-nikkel-katalizátor folyamatában.
Az izopropil-alkoholnak többféle felhasználása van; nem poláris vegyületek oldószereként használják, mivel az izopropil-alkohol mérsékelten poláris. Ráadásul gyorsan elpárolog. Így alkalmas oldószerként. Ezen kívül vannak az izopropil-alkohol orvosi alkalmazásai, mint például dörzsölő alkohol, kézfertőtlenítők stb. laboratóriumi gyártása; minták tartósítószereként használják.
Mi a különbség az etanol és az izopropanol között?
Etanol vs izopropanol |
|
| Az etanol egy alkohol, amelynek kémiai képlete C2H5OH. | Az izopropanol egy alkohol, amelynek kémiai képlete C3H8O. |
| Kategória | |
| Az etanol elsődleges alkohol. | Az izopropanol egy másodlagos alkohol. |
| Móltömeg | |
| Az etanol moláris tömege 46 g/mol. | Az izopropanol moláris tömege 60 g/mol. |
| Molekuláris szerkezet | |
| Az etanol lineáris szerkezetű. | Az izopropanol elágazó szerkezetű. |
| Oldószer tulajdonságai | |
| Az etanol jó oldószer a poláris vegyületekhez. | Az izopropanol jó oldószer a nem poláris vegyületekhez. |
Összefoglaló – Etanol vs izopropanol
Az etanol és az izopropanol alkoholvegyületek. Ezek a vegyületek funkciós csoportként hidroxilcsoportokat (-OH) tartalmaznak. Az etanol és az izopropanol közötti különbség az, hogy az etanol molekulaszerkezete lineáris, míg az izopropanol molekulaszerkezete elágazó.
