A fő különbség az égés és a robbanás között az, hogy az égés egy kémiai reakció, amely egy bizonyos ideig lassan termel hőt és gázokat, míg a robbanás egy kémiai reakció, amely egy pillanat alatt hőt és gázokat termel.
Az égés és a robbanás két fontos kémiai reakció a fizikai kémiában. Ez a két folyamat hasonló az általuk adott végterméktípusokban. Kémiailag azonban különböznek egymástól, és könnyen megkülönböztethetjük az égést a robbanástól.
Mi az égés?
Az égés egy kémiai reakció, amelyben az anyagok oxigénnel reagálnak, és energiát termelnek. Itt az energia két formában, fényenergiában és hőenergiában termelődik. Ezt hívjuk „égésnek”. A fényenergia lángként jelenik meg, miközben hőenergia szabadul fel a környezetbe.
01. ábra: Égés
Kétféle égés létezik: teljes és nem teljes égés. A teljes égés során oxigénfelesleg van, és ez korlátozott számú terméket ad, vagyis amikor tüzelőanyagot égetünk, a teljes égés szén-dioxidot és vizet ad hőenergiával. A tökéletlen égés viszont egy részleges égési folyamat, amely több terméket ad a reakció végén. Itt kis mennyiségű oxigént használnak; ha tüzelőanyagot elégetünk, az üzemanyag tökéletlen égése szén-dioxidot, szén-monoxidot és vizet ad hővel. Ennek az energianak az égés útján történő előállítása nagyon fontos az iparban, és ez a folyamat a tűz keletkezésében is fontos.
Mi az a robbanás?
A robbanás a térfogat gyors növekedése, amely rendkívül erőteljes, kifelé irányuló energiafelszabadulással jár. Ez általában magas hőmérséklet képződésével és nagynyomású gázok felszabadulásával együtt megy végbe. A detonációk szuperszonikus robbanások, amelyek erős robbanóanyagokból keletkeznek. Az ilyen típusú robbanásból felszabaduló energia lökéshullámokon keresztül terjed. Sőt, szubszonikus robbanások is vannak. Ezeket alacsony robbanóanyagból készítik. Az ilyen típusú kisméretű robbanóanyagokban a robbanások lassú égési folyamaton keresztül következnek be: deflagráció.
02. ábra: Robbanások
A robbanásból felszabaduló erő általában merőleges a robbanóanyag felületére. Ha figyelembe vesszük a robbanásveszélyes reakció sebességét, könnyen meg tudjuk különböztetni a normál égési reakciótól. Normál égési reakcióban hő keletkezik, és néhány gáz szabadul fel; robbanás során azonban gyorsan hőképződés és gázok szabadulnak fel. Ez a gyors hő- és gázleadás hirtelen jelentős nyomás kialakulását idézheti elő, ami robbanást okoz. Ezenkívül a robbanási reakció hő, sokk vagy katalizátor alkalmazásával indul be. A töredezettség egy fontos lépés, amely robbanás közben megy végbe. Ez a lépés magában foglalja a részecskék felhalmozódását és kivetülését az erős robbanásveszélyes detonáció eredményeként. Ezek a töredékek szerkezeti részekből, például üvegből, tetőfedő anyagból stb. keletkeznek. Ezen túlmenően a szilánkosodást a robbanóanyag burkolatának megsemmisülése és a robbanás során el nem párologtató, laza egyéb tárgyak is okozhatják.
Mi a hasonlóság az égés és a robbanás között?
- Az égés és a robbanás hőenergiát termel.
- Mindkét reakció gázokat bocsát ki.
- Hasznosak energiaforrásként.
Mi a különbség az égés és a robbanás között?
Az égés és a robbanás két fontos kémiai reakció a fizikai kémiában. Ez a két folyamat hasonló az általuk adott végterméktípusokban. Az égés és a robbanás közötti fő különbség az, hogy az égés egy kémiai reakció, amely egy bizonyos ideig lassan termel hőt és gázokat, míg a robbanás egy kémiai reakció, amely egy pillanat alatt hőt és gázokat termel.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be az égés és a robbanás közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Égés vs robbanás
Az égés egy kémiai reakció, amelyben az anyagok oxigénnel reagálnak, és energiát termelnek. A robbanás a térfogat gyors tágulása, amely rendkívül erőteljes, kifelé irányuló energiafelszabadulással jár. A fő különbség az égés és a robbanás között az, hogy az égés egy kémiai reakció, amely egy bizonyos ideig lassan hőt és gázokat termel, míg a robbanás egy kémiai reakció, amely gyorsan / hirtelen egy pillanat alatt hőt és gázokat termel.
