Fő különbség – kettős só vs koordinációs vegyület
A kettős só és a koordinációs vegyület közötti fő különbség az, hogy a kettős só két különböző kristályszerkezetű sót tartalmaz, míg a koordinációs vegyület egy központi fémiont tartalmaz, amelyet ligandumként ismert molekulák vagy ionok vesznek körül.
A kettős só kétféle sóvegyület keveréke. Ennek a két sóvegyületnek két különböző kristályszerkezete van. Egy koordinációs vegyület vagy egy koordinációs komplex központi fémiont tartalmaz, amely egy vagy több ligandumhoz kapcsolódik koordináta kovalens kötéseken keresztül, és komplex szerkezetet alkot.
Mi az a Double S alt?
A kettős só olyan kristályos só, amelynek összetétele két egyszerű só keveréke, de kristályszerkezete az egyiktől eltérő. A kettős só egynél több kationt vagy aniont tartalmaz, mivel az összes só anionokból és kationokból áll. A kettős sóban a két különböző sóvegyület ugyanabban az ionrácsban kristályosodik ki. Ez az ionrács az ionok szabályos szerkezete.
Az timsó a kettős só gyakori példája. Alumínium kationokat és szulfát anionokat tartalmaz. A kettős só egyetlen sóvegyületként kristályosodik, de vízben oldva két különböző sóvegyületként ionizálódik. a kettős sók további példái közé tartozik a kálium-nátrium-tartarát, alumínium-szulfacetát (két külön aniont tartalmaz) stb.
01. ábra: Az ammónium-vas(II)-szulfát kettős só
Ha egy kettős sót vízben oldunk, az teljesen ionizálódik vizes ionos formákká. Például a KCeF4 kettős só, és K+ ionokat ad, Ce3+ ionok és F– ionok, ha vízben oldják. a kettős só tulajdonságai eltérnek az egyes sóvegyületek tulajdonságaitól, amelyekből a kettős só készül.
Mi az a koordinációs vegyület?
A koordinációs vegyületek összetett szerkezetek, amelyek egy központi fémionból állnak, amelyet ligandumként ismert molekulák vagy ionok vesznek körül. Ezek a ligandumok koordináta kovalens kötéseken keresztül kapcsolódnak a központi fémionhoz. A központi fémion mindig pozitív töltésű. A ligandumok magányos elektronpárokban gazdagok. Ezeket az elektronokat a fémionnak adományozzák, hogy csökkentsék a fémion pozitív töltését. Ezt a fajta kötést koordináta kötésnek nevezik.
02. ábra: A transz-diklór-tetraamin-kob alt(III) koordinációs komplexum modellje
A koordináta komplexek szerkezete változatos a fémion típusától és a koordinációs komplexben jelenlévő ligandumok számától függően. A koordinációs vegyület szerkezetét a komplex vegyület koordinációs száma határozza meg. A koordinációs szám a fémionhoz kötődő ligandumok száma. A legtöbb esetben egy koordinációs vegyület koordinációs száma 2 és 9 között van. A koordinációs vegyületekben számos struktúra (más néven geometria) található, az alábbiak szerint.
- Lineáris szerkezet – két ligandum
- Trigonális sík – három ligandum kötődik a fémionhoz
- Tetraéder vagy négyzetes sík – négy ligandum
- Trigonális bipiramis – öt ligandum található a fémion körül
- Oktaéder – hat ligandum jelen van
- Ötszögletű bipiramis – hét ligandum
- Négyzet alakú antiprizma – nyolc ligand jelenléte
A központi fémion oxidációs állapotától függően szinte minden koordinációs vegyület különböző színű. Az oxidációs állapot a fématomból eltávolított elektronok száma. ezek a színek a fématom atomi pályái közötti elektronikus átmenetek eredménye a fényelnyelés következtében. Például szinte minden rézvegyület kék vagy kékeszöld színű, a vas(Fe3+) vegyülete pedig barna, míg a vasvegyület (Fe2+)) vegyületek zöld színűek.
Mi a hasonlóság a kettős só és a koordinációs vegyület között?
- A kettős só és a koordinációs vegyület is összetett vegyületek
- Mind a kettős só, mind a koordinációs vegyület sok iont (aniont és kationt) tartalmaz
Mi a különbség a kettős só és a koordinációs vegyület között?
Kettős só vs koordinációs vegyület |
|
| A kettős só olyan kristályos só, amelynek összetétele két egyszerű só keveréke, de kristályszerkezete az egyiktől eltérő. | A koordinációs vegyületek összetett szerkezetek, amelyek egy központi fémionból állnak, amelyet ligandumként ismert molekulák vagy ionok vesznek körül. |
| Összetétel | |
| A kettős só kétféle sóvegyületet tartalmaz ugyanabban az ionrácsban kristályosodva. | Egy koordinációs vegyület egy fémiont tartalmaz, amelyet ligandumok vesznek körül, amelyek koordináta kovalens kötésekkel kapcsolódnak ehhez a fémionhoz. |
| Kémiai kötés | |
| A kettős sók ionos kötéseket tartalmaznak kationok és anionok között. | A koordinátavegyületek koordináta kovalens kötéseket tartalmaznak fémionok és ligandumok között. |
| Oldhatóság | |
| Vízben oldva a kettős sók ionos formákká disszociálnak. | A koordinációs vegyületek oldható vegyületek, és nem válnak szét ionos formákra. |
Összefoglaló – Dupla só kontra koordinációs vegyület
A kettős sók és a koordinációs vegyületek összetett vegyületek. A kettős só két különböző sóvegyület keveréke, amelyek ugyanabban a kristályrácsban kristályosodnak ki. A koordinációs vegyületek oldható komplexek. A kettős só és a koordinációs vegyület közötti különbség az, hogy a kettős só két különböző kristályszerkezetű sót tartalmaz, míg a koordinációs vegyület egy központi fémiont tartalmaz, amelyet ligandumként ismert molekulák vagy ionok vesznek körül.
