A kettős kiszorítási és a kettős bomlási reakció közötti legfontosabb különbség az, hogy a kettős kiszorítási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyekben két reagens komponensei helyettesítik egymást, míg a kettős bomlási reakciók a kettős kiszorítási reakciók egyik formája, amelyben egy vagy több reagens nem oldódik az oldószerben.
Mind a „kettős elmozdulás” és a „kettős bomlás” kifejezés ugyanazt a kémiai reakciótípust magyarázza, kivéve, hogy a „kettős bomlás” sokkal régebbi fogalom. Ezért ezt a régebbi kifejezést nagyrészt felváltotta az új kifejezés, a „kettős elmozdulás”, mivel ez a kifejezés magyarázza a reakció tényleges gondolatát; egy elmozdulás. Ezenkívül a régebbi kifejezést használtuk, amikor egy vagy több reagens nem oldódik az oldószerben.
Mi az a kettős elmozdulási reakció?
A kettős kiszorítási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek során két reaktáns komponensei kicserélik egymást, és új termékeket képeznek. Ezekben a reakciókban a kation és az anionok hajlamosak erre az elmozdulásra. E reakciók végterméke jellemzően csapadék. Ezért a végtermék teljesen különbözik a reaktánsoktól.
01. ábra: Ezüst-klorid csapadék képződése
Általános egyenletet írhatunk fel kettős elmozdulásos reakcióra a következőképpen.
A-B + C-D → C-B + A-D
A fenti egyenletben az egyes reaktánsok A és C komponensei felcserélték a helyüket. Általában ezek a reakciók vizes oldatokban mennek végbe. Továbbá ezeket a reakciókat a következőképpen kategorizálhatjuk:
- Kicsapódási reakciók – A reakció végén csapadék képződik. Például az ezüst-nitrát és a nátrium-klorid reakciója során ezüst-klorid csapadék és vizes nátrium-nitrát képződik.
- Semlegesítési reakciók – A sav semlegesíti a bázissal végzett reakciót. Például egy HCl-oldat (savat) semlegesíthető NaOH-oldatból (bázis).
Mi az a kettős bomlási reakció?
A kettős bomlási reakciók olyan kettős kiszorítási reakciók, amelyekben egy vagy több reaktáns oldhatatlan az oldószerben. Az emberek azonban gyakran használták ezt a kifejezést a kettős elmozdulási reakciók régebbi változataként. Például a cink-szulfid és a sósav reakciója során cink-klorid és hidrogén-szulfid gáz képződik. Ott a cink-szulfid szilárd állapotban van, a vizes közegben nem oldódik fel.
Mi a különbség a kettős elmozdulás és a kettős bomlási reakció között?
A kettős kiszorítási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek során két reaktáns komponensei kicserélik egymást, és új termékeket képeznek. A kettős elmozdulási reakciók régebbi neveként a kettős bomlási reakciók kifejezést használjuk. Ezt a kifejezést azonban olyan kiszorítási reakciók megnevezésére használjuk, amelyekben egy vagy több, az oldószerben oldhatatlan reagens vesz részt. Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a kettős elmozdulás és a kettős bomlási reakció közötti különbséget.
Összefoglaló – Dupla elmozdulás kontra kettős bomlási reakció
Mind a kettős kiszorítási, mind a kettős bomlási reakciók ugyanazt a mechanizmust írják le egy adott típusú kémiai reakcióban. Ezek azonban különböznek egymástól a reaktánsok természete, valamint a kifejezés használata szerint. A kettős kiszorítási és a kettős bomlási reakció közötti különbség az, hogy a kettős kiszorítási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyekben két reagens komponensei kicserélődnek egymással, míg a kettős bomlási reakciók a kettős kiszorítási reakciók egyik formája, amelyben egy vagy több reagens nem oldódik fel. az oldószerben.
