A legfontosabb különbség az egyszeri kiszorításos és a kettős elmozdulásos reakció között az, hogy az egyszeres kiszorításos reakciókban egy kémiai faj egy másik kémiai faj egy részét helyettesíti, míg a kettős elmozdulásos reakciók során két ionfajta kicserélődik két molekula között.
Az egyszeri és a kettős elmozdulásos reakciók fontos kémiai reakciók, amelyek kötésképződést és kötésszakadást is magukban foglalnak. Ezért fontos tudni, hogy pontosan mi a különbség az egyszeres és a kettős elmozdulásos reakció között.
Mi az az egyszeri elmozdulási reakció?
Az egyszeri elmozdulásos reakció a kémiai reakció olyan fajtája, amelyben egy kémiai faj egy másik kémiai faj egy részét helyettesíti. Ahhoz, hogy ez a fajta reakció bekövetkezzen, léteznie kell egy reaktív vegyületnek, amely képes kiszorítani a molekula egy részét (például egy funkciós csoportot). A reakcióképes anyag többnyire kation, anion vagy fém. Az ilyen típusú reakciók általános képlete a következő:
A-B + C ⟶ A + B-C
Itt B az AB molekula része, és helyébe egy reaktív C vegyület kerül. Ezt követően keletkezik a BC molekula. Az eltolási reakció eredményét a reaktivitási sorozat alapján megjósolhatjuk. Itt a sorozat tetején lévő kémiai elemek helyettesíthetik a sorozat alsó részén található kémiai elemeket. Nézzünk egy példát;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
A fenti példában a Zn a reaktivitási sorozat felső tartományában, míg H az alsó tartományban van; ezért a Zn helyettesítheti a hidrogént HCl-ben, és ZnCl2.
Mi az a kettős elmozdulási reakció?
A kettős eltolódási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek során két ionfajta cseréje megy végbe két molekula között. Az általános képlet a következő:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
01. ábra: Ezüst kicsapódása rézre
A reakció során felszakadó és kialakuló kötés lehet ionos vagy kovalens kötés. Néhány példa az ilyen típusú reakciókra: kicsapási reakciók, sav-bázis reakciók, alkilezés stb.
Mi a különbség az egyszeri elmozdulás és a kettős elmozdulás reakciója között?
Az egyszeres és kettős kiszorításos reakciók kétféle kémiai reakció, amelyek fontosak a kívánt komponens oldatból való elkülönítésében. A legfontosabb különbség az egyszeri elmozdulás és a kettős elmozdulás között az, hogy az egyszeri elmozdulásos reakciókban egy kémiai faj egy másik kémiai faj egy részét helyettesíti, míg a kettős elmozdulásos reakciókban két ionos faj cseréje történik két molekula között. Az egyszeres kiszorításos reakcióknak olyan reaktív vegyülettel kell rendelkezniük, amely képes helyettesíteni egy funkciós csoportot, míg a kettős kiszorításos reakcióknak cserélhető ionokkal kell rendelkezniük. Tehát ez egy másik különbség az egyszeres és a kettős elmozdulásos reakció között.
Sőt, a hidrogént HCl-ben helyettesítő Zn és ZnCl-t képez. kettős elmozdulási reakciók.
Összefoglaló – Egyszeri elmozdulás kontra kettős elmozdulás reakció
Az egyszeres és kettős kiszorításos reakciók kétféle kémiai reakció, amelyek fontosak a kívánt komponens oldatból való elkülönítésében. A legfontosabb különbség az egyszeres kiszorításos és a kettős elmozdulásos reakció között az, hogy az egyszeres kiszorításos reakciókban az egyik kémiai faj egy másik kémiai anyag egy részét helyettesíti, míg a kettős kiszorításos reakciókban két ionfajta cseréje megy végbe két molekula között.
