A grammos egyenérték és az ekvivalens tömeg közötti fő különbség az, hogy a gramm egyenérték azt írja le, hogy egy ekvivalens tömege gramm egységben van megadva, míg az ekvivalens tömeg egy egyenérték tömegét írja le bármely mértékegységben.
A grammegyenérték és az ekvivalens tömeg két olyan kifejezés, amelyet az általános kémia a kémiai számításokhoz használ. Ezeket a kifejezéseket az analitikai kémiában (a térfogati és gravimetriás elemzésben) és a polimerkémiában is használják.
Mi a gramm ekvivalens?
Grammalekvivalens az egyenérték tömege gramm egységben. Egy elem, csoport vagy vegyület tömegét írja le grammban. Ez a kifejezés azonban eltér a mértékegységen alapuló ekvivalens tömeg kifejezéstől. Ennek az az oka, hogy a tömeg különböző mértékegységekben mérhető, és egy ekvivalens az anyag bármely figyelembe vett részét jelenti. Ezután az alkatrész tömegét az adott anyag tömegének mértékegységében fejezzük ki.
Mi az egyenértékű súly?
Az egyenértékű tömeg egy figyelembe vett anyag egyekvivalens tömegére vonatkozik. Használható elemmel, elemcsoporttal vagy vegyülettel. Ez a kifejezés egy ismert anyag tömegeként is definiálható, amely képes kombinálni vagy kiszorítani egy meghatározott mennyiségű másik anyagot. Például egy elem ekvivalens tömege az a tömeg, amely 1,008 gramm hidrogént, 8,0 gramm oxigént vagy 35,5 gramm klórt egyesít vagy kiszorít. Ezeket az értékeket úgy kapjuk meg, hogy az atomtömeget elosztjuk a leggyakoribb vegyértékértékkel; e.g. Az oxigénre vonatkoztatott egyenértéktömeg 16gmol-1/2=8,0g.
A sav-bázis reakciók esetében azonban az ekvivalens tömeg arra a tömegre vonatkozik, amely egy mól hidrogénionnal reagál. Az egyenértékű súly mértékegysége a tömeg egysége. Ezért ez nem dimenzió nélküli érték. Leggyakrabban a gramm az egyenértékű súly mérésére használt mértékegység. Eredetileg az ekvivalens súly értékét kísérletileg határozzák meg. De kiszámolhatjuk a moláris tömegek segítségével is. Például az ekvivalens tömeg kiszámítható úgy, hogy a moláris tömeget elosztjuk a vegyület feloldódásából származó pozitív vagy negatív elektromos töltésekkel.
1. ábra: Sav-bázis titrálás (az ezen titrálási technikákban végzett számítások a savak és bázisok egyenértékű tömegét használják a számítási nehézségek elkerülése érdekében)
Általános kémiai számításokban úgy határozhatjuk meg az ekvivalens tömeget, hogy a kívánt anyag moláris tömegét elosztjuk a vegyület által vízben való feloldódáskor termelt hidrogénionok móljaival. Például a kénsav moláris tömege 98 g/mol. Feloldódáskor két mol hidrogéniont termel. Ezért az egyenértékű súly 98/2=49geq-1
Mi a különbség a gramm ekvivalens és az egyenértékű tömeg között?
A grammegyenérték és az ekvivalens tömeg fontos kifejezések, amelyeket a kémiai számításoknál használunk. A grammos egyenérték és az ekvivalens tömeg közötti fő különbség az, hogy a gramm egyenérték azt írja le, hogy egy ekvivalens tömege gramm egységben van megadva, míg az ekvivalens tömeg egy egyenérték tömegét írja le bármely mértékegységben.
Az alábbi infografika összefoglalja a gramm egyenérték és az ekvivalens súly közötti különbséget.
Összefoglaló – gramm ekvivalens vs ekvivalens tömeg
A grammegyenérték és az ekvivalens tömeg fontos kifejezések, amelyeket a kémiai számításoknál használunk. A grammos egyenérték és az ekvivalens tömeg közötti fő különbség az, hogy a gramm egyenérték azt írja le, hogy egy ekvivalens tömege gramm egységben van megadva, míg az ekvivalens tömeg egy egyenérték tömegét írja le bármely mértékegységben.
