A legfontosabb különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között az, hogy az ammónium-nitrát az ammónia és a salétromsav reakciójából, míg az ammónium-szulfát az ammónia és a kénsav reakciójából képződik.
Az ammónium-nitrát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NH4NO3, az ammónium-szulfát pedig egy (NH4)2SO4 képletű szervetlen vegyület. Mindkettő erős, irritáló szagú ammóniasó.
Mi az ammónium-nitrát?
Az ammónium-nitrát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NH4NO3. Ez az anyag egy ammóniumkationból és nitrát-anionból álló só. Továbbá szobahőmérsékleten fehér szilárd anyagnak tűnik, és könnyen oldódik vízben. Ezenkívül az ammónium-nitrát természetes ásványként fordul elő a természetben.
01. ábra: Az ammónium-nitrát kémiai szerkezete
Egyes kémiai tények ezzel a vegyülettel kapcsolatban a következők:
- Móltömeg 80,043 g/mol
- Fehér vagy szürke szilárd anyagként jelenik meg
- Olvadáspont: 169,6 °C
- 210 °C felett lebomlik
- A vegyület kristályszerkezete trigonális
Az ammónium-nitrát vegyület fő felhasználási területe a mezőgazdaságban található; magas nitrogéntartalmú műtrágyaként rendkívül hasznos. Ezen kívül bányászati és kőfejtési célú robbanékony keverékek előállítására is felhasználhatjuk. Mivel ennek a vegyületnek a vízben való oldódása erősen endoterm, hasznos néhány azonnali hideg csomagolásban is.
Mi az ammónium-szulfát?
Az ammónium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete (NH4)2SO4. Általában egy ammónium kationból áll, amely szulfát anionhoz kapcsolódik. Ezért ennek a vegyületnek két ammóniumkationja van szulfátaniononként. Ez a szulfát szervetlen sója, számos fontos felhasználási területtel.
02. ábra: Az ammónium-szulfát kémiai szerkezete
Az ammónium-szulfát moláris tömege 132,14 g/mol. Ez a vegyület finom, higroszkópos szemcsék vagy kristályok formájában jelenik meg. Ezen túlmenően ennek a vegyületnek az olvadáspontja 235-280 °C; e hőmérséklet-tartomány felett a vegyület hajlamos a bomlásra. Ammónium-szulfát vegyületeket állíthatunk elő az ammónia kénsavval történő kezelésével. Ehhez az előállításhoz ammóniagáz és vízgőz keverékét használhatjuk reaktorban. Ezen kívül tömény kénsavat kell adagolnunk ebbe a reaktorba, és akkor a komponensek közötti reakció során ammónium-szulfát képződik.
Az ammónium-szulfát alkalmazásakor műtrágyaként használhatjuk, főleg lúgos talajokhoz. Továbbá felhasználhatjuk rovarirtó szerek, gyomirtó szerek, gombaölők stb. gyártásában is. Ezeken kívül a biokémiai laboratóriumban kicsapással fehérjetisztításra használjuk. Élelmiszer-adalékanyagként is hasznos.
Mi a különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között?
Az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát ammóniumsók. A legfontosabb különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között az, hogy az ammónium-nitrát az ammónia és a salétromsav reakciójából, míg az ammónium-szulfát az ammónia és a kénsav közötti reakcióból képződik. Ezenkívül az ammónium-nitrát fehér kristályos szilárd anyagként, míg az ammónium-szulfát finom por, granulátum vagy higroszkópos kristályok formájában kapható.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Ammónium-nitrát vs ammónium-szulfát
Az ammónium-nitrát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NH4NO3, míg az ammónium-szulfát egy (NH4)2SO4 kémiai képletű szervetlen vegyület. A legfontosabb különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között az, hogy az ammónium-nitrát az ammónia és a salétromsav reakciójából, míg az ammónium-szulfát az ammónia és a kénsav közötti reakcióból képződik.
