A fő különbség az ammónium-klorid és a nátrium-klorid között az, hogy az ammónium-klorid magas hőmérsékleten történő hevítésekor fehér színű, sűrű füstöt ad, míg a nátrium-klorid melegítéskor nem ad fehér színű füstöt.
Az ammónium-klorid és a nátrium-klorid fehér színű kristályok, amelyek rendkívül higroszkóposak. Más szavakkal, ezek fehér kristályok, amelyek hasonlóan néznek ki, és a levegőben lévő nedvesség hatására képesek felszívni a vizet.
Mi az ammónium-klorid?
Az ammónium-klorid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NH4Cl. Fehér kristályos szilárd vegyületnek tűnik, amely vízben jól oldódik. Megfigyelhetjük tehát, hogy az ammónium-klorid erősen higroszkópos anyag. Mivel az NH4+ kation képes eltávolítani egy hidrogéniont vizes oldatban, az ammónium-klorid vizes oldatai enyhén savasak.
01. ábra: Ammónium-klorid
Ha az ammónium-klorid előállítását vesszük figyelembe, a leggyakoribb út a Solvay-eljárás, ahol a nátrium-karbonát és az ammónium-klorid szén-dioxid, ammóniagáz és nátrium-klorid reakciója során, víz jelenlétében keletkezik. Azonban a kereskedelemben ezt a vegyületet előállíthatjuk úgy, hogy ammóniát HCl gázzal vagy vizes sósavoldattal kombinálunk.
Az ammónium-klorid felhasználási területei közé tartozik, hogy nitrogénforrásként használják műtrágyákban, például klór-ammónium-foszfátban. Ezenkívül az ammónium-klorid folyasztószerként is használható fémek előállításánál. Az orvostudományban az ammónium-klorid köptetőként hasznos.
Mi az a nátrium-klorid?
A nátrium-klorid NaCl, amelynek moláris tömege 58,44 g/mol. Szobahőmérsékleten és nyomáson ez a vegyület szilárd, színtelen kristályok formájában jelenik meg. Szagtalan. Ez a vegyület tiszta formájában nem képes felszívni a vízgőzt. Ezért nem higroszkópos.
02. ábra: Nátrium-klorid
A nátrium-klorid is só; nátriumsónak nevezzük. A molekula minden egyes nátriumatomján egy-egy klóratom található. Ez a só felelős a tengervíz sótartalmáért. Az olvadáspont 801 °C, míg a forráspontja 1413 °C. A nátrium-klorid kristályokban minden nátriumkationt hat kloridion vesz körül, és fordítva. Ezért a kristályrendszert arcközpontú köbrendszernek nevezzük.
Ez a vegyület erősen poláros vegyületekben, például vízben oldódik. Itt vízmolekulák vesznek körül minden kationt és aniont. Minden ion körül gyakran hat vízmolekula van. A vizes nátrium-klorid pH-ja azonban 7 körül van a kloridion gyenge bázikussága miatt. Azt mondhatjuk, hogy a nátrium-kloridnak nincs hatása az oldat pH-jára.
Mi a különbség az ammónium-klorid és a nátrium-klorid között?
Az ammónium-klorid és a nátrium-klorid megjelenésében nagymértékben hasonlít egymásra, de melegítéssel könnyen azonosíthatjuk a különbséget az ammónium-klorid és a nátrium-klorid között. A fő különbség az ammónium-klorid és a nátrium-klorid között az, hogy az ammónium-klorid magas hőmérsékleten történő hevítésekor fehér színű sűrű füstöt ad, míg a nátrium-klorid nem ad fehér színű füstöt melegítéskor.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be az ammónium-klorid és a nátrium-klorid közötti különbségeket.
Összefoglaló – Ammónium-klorid vs nátrium-klorid
Az ammónium-klorid NH4Cl. A nátrium-klorid a NaCl. A fő különbség az ammónium-klorid és a nátrium-klorid között az, hogy az ammónium-klorid magas hőmérsékleten történő hevítésekor fehér színű sűrű füstöt ad, míg a nátrium-klorid nem ad fehér színű füstöt melegítéskor.
