A legfontosabb különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között az, hogy az ammónium-nitrát az ammónia és a salétromsav közötti reakció eredménye, míg az ammónium-szulfát akkor keletkezik, amikor az ammónia reagál a kénsavval. Ezen túlmenően, figyelembe véve fő műtrágyaként való alkalmazásukat, az ammónium-nitrát jobban megfelel a savas talajoknak, míg az ammónium-szulfát a lúgos talajoknak.
Az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát az ammónia két sója, amelyek különféle célokra hasznosak. Ezenkívül az ammónium-nitrát robbanóanyagok összetevőjeként is hasznos, de fő felhasználása a mezőgazdaságban műtrágyaként való. Az ammónium-szulfát szintén az ammónia szervetlen sója. A talaj műtrágyájaként fontos. Lássuk a különbséget a két só között.
Mi az ammónium-nitrát?
Az ammónium-nitrát egy szervetlen só, amely ammónium-kationhoz kötött nitrát-aniont tartalmaz. Ezért nevezhetjük az ammóniumkation nitrát sójának. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete NH4NO3 Ez a vegyület fehér kristályos szilárd anyagként létezik, amely vízben jól oldódik. Főleg mezőgazdasági célokra használjuk nitrogénben gazdag műtrágyaként. Egy másik fontos alkalmazási terület a robbanóanyagok gyártásában való felhasználása.
o1. ábra: Az ammónium-nitrát kémiai szerkezete
Ennek a vegyületnek a moláris tömege 80.043 g/mol. Fehér-szürke szilárd anyagnak tűnik. Ennek a vegyületnek az olvadáspontja 169,6 °C, ezért 210 °C felett bomlik. Ennek a vegyületnek a vízben való oldódása endoterm. Az előfordulást tekintve természetes ásványként fordul elő, gyakran halogenid ásványokkal kombinálva. Az ipari gyártási folyamatban az ammónia és a salétromsav közötti sav-bázis reakciót alkalmazhatjuk ammónium-nitrát előállítására. Ott vízmentes ammóniát és koncentrált salétromsavat kell használnunk.
Mi az ammónium-szulfát?
Az ammónium-szulfát egy szervetlen vegyület, amely ammóniumkationt tartalmaz szulfát-anionhoz kapcsolva. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete: (NH4)2SO4 Ezért két ammóniummal rendelkezik kationok egy szulfát anionra vonatkoztatva. Ez a szulfát szervetlen sója, számos fontos felhasználási területtel.
o2. ábra: Az ammónium-szulfát kémiai szerkezete
Móltömege 132,14 g/mol; így finom, higroszkópos szemcsék vagy kristályok formájában jelenik meg. Ezenkívül az olvadáspont 235 és 280 °C között van, és e hőmérsékleti tartomány felett a vegyület lebomlik. Ezt a vegyületet ammónia kénsavval történő kezelésével állíthatjuk elő. Ebben ammóniagáz és vízgőz keverékét használjuk egy reaktorban. Ebbe a reaktorba tömény kénsavat adhatunk. Ezen komponensek közötti reakció során ammónium-szulfát képződik.
A vegyület felhasználását mérlegelve főként lúgos talajok műtrágyájaként használhatjuk. Sőt, felhasználhatjuk rovarirtó szerek, gyomirtó szerek, gombaölő szerek, stb. gyártásánál is. Ezen túlmenően a vegyületet a biokémiai laboratóriumban kicsapással fehérjék tisztítására használjuk. Élelmiszer-adalékként is használjuk.
Mi a különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között?
Míg az ammónium-nitrát az ammónia és a salétromsav reakciójának eredménye, ammónium-szulfát keletkezik, amikor az ammónia kénsavval reagál. Ez a legfontosabb különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között. Annak ellenére, hogy mindkét sóban közös anyag a nitrogén, eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.
A tulajdonságaikban mutatkozó különbségek miatt van némi különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között az alkalmazás során. Az ammónium-szulfátban lévő szulfátionok stimulánsként hatnak a lúgos talajokra. Ezek az ionok segítenek csökkenteni a talaj pH-értékét, így ideális a növények növekedéséhez. Ez az oka annak, hogy az ammónium-szulfátot széles körben használják a műtrágyaiparban. Az ammónium-nitrát talajműtrágyaként is működik. Szórható a talajba permet formájában, de szórhatjuk por formájában is. Ezenkívül jobban illeszkedik a savas talajokhoz. Ezért célszerű ellenőrizni a talaj minőségét, mielőtt befejezné a két műtrágya egyikét.
Továbbá az ammónium-nitrátot hidegcsomagolásként is használják, mivel vízhez adva exoterm energiát szabadít fel, amitől a termék hideg lesz. A fentieken kívül az ammónium-nitrátnak van egy másik felhasználási módja is, ez a robbanóanyagok hatóanyaga.
Az alábbi infografika további részleteket mutat be az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát közötti különbségről táblázatos formában.
Összefoglaló – Ammónium-nitrát vs ammónium-szulfát
Az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát egyaránt hasznos műtrágyaként. A legfontosabb különbség az ammónium-nitrát és az ammónium-szulfát között az, hogy az ammónium-nitrát az ammónia és a salétromsav közötti reakció eredménye, míg az ammónium-szulfát akkor keletkezik, amikor az ammónia kénsavval reagál.
