A legfontosabb különbség az ammónia és az ammónium között az, hogy az ammónia egy töltetlen poláris molekula, amely szobahőmérsékleten gázként létezik, míg az ammóniumionok töltöttek, és szabad ionokként léteznek oldatban vagy kristályos sóvegyületek formájában.
Kevés olyan kép van, sőt bizonyos szagok is vannak, amelyeket elménk azonnal az ammóniával vagy ammóniummal asszociál; ezek közé tartoznak a műtrágyák, a nitrogéntartalmú hulladékok, a szappanok és még a robbanóanyagok is. Sőt, a legtöbb ember azt feltételezi, hogy nincs különbség ammónia és ammónium között. A kettő közötti nagy hasonlóság, valamint az ammónia szó gyakoribb használata általános kifejezésként mind a tiszta ammóniára, mind az ammóniumvegyületekre az okozza ezt a zavart.
Mi az ammónia?
Az ammónia nitrogén és hidrogén vegyülete, képlete NH3 Töltésmentes, és önmagában is molekula; szobahőmérsékleten és légköri nyomáson gázként, nagyon alacsony hőmérsékleten és magas nyomáson pedig folyadékként létezik. Az ammónia ezt a tiszta formáját vízmentes (vízmentes) ammóniának nevezzük. Az ammóniagáz színtelen és éles, intenzíven irritáló szaga van. Ezenkívül mérgező.
01. ábra: Ammónia molekula
Az ammónia a vízhez hasonlóan poláris az egyenlőtlen elektroneloszlása miatt. Ez a polaritás vízben oldhatóvá teszi. Fontos megjegyezni, hogy a szolubilizált vagy vizes ammónia ammónium-hidroxid formájában van, amely tovább disszociál, és ammóniumiont és hidroxid-iont képez. Ez a disszociáció az oldat hőmérsékletétől és pH-jától függ (a disszociáció a hőmérséklet emelkedésével és a pH csökkenésével nő).
Mi az ammónium?
Az ammóniumkation egy pozitív töltésű többatomos ion, amelynek kémiai képlete NH4+. Ez egy ion, amely szabad ionként létezhet oldatokban, vagy ionos sóvegyületként, amely egy anionnal rácsszerkezetet alkot; például ammónium-klorid.
Ezért általában nem használjuk az ammónium kifejezést önmagában; mindig megelőzi az „ion”, „só” vagy a megfelelő negatív töltésű ion szavakat. Például ammóniumionnak, ammónium-hidroxidnak, ammónium-nitrátnak, ammónium-szulfátnak stb. kell lennie, és nem egyszerűen ammóniumnak.
02. ábra: Ammónium-ion
Az ammóniumionoknak nincs jellegzetes szaga; azonban az ammóniumsók vizes oldatban lassú disszociációval az ammóniára jellemző szagokat adnak.
Mi a különbség az ammónia és az ammónium között?
Az ammónium az ammóniából származó fő kation. A legfontosabb különbség az ammónia és az ammónium között az, hogy az ammónia egy töltetlen, de poláris molekula, amely szobahőmérsékleten gázként létezik, míg az ammóniumionok töltve vannak, és szabad ionokként léteznek oldatban vagy kristályos sóvegyületek formájában. Ezenkívül az ammóniának éles, erősen irritáló szaga van, míg magának az ammóniumionnak nincs jellegzetes szaga.
A toxicitást figyelembe véve az ammónia mérgező, de a szabad ammóniumionok önmagukban nem mérgezőek. Az ammóniumvegyületek azonban mérgezőek lehetnek. Ezenkívül az ammónia önmagában is rendelkezik egy sor jellemzővel, de az ammóniumvegyületek jellemzői a kapcsolódó aniontól is függenek.
Összefoglaló – Ammónia kontra ammónium
Röviden: az ammónium a fő kation, amely az ammóniából származik. A legfontosabb különbség az ammónia és az ammónium között az, hogy az ammónia egy töltetlen, de poláris molekula, amely szobahőmérsékleten gázként létezik, míg az ammóniumionok töltve vannak, és szabad ionként oldatban vagy kristályos sóvegyületek formájában léteznek.
