A legfontosabb különbség az ammónia és az ammónium-nitrát között az, hogy az ammónia gáznemű vegyület, míg az ammónium-nitrát szobahőmérsékleten és nyomáson szilárd vegyület.
Az ammónia és az ammónium-nitrát is nitrogéntartalmú vegyületek. Az ammónia és az ammónium-nitrát között azonban különbségek vannak kémiai szerkezetükben, megjelenésükben és tulajdonságaikban. Ebben a cikkben az ammónia és az ammónium-nitrát közötti főbb különbségekről fogunk beszélni.
Mi az ammónia?
Az ammónia egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete NH3 Szobahőmérsékleten és nyomáson gáz halmazállapotban létezik. Így színtelen és szúrós, irritáló szagú. Ezenkívül általában nitrogéntartalmú hulladéknak tekintik, főként a vízi élőlények körében. Hasonlóképpen lúgos vegyület. A vegyület IUPAC neve azán.
01. ábra: Az ammónia molekula kémiai szerkezete
Egyéb kémiai tények ezzel a gázzal kapcsolatban a következők:
- Móltömeg 17,031 g/mol.
- Színtelen, szúrós szagú gáz.
- Olvadáspont –77,73 °C.
- A forráspont –33,34 °C.
- A molekuláris geometria egy trigonális
- Ez egy gyúlékony gáz.
Ha figyelembe vesszük az ammónia molekula geometriáját, három N-H kötést tartalmaz egy magányos elektronpárral a nitrogénatomokon, trigonális piramis geometriában elrendezve. Ennek a magányos elektronpárnak a jelenléte miatt a molekula kötési szöge 107°. Mivel N-H kötések vannak, a molekula hidrogénkötéseket képezhet. Ráadásul a forrásban lévő vizes ammónia alacsony forráspontja miatt könnyen ammóniagázt bocsát ki.
Mi az ammónium-nitrát?
Az ammónium-nitrát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NH4NO3 Ammóniumkationt és nitrát-aniont tartalmazó só. Az ammónium-nitrát szobahőmérsékleten fehér szilárd anyagként jelenik meg, és könnyen oldódik vízben. Ráadásul természetes ásványként fordul elő a természetben.
02. ábra: Az ammónium-nitrát kémiai szerkezete
Egyes kémiai tények ezzel a vegyülettel kapcsolatban a következők:
- Móltömeg 80,043 g/mol.
- Fehér vagy szürke szilárd anyagként jelenik meg.
- Olvadáspont 169,6 °C.
- 210 °C felett lebomlik.
- A vegyület kristályszerkezete trigonális.
Emellett ennek a vegyületnek a fő felhasználása a mezőgazdaságban van, így rendkívül hasznos magas nitrogéntartalmú műtrágyaként. Ezen kívül bányászati és kőfejtési célú robbanékony keverékek előállítására is felhasználhatjuk. Ezen túlmenően, mivel ennek a vegyületnek a vízben való oldódása erősen endoterm, hasznos néhány azonnali hideg csomagolásban is.
Mi a különbség az ammónia és az ammónium-nitrát között?
Az ammónia egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete NH3, míg az ammónium-nitrát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NH4 NEM3 A legfontosabb különbség az ammónia és az ammónium-nitrát között az, hogy az ammónia gáznemű vegyület, míg az ammónium-nitrát szobahőmérsékleten és nyomáson szilárd vegyület. Ezen kívül szerkezetükben is különbség van az ammónia és az ammónium-nitrát között. Azaz; Az ammónia egy trigonális piramismolekula, míg az ammónium-nitrát egy trigonális kristályszerkezetű ionos vegyület. Az alkalmazások mérlegelése során az ammónia hasznos műtrágyaként, nitrogéntartalmú vegyületek előanyagaként, háztartási tisztítószerként, fermentációs iparban stb., míg az ammónium-nitrát műtrágyaként és robbanásveszélyes keverékek komponenseként használható.
Az alábbi infografika az ammónia és az ammónium-nitrát közötti különbségről további különbségeket mutat táblázatos formában.
Összefoglaló – Ammónia vs ammónium-nitrát
Az ammónia és az ammónium-nitrát nitrogéntartalmú vegyületek, amelyek kémiai szerkezetükben nitrogénatomokat tartalmaznak. Összefoglalva, a legfontosabb különbség az ammónia és az ammónium-nitrát között az, hogy az ammónia gáznemű vegyület, míg az ammónium-nitrát szobahőmérsékleten és nyomáson szilárd vegyület.
