A legfontosabb különbség az ammónium-szulfát és a nátrium-szulfát között az, hogy az ammónium-szulfát szúrós, irritáló szagú, míg a nátrium-szulfát szagtalan anyag.
Az ammónium-szulfát és a nátrium-szulfát különböző kationokhoz kötődő szulfát-anionokat tartalmaz: ammóniumkationhoz és nátriumkationhoz. Ezért ezek az anyagok eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal is rendelkeznek.
Fő feltételek
1. Áttekintés és a legfontosabb különbségek
2. Mi az ammónium-szulfát
3. Mi az a nátrium-szulfát
4. Egymás melletti összehasonlítás – Ammónium-szulfát vs nátrium-szulfát táblázatos formában
6. Összegzés
Mi az ammónium-szulfát?
Az ammónium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete (NH4)2SO4Ez az anyag ammónium-kationt tartalmaz, amely szulfát-anionhoz kapcsolódik. Ezért szulfátaniononként két ammónium kationja van. Ezt az anyagot a szulfát szervetlen sójaként nevezhetjük, számos fontos felhasználási területtel.
Az ammónium-szulfát moláris tömege 132,14 g/mol. Ez a vegyület finom, higroszkópos szemcsék vagy kristályok formájában jelenik meg. Ezen túlmenően ennek a vegyületnek az olvadáspontja 235-280 °C; e hőmérséklet-tartomány felett a vegyület hajlamos a bomlásra. Ammónium-szulfát vegyületet állíthatunk elő az ammónia kénsavval történő kezelésével. Ehhez az előállításhoz ammóniagáz és vízgőz keverékét használhatjuk reaktorban. Ezenkívül tömény kénsavat kell ebbe a reaktorba adagolnunk, és akkor a komponensek közötti reakció során ammónium-szulfát képződik.
01. ábra: Ammónium-szulfát kémiai szerkezete
Az ammónium-szulfát alkalmazásakor elsősorban lúgos talajok esetén használhatjuk műtrágyaként. Továbbá felhasználhatjuk rovarirtó szerek, gyomirtó szerek, gombaölők stb. gyártásában is. Ezeken kívül a biokémiai laboratóriumban kicsapással fehérjetisztításra használjuk. Élelmiszer-adalékanyagként is hasznos.
Mi az a nátrium-szulfát?
A nátrium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete Na2SO4 Ennek a vegyületnek több hidratált formája van. Közülük a leggyakoribb hidrátforma a dekahidrát forma. Minden vízmentes és hidratált forma fehér kristályos szilárd anyagként fordul elő. Ezenkívül a nátrium-szulfát higroszkópos.
02. ábra: A nátrium-szulfát kémiai szerkezete
A nátrium-szulfát moláris tömege 142,04 g/mol (vízmentes forma). Szagtalan, olvadáspontja és forráspontja 884 °C és 1429 °C. Ezért ennek az anyagnak ortorombos vagy hatszögletű kristályszerkezete lehet. Ennél is fontosabb, hogy a nátrium-szulfát nagyon stabil. Sok oxidáló és redukáló szerrel nem reagál. Magas hőmérsékleten azonban az anyag karbotermikus redukcióval nátrium-szulfiddá alakulhat.
Ezen kívül ez a vegyület semleges só. Ezért ennek a vegyületnek a vizes oldatának pH-ja 7. Ezeken kívül ez a vegyület reagálhat kénsavval, és így nátrium-hidrogén-szulfátot eredményez. Ennek a vegyületnek az alkalmazását mérlegelve a dekahidrát forma hasznos mosószerek és sok más áru gyártásában. Ezenkívül fontos a kraft-eljárásban és a papírpépesítésben.
Mi a különbség az ammónium-szulfát és a nátrium-szulfát között?
Az ammónium-szulfát és a nátrium-szulfát egymáshoz kötődő kationokat és anionokat tartalmaz; ammónium kation szulfát anionhoz, nátrium kation pedig szulfát anionhoz kapcsolódik. Ha két mintát adunk ezekből a vegyületekből, könnyen megkülönböztethetjük őket az illatuk megérzésével. A legfontosabb különbség az ammónium-szulfát és a nátrium-szulfát között az, hogy az ammónium-szulfát szúrós, irritáló szagú, míg a nátrium-szulfát szagtalan anyag.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be az ammónium-szulfát és a nátrium-szulfát közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Ammónium-szulfát vs nátrium-szulfát
Ha két mintát adunk az ammónium-szulfátból és a nátrium-szulfát-vegyületekből, könnyen megkülönböztethetjük őket az illatuk megérzésével. A legfontosabb különbség az ammónium-szulfát és a nátrium-szulfát között az, hogy az ammónium-szulfát szúrós, irritáló szagú, míg a nátrium-szulfát szagtalan anyag.
