A jód és a kálium-jodid közötti fő különbség az, hogy a jód kémiai elem, míg a kálium-jodid kémiai vegyület.
A jód egy halogén, amely az elemek periódusos rendszerének 17. csoportjában található. Másrészt a kálium-jodid egy kémiai vegyület, amely jód és kálium kombinációjából képződik. Ennek eredményeként a kálium-jodid számos iparágban nagyon hasznos jódforrásként.
Mi az a jód?
A jód egy 53-as kémiai elem, amelynek vegyjele az I. A többi halogén közül a legnehezebb halogén. A halogének a periódusos rendszer 17. csoportjába tartozó kémiai elemek. Ezenkívül a jód fényes, fémszürke szilárd anyagként létezik szobahőmérsékleten. Mindazonáltal könnyen szublimálódik, így ibolyaszínű jódgáz képződik. Ezen túlmenően a jód oxidációs állapotai közül a -1 oxidáció a leggyakoribb, ami a jodid aniont eredményezi. Ennek az az oka, hogy a jód elektronkonfigurációjában egy hiányos oktett van, amelyben elektronra van szüksége az oktett befejezéséhez. Aztán amikor kívülről kap egy elektront, az -1 oxidációs állapotot alkot.
Néhány fontos tény a jóddal kapcsolatban:
- Atomszám – 53
- Szabvány atomtömeg – 126,9
- Megjelenés – fényes, fémes-szürke szilárd
- Elektron konfiguráció – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Csoport – 17
- Időszak – 5
- Vegyi kategória – nemfém
- Olvadáspont 113,7 °C
- A forráspont 184,3 °C
01. ábra: Szilárd jód minta
Emellett a jód erős oxidálószer. Főleg az elektronkonfiguráció hiányos oktettjének köszönhető, amelyben egy elektron hiányzik a legkülső p-pálya kitöltéséhez. Így más kémiai anyagok oxidálásával elektront keres. Azonban nagy atommérete miatt ez a leggyengébb oxidálószer a többi halogén között.
Mi az a kálium-jodid?
A kálium-jodid egy szervetlen vegyület, fehér szilárd anyagként jelenik meg, és nagy mennyiségben állítják elő a kereskedelemben. Ez a legfontosabb jodidvegyület, mivel kevésbé higroszkópos, mint bármely más jodidvegyület. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete: KI.
Néhány fontos kémiai tény ezzel a vegyülettel kapcsolatban a következők:
- Kémiai képlet – KI
- Móltömeg – 166 g/mol.
- Olvadáspont 681 °C.
- A forráspont 1330 °C.
- Nátrium-klorid kristályszerkezete.
- Enyhe redukálószer.
- Az ipari termelés a KOH jóddal történő kezelésével történik.
02. ábra: Szilárd kálium-jodid minta
A KI legfontosabb alkalmazása az SSKI (telített kálium-jodid-oldat is) tabletta formájában van. Ezeket a tablettákat számos betegség sürgősségi kezelésére használják. Ezenkívül az SSKI hasznos a nukleáris baleseteknek való kitettség kezelésében. Ezenkívül a KI a jódhiány kiegészítője, ha asztali sóhoz adják. Sőt, felhasználhatjuk a fotóiparban és az orvosbiológiai kutatások területén is.
Mi a különbség a jód és a kálium-jodid között?
A jód egy kémiai elem, amelynek rendszáma 53 és vegyjele I, míg a kálium-jodid szervetlen vegyület, fehér szilárd anyagként jelenik meg, és nagy mennyiségben állítják elő a kereskedelemben. Ezért a jód és a kálium-jodid közötti fő különbség az, hogy a jód kémiai elem, míg a kálium-jodid kémiai vegyület. Röviden, a jód káliummal (például KOH-val) kombinálva kálium-jodid-vegyületet képez. Egy másik fontos különbség a jód és a kálium-jodid között, hogy a jód fényes, fémes-szürke megjelenésű, míg a kálium-jodid fehér szilárd vegyületként jelenik meg.
Továbbá különbség van a jód és a kálium-jodid között a felhasználásukban is. Ezenkívül kevés más különbség van kémiai tulajdonságaikban is. Az alábbi infografika táblázatos formában foglalja össze a jód és a kálium-jodid közötti különbséget.
Összefoglaló – Jód vs kálium-jodid
A jód halogénként normál hőmérsékleten és nyomáson nem maradhat meg elemként, hanem más elemekkel kombinálva könnyen vegyületet képez. Ezért ez a tulajdonsága, hogy vegyületeket képez, nagyon fontos elemmé teszi. Ezért a jód és a kálium-jodid közötti fő különbség az, hogy a jód kémiai elem, míg a kálium-jodid kémiai vegyület. A jód káliummal egyesülve kálium-jodidot képez, amely egy nagyon fontos vegyület, amely a kereskedelemben különféle iparágakban hasznosítható. A jód izotópjai azonban veszélyesek az emberre, de ha ezt a jódot KI formájában veszik fel, hasznossá válik az ember számára. Sőt, a jódhiány mentális retardációhoz és golyvához vezet, ezt a hiányt jód KI formájában történő beadásával pótolják.
