Fő különbség – jód vs újraszublimált jód
A jód egy kémiai elem, amelynek rendszáma 53 és vegyjele I. Ez a kémiai elem a periódusos rendszerben a halogének csoportjába tartozik. A jód különleges szublimációs képességéről ismert. A szublimáció a jódkristályok elpárologtatása anélkül, hogy folyékony fázison menne keresztül. De ha a szublimációt és a leválasztást ismételten elvégzik, akkor a jód tiszta formáját kaphatjuk, amelyet újraszublimált jódként ismerünk. A jód és az újraszublimált jód közötti fő különbség az, hogy a jód az I szimbólummal rendelkező kémiai elem, míg az újraszublimált jód egy I2
Mi az a jód?
A jód egy kémiai elem, amelynek rendszáma 53 és vegyjele I. A halogéncsoport tagja. A halogén csoport a periódusos rendszer 17. csoportja. A jód a legnagyobb halogén, mivel ennek a csoportnak a legnagyobb atomszáma a többi halogén közül. A jód nemfém.
A jód olvadáspontja 113,7°C. Ezért a jód szobahőmérsékleten és nyomáson szilárd anyagként létezik. A jód forráspontja 184,3 °C. A jódkristályok is szublimálódhatnak.
A jód legstabilabb oxidációs állapota -1. Ennek az az oka, hogy ha egy elektront adunk egy jódatomhoz, a jód összes pályája megtelik elektronokkal, ami nagyon stabil állapot. A jód elektronkonfigurációja [Kr] 4d10 5s2 5p5 A hozzáadott elektron kitölti a legkülső 5p pálya. Ez képezi a jodid-aniont (I–). Ezért a jód jó oxidálószer (olyan anyag, amely egy másik vegyület oxidálásával redukción megy keresztül). A jód atomsugara azonban nagyobb, mint a halogénatomoké; ezért a jód töltéssűrűsége alacsony. Emiatt kevésbé reakcióképes, mint más halogének. Emiatt a jód a legkevésbé reakcióképes oxidálószer (a halogének közül).
01. ábra: Jód
A szilárd jód sötétlila kristályokként jelenik meg. A folyékony jód és a jódgőz ragyogó lila színű. A jódkristályok jól oldódnak apoláris oldószerekben. Pl: hexán. Hexánban feloldva barna színű folyékony oldatot képez.
Mi az az újraszublimált jód?
Az újraszublimált jód olyan jód, amelyet egy második vagy további alkalommal szublimálnak. A jód szublimációja a szilárd jód közvetlen jódgőzné történő átalakítása anélkül, hogy folyékony fázison menne keresztül. Ezt a kifejezést nem szabad összetéveszteni a „deszublimációval”, amely a szublimáció fordított folyamata. A folyamat magában foglalja a jód szublimációját, majd kristályosodást, majd ismételt szublimációt.
2. ábra: Jódpárolgás
Az újraszublimált jód tisztább, mint a normál jód; a tisztaság körülbelül 99-100%. Az újraszublimált jód kémiai képlete: I2.
Mi a különbség a jód és az újraszublimált jód között?
Jod vs újraszublimált jód |
|
| A jód egy kémiai elem, amelynek rendszáma 53 és vegyjele I. | Az újraszublimált jód olyan jód, amelyet egy második vagy további alkalommal szublimálnak. |
| Természet | |
| A jód egy sötétlila kristály szobahőmérsékleten, amely megolvadva ibolyaszínű folyadék, elpárologtatáskor pedig lila gőz. | Az újraszublimált jód a jód szublimálásával, majd kristályos lerakódásával, majd ismételt szublimációjával nyert jód. |
| Szimbólum vagy képlet | |
| A jód vegyjele az I. | Az újraszublimált jód kémiai formája I2. |
Összefoglaló – Jód vs újraszublimált jód
A jód egy halogén, amelyet általában oxidálószerként használnak. Az újraszublimált jódot jódkristályokból állítják elő, hogy a molekuláris jód tiszta formáját kapják. A jód és az újraszublimált jód közötti fő különbség az, hogy a jód az I szimbólummal rendelkező kémiai elem, míg az újraszublimált jód egy I2
