A fő különbség a jód és a jodid között az, hogy a jód kémiai elem, míg a jodid anion.
A jód és a jodid variációit nagyon könnyen megértjük, ha valaki rendelkezik alapvető ismeretekkel a kémiáról. Sokan azonban összekeverik a két kifejezést, és felváltva használják a két szót, ami nem helyes. A jód egy lila színű kémiai vegyület, míg a jodid ion, és nem maradhat szabad állapotban, ami azt jelenti, hogy egy másik elemmel vagy elemekkel kell egyesülnie, hogy vegyületet képezzen. Ezért a jód egy nagy 53-as rendszámú elem, és az I szimbólummal ábrázolhatjuk, míg a jodid ion, és 1- jelöli.
Mi az a jód?
A jód egy kémiai elem, amelynek rendszáma 53 és vegyjele I. Ez a legnehezebb halogén (a halogének a 17. csoportba tartozó kémiai elemek a periódusos rendszerben). Ezenkívül ez az elem szobahőmérsékleten szilárd állapotban létezik. Fényes, fémes-szürke megjelenésű. Ezenkívül ez a vegyület könnyen szublimálódik, így ibolyaszínű jódgáz keletkezik.
01. ábra: Jódgőz
Sőt, számos oxidációs állapot létezik, amelyekben a jód létezhet. Közülük azonban a -1 oxidáció a legelterjedtebb, ami a jodid aniont eredményezi. Néhány kémiai tény a jóddal kapcsolatban a következő:
- Atomszám – 53
- Szabvány atomtömeg – 126,9
- Megjelenés – fényes, fémes-szürke szilárd
- Elektron konfiguráció – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Csoport – 17
- Időszak – 5
- Vegyi kategória – nemfém
- Olvadáspont – 113,7 °C
- Forráspont – 184,3 °C
A jód mindenekelőtt erős oxidálószer; ez főleg azért van, mert hiányos elektronkonfigurációjú oktettje van, amelyben hiányzik egy elektron a legkülső p pálya kitöltéséhez. Azonban nagy atommérete miatt ez a leggyengébb oxidálószer a többi halogén között.
Mi az a jodid?
A jodid a jód anionja. Ez az anion akkor képződik, amikor a jódatom kívülről elektront kap. Ennek megfelelően a jodid vegyjele I–, és ennek az ionnak a moláris tömege 126,9 g/mol. Az ebből az anionból álló kémiai vegyületeket általában „jodidoknak” nevezzük. Mindenekelőtt a jodid a legnagyobb egyatomos anion, mivel a jódatomból képződik, amely viszonylag nagy atomméretű. Ezenkívül a jodid viszonylag gyenge kötéseket képez ellentétes ionokkal, ugyanazon ok miatt, mivel nagy ion. Ugyanezen okból kifolyólag a jodid kevésbé hidrofil, mint a többi kis anion.
02. ábra: A kálium-jodid gyakori vegyület, amely jodidiont tartalmaz
A legtöbbször a jodidionokat tartalmazó vegyületek, például a jodidsó, vízben oldódnak, de kevésbé, mint a kloridoké és bromidoké. Ráadásul az ezt az aniont tartalmazó vizes oldatok jobban tudják növelni a jódmolekulák oldhatóságát (I2), mint a tiszta vízé.
Mi a különbség a jód és a jodid között?
A jód és a jodid szorosan összefüggő kifejezések, mivel a jodid a jódból származik. Ezért ezt a két kifejezést legtöbbször felcserélhetően használjuk, ami téves. Ez azért van, mert a jód különbözik a jodidtól. A jód és a jodid közötti fő különbség az, hogy a jód kémiai elem, míg a jodid anion. Ezen túlmenően kevés más különbség is van, mint például az egyes kémiai fajok elektronjainak száma, reaktivitása stb.
Az alábbi infografika további tényeket közöl a jód és a jodid közötti különbségről.
Összefoglaló – Jód vs jodid
A jód és a jodid kifejezések hasonlóan hangzanak, de nem használhatjuk felcserélhetően, mert két különböző kémiai fajról van szó. A fő különbség a jód és a jodid között az, hogy a jód kémiai elem, míg a jodid anion.
