A legfontosabb különbség az észter és az éter között, hogy az észter funkciós csoportja –COO, míg az éter funkciós csoportja –O-.
Az észter és az éter szerves molekulák oxigénatomokkal. Az észterek csoportja – COO. Itt az egyik oxigénatom kettős kötéssel, a másik oxigén pedig egyszeres kötéssel kapcsolódik a szénhez. Mivel csak három atom kapcsolódik a szénatomhoz, trigonális síkgeometria van körülötte. Továbbá a szénatom sp2 hibridizált. Ezenkívül az észter egy karbonsav-származék. Az éterben viszont van egy oxigénatom két egyszeres kötéssel és két alkil- vagy arilcsoporttal. Az oxigénatomnak két magányos elektronpárja is van.
Mi az Eszter?
Az észter egy szerves vegyület, amely oxosav és hidroxilvegyület (például alkohol és fenol) reakciójával képződik. Olyan karbonsavra hasonlít, amelynek a –COOH csoport hidrogénatomját alkil- vagy arilcsoport helyettesíti. Az észterek poláris molekulák, de forráspontjuk alacsonyabb, mint a hasonló tömegű karbonsavaké. Ez azért van így, mert az észterek nem tudnak közöttük hidrogénkötést kialakítani. Azonban hidrogénkötéseket hozhatnak létre oxigénatomjaik és a vízmolekulák hidrogénatomjai között. Ezért az észterek vízben gyengén oldódnak.
01. ábra: Az észter általános felépítése
Továbbá az észternek gyümölcsös illata van, amely különbözik a megfelelő karbonsavtól (a savaknak általában kellemetlen szaga van). Valójában ezek az észterek okozzák sok gyümölcs szagát; például az ananász az etil-etanoáttól kapja a szagát. És ez a jelenség észterek felhasználásához vezetett az élelmiszeriparban.
Azok az észterek azonban, amelyeket egy adott termékben a kívánt gyümölcsös illat eléréséhez használunk, nem ugyanaz a vegyület, mint a természetes forrásban. Ennek ellenére az észterek ugyanazt az ízt és szagot képesek kiváltani. Sőt, bár a vegyület nem ugyanaz, mint a természetes gyümölcsben, nem veszélyes ezeket az élelmiszereket fogyasztani, mivel az észter szerkezete nagyon hasonló a természetes vegyületéhez.
Mi az az éter
Az éter olyan szerves vegyület, amelynek oxigénatomja két alkil- vagy arilcsoporthoz kapcsolódik. Egy egyszerű étert nevezhetünk alkil-étereknek, mert két kis alkilcsoportot tartalmaznak, amelyek egy oxigénatomhoz kapcsolódnak. A nómenklatúrájában fel kell sorolnunk az alkilcsoportokat ábécé sorrendben, és a végére fel kell venni az „éter” kifejezést. Például, ha egy éterben egy metilcsoport és egy n-butilcsoport kapcsolódik az oxigénatomhoz, akkor „n-butil-metil-éternek” nevezzük.
Az éterek poláris és nem poláris vegyületek széles skáláját képesek feloldani. Főleg azért, mert az éterekben nincs hidrogénkötés-hálózat, amelyet fel kell szakítani egy oldott anyag feloldásához. Ezért a nem poláris vegyületek hajlamosak jobban oldódni dietil-éterben, mint az alkoholok.
02. ábra: Az éter általános szerkezete
Az éter általános szerkezetében az oxigén sp3 hibridizációt mutat, és a két magányos pár két hibridizált pályán van, míg kettő az R csoportokkal való kötésben vesz részt. Az R-O-R' kötési szög körülbelül 104,5°, ami hasonló a vízhez. Az éterek forráspontja nagyjából hasonló az azonos molekulatömegű szénhidrogének forráspontjaihoz, de az éterek forráspontja alacsonyabb, mint az alkoholoké. Bár az éterek nem tudnak hidrogénkötéseket létrehozni bennük, képesek hidrogénkötéseket kialakítani más vegyületekkel, például vízzel. Ezért az éterek vízben oldódnak, de az oldhatóság a kapcsolódó szénhidrogénláncok hosszától függően csökkenhet.
Mi a különbség az észter és az éter között?
Az észter egy szerves vegyület, amely oxosav és hidroxilvegyület reakciójával képződik. Ezzel szemben az éter olyan szerves vegyület, amelynek oxigénatomja két alkil- vagy arilcsoporthoz kapcsolódik. Az észter és az éter közötti legfontosabb különbség az, hogy az észter funkciós csoportja –COO, míg az éter funkciós csoportja –O-. Az észter és az éter általános kémiai képlete RC(=O)OR’, illetve R-O-R’. Ezenkívül egy másik jelentős különbség az észter és az éter között, hogy az észter funkciós csoportjában van egy karbonilcsoport, ahol az éter nincs.
Ennél is fontosabb, hogy az észterek gyümölcsös illatúak, míg az éternek erős éteri illata van. Ezért ezt az észter és az éter közötti különbségnek is tekinthetjük. Ezenkívül az észterek forráspontja alacsonyabb, mint az azonos tömegű karbonsavak és alkoholok, míg az éter forráspontja alacsonyabb, mint az azonos tömegű észterek, karbonsavak és alkoholok.
Összefoglaló – Ester vs Ether
Az észter egy szerves vegyület, amely oxosav és hidroxilvegyület reakciójával képződik. Az éter ezzel szemben olyan szerves vegyület, amelynek oxigénatomja két alkil- vagy arilcsoporthoz kapcsolódik. Az észter és az éter közötti legfontosabb különbség az, hogy az észter funkciós csoportja –COO, míg az éter funkciós csoportja –O-.
