A fő különbség a jodid és a trijodid között az, hogy a jodid egyetlen jódatom, amelynek -1 töltése van, míg a trijodid három jódatom kombinációja, amelyek össztöltése -1.
A jodid és a trijodid a jód anionjainak két típusa. Ez a két ion általában együtt létezik vizes oldatokban, egyensúlyban a dijodid-anionnal.
Mi az a jodid?
A jodid a jód anionja. Ez az anion akkor képződik, amikor egy jódatom kívülről elektront kap. Ennek megfelelően a jodid vegyjele I–, és ennek az ionnak a moláris tömege 126.9 g/mol. Az ebből az anionból álló kémiai vegyületeket általában „jodidoknak” nevezzük. Mindenekelőtt a jodid a legnagyobb egyatomos anion, mert a jódatomból képződik, amelyhez képest nagy atomméretű. Ezenkívül a jodid viszonylag gyenge kötéseket képez az ellentétes ionokkal, mivel nagy ionról van szó. Ugyanezen okból kifolyólag a jodid kevésbé hidrofil, mint más kis anionok.
01. ábra: Jodid-anion
A legtöbbször a jodidionokat tartalmazó vegyületek, például a jodidsó, vízben oldódnak, de nem annyira vízben oldódnak, mint a kloridok és bromidok. Ezenkívül az ezt az aniont tartalmazó vizes oldatok jobban növelhetik a jódmolekulák oldhatóságát (I2), mint a tiszta víz.
Mi az a trijodid?
A trijodid az az anion, amely három jódatomot tartalmaz, amelyek -1 negatív töltéssel kapcsolódnak egymáshoz. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete: I3– A polihalogénionok egyike, amely jodidsók és jód vizes oldatainak kombinációja révén képződik. A vizes oldatban ez az ion vörösesbarna színt hoz létre.
02. ábra: A trijodid-anion kémiai szerkezete
A trijodid kifejezést más, a trijodid aniont tartalmazó kémiai vegyületek megnevezésére használják. Ezenkívül ez a kifejezés olyan vegyületekre is használható, amelyek három, egymáshoz nem kötődő, de különálló jodidionként létező jodidcentrumot tartalmaznak. Például. A nitrogén-trijodid és a foszfor-trijodid nitrogén-, illetve foszfor-centrumot tartalmaz, ahol mindegyik centrumhoz három jódatom kapcsolódik, így ezeket trijodid-vegyületeknek nevezhetjük.
A trijodid-anion lineáris. Ez is szimmetrikus. Ennek az anionnak a központi jódatomján három egyenlítői magányos elektronpár található. Ebben az anionban az I-I kötés hossza hosszabb, mint a kétatomos jódvegyület I-I kötése. Ha azonban a trijodid-anion ionos vegyületekben van, ez a kötéshossz ennek megfelelően változhat.
Ha egyes vizes oldatokban a trijodidion alacsony koncentrációban van jelen, az oldat sárga színű lesz. Ha a koncentráció magas, az oldat vörösesbarna színű lesz. Ezenkívül ez az anion felelős a kékes-fekete színért, amely akkor lép fel, amikor a keményítő jódoldattal reagál.
Ha más trijodid-aniont tartalmazó oldatokat vesszük figyelembe, a Lugol-jódoldat és a jód-tinktúra jelentős mennyiségű trijodid-aniont tartalmaz.
Hasonlóságok a jodid és a trijodid között
- Ezek a jód anionjai.
- Mindkettő negatív töltésű anion.
Különbség a jodid és a trijodid között
A jodid és a trijodid a jód anionjainak két típusa. A fő különbség a jodid és a trijodid között az, hogy a jodid egyetlen jódatom, amelynek -1 töltése van, míg a trijodid három jódatom kombinációja, amelyek teljes töltésével -1. Ezen túlmenően, míg a jodid világos narancssárga-barna vizes oldatokat képez, a trijodid magas koncentrációban vörösesbarna vizes oldatokat, míg alacsony koncentrációban sárga színű oldatokat képez.
A következő ábra táblázatos formában foglalja össze a jodid és a trijodid közötti különbséget.
Összefoglaló – Jodid vs trijodid
A jodid és a trijodid a jód anionjainak két típusa. A fő különbség a jodid és a trijodid között az, hogy a jodid egyetlen jódatom, amelynek -1 töltése van, míg a trijodid három jódatom kombinációja, amelyek össztöltése -1.
