Nátrium-klorid vs nátrium-jodid
A nátrium, amelyet Na-ként jelképeztek, egy 1. csoportba tartozó elem, amelynek rendszáma 11. A nátrium az 1. csoportba tartozó fémek tulajdonságaival rendelkezik. Elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6 3s1Egy elektront képes felszabadítani, amely 3s szubpályán van, és +1 kationt hoz létre. A nátrium elektronegativitása nagyon alacsony, lehetővé téve, hogy kationokat képezzen azáltal, hogy elektront adományoz egy magasabb elektronegatív atomnak (például halogéneknek). Ezért a nátrium gyakran ionos vegyületeket, például nátrium-kloridot és nátrium-jodidot képez.
Nátrium-klorid
A nátrium-klorid, amelyet sóként is ismernek, egy fehér színű kristály, amelynek molekulaképlete NaCl. A nátrium-klorid ionos vegyület. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém, így +1 töltésű kationt képez. A klór nemfém, és képes -1 töltésű aniont képezni. A Na+ kation és a Cl– anion közötti elektrosztatikus vonzással a NaCl rácsszerkezetet kapott. A kristályban minden nátriumiont hat kloridion, minden kloridiont hat nátriumion vesz körül. Az ionok közötti összes vonzerő miatt a kristályszerkezet stabilabb. A nátrium-klorid kristályban lévő ionok száma a kristály méretétől függően változik. A nátrium-klorid könnyen oldódik vízben, és sós oldatot képez. A vizes nátrium-klorid és az olvadt nátrium-klorid az ionok jelenléte miatt elektromosságot vezethet. A NaCl-t általában a tengervíz elpárologtatásával állítják elő. Kémiai módszerekkel is előállítható, például HCl hozzáadásával a fémnátriumhoz. Ezeket használják élelmiszer-tartósítószerként, élelmiszer-készítményekben, tisztítószerként, gyógyászati célokra stb. Jódozott só előállításához az emberek szervetlen jódforrásokat, például kálium-jodátot, kálium-jodidot, nátrium-jodátot vagy nátrium-jodidot adnak a finomított nátrium-kloridhoz.
Nátrium-jodid
A nátrium-jodid kémiai képlete NaI. Ez egy fehér színű kristályos, szagtalan szilárd anyag, amely könnyen oldódik vízben. A jód egy halogén, amely -1 töltésű ionokat képezhet. A Na+ kationokkal együtt a jodidionok nagy rácsszerkezeteket alkotnak. A NaI ionos vegyület moláris tömege 149,89 g/mol. Olvadáspontja 661 °C, forráspontja 1304 °C. A nátrium-jodidot főként a só adalékanyagaként használják a jódhiány megelőzésére. A jód nyomelem, amelyre szervezetünknek szüksége van. A pajzsmirigy jódtárolóként működik, és hatékony működéséhez olyan hormonok előállításában, mint a tiroxin, a trijód-tironin és a kalcitonin, jódra van szükség. A golyva vagy duzzadt pajzsmirigy a jódhiány tünete. Az egészséges szervezethez napi 150 μg jód szükséges. Nátrium-jodidot adnak a sóhoz, és a jódhiányban szenvedőknek adják, hogy leküzdjék ezeket a problémákat. Ha a NaI olyan radioaktív jodidokat tartalmaz, mint az I-123, ezek a vegyületek felhasználhatók rádiós képalkotásra vagy rák kezelésére.
Mi a különbség a nátrium-klorid és a nátrium-jodid között?
• A nátrium-kloridot NaCl-ként mutatjuk be. A nátrium-jodid kémiai képlete NaI.
• A NaCl-ben a nátrium a klórhalogénhez kapcsolódik, amely elektronegatívabb, mint a NaI-ben lévő jód.
• A nátrium-klorid nagyobb mennyiségben van jelen, mint a nátrium-jodid.
• A NaI jobban oldódik vízben, mint a NaCl.
• A nátrium-kloridot általában sóként ismerik, a nátrium-jodid pedig a só adalékanyaga, amely csökkenti az emberi jódhiányt.
