A kovalens és nem kovalens kötések közötti fő különbség az, hogy kovalens kötések akkor jönnek létre, amikor két atom megosztja egymással elektronjait, míg a nem kovalens kötések vagy úgy jönnek létre, hogy két atom között teljesen elektronokat cserélnek, vagy egyetlen elektront sem cserélnek ki.
A kémiai kötéseknek négy fő típusa van: kovalens kötések, ionos kötések, hidrogénkötések és Van der Waals kölcsönhatások. Ha a kémiai kötéseket kovalens és nem kovalens kötések közé soroljuk, az ionos, hidrogénkötések és a Van der Waals-kölcsönhatások a nem kovalens kötések kategóriájába tartoznak.
Mik azok a kovalens kötések?
A kovalens kötés egyfajta kémiai kötés, amely akkor jön létre, amikor két atom elektronpáron osztozik. Ezt „molekuláris kötésnek” nevezik. Ezek a kötések akkor jönnek létre, ha „megosztott párok” vagy „kötőpárok” léteznek az atomok között. A kovalens kötés a vonzó és taszító erők stabil egyensúlya miatt jön létre az atomok között, amikor osztoznak az elektronokon. Az elektronok atomok közötti megosztása lehetővé teszi, hogy minden atom egy teljes külső héjjal egyenértékű legyen. Általában ez a fajta kötés két közel hasonló elektronegativitási értékű nemfémes atom között vagy egy elektron és egy pozitív töltésű fémion között jön létre.
A kovalens kötéseknek két fő típusa van: poláris kovalens kötés és nem poláris kovalens kötés. Poláris kovalens kötések léteznek két atom között, amelyek elektronegativitási értékei között 0,4 és 1,7 közötti különbség van. Nem poláris kovalens kötések jönnek létre, ha ez a különbség kisebb, mint 0.4. Itt az elektronegativitási értékek közötti nagy különbség azt jelenti, hogy az egyik atom (amelynek nagyobb az elektronegativitás értéke) jobban vonzza az elektronokat, mint a másik atom, ami polárissá teszi a kötést.
A két atom között megosztott elektronpárok száma alapján a kovalens kötések három fő típusát azonosíthatjuk egyszeres kötésként, amelyek egy elektronpárt foglalnak magukban, kettős kötéseket, amelyek két elektronpárt foglalnak magukban, és hármas kötés, amely három elektronpárt foglal magában.
Mik azok a nem kovalens kötvények?
A nem kovalens kötések olyan kémiai kötések, amelyek vagy úgy jönnek létre, hogy az atomok között teljes elektroncserét végeznek, vagy egyáltalán nem cserélnek elektronokat. Háromféle nemkovalens kötés létezik: ionos kötés, hidrogénkötés és Van der Waals kölcsönhatás.
Egy atom elektronokat nyerhet vagy veszíthet, és negatív vagy pozitív töltésű részecskéket képezhet, hogy stabil elektronkonfigurációt kapjon. Ezeket a részecskéket „ionoknak” nevezzük. Elektrosztatikus kölcsönhatások vannak közöttük. Az ionos kötést úgy írhatjuk le, mint az ellentétes töltésű ionok közötti vonzási erőt. Az ionok közötti elektrosztatikus kölcsönhatást az ionos kötésben lévő atomok elektronegativitása befolyásolja. Ezért az elektronegativitás méri az atomok elektronokhoz való affinitását. Egy nagy elektronegativitású atom képes vonzani az elektronokat egy alacsony elektronegativitású atomból, hogy ionos kötést hozzon létre.
A hidrogénkötések egy másik nemkovalens kötés. Ez egyfajta vonzási erő két különböző molekula két atomja között, amely gyenge vonzási erő. Ha azonban más típusú intramolekuláris erőkkel, például poláris-poláris kölcsönhatásokkal, nem poláris-nem poláris kölcsönhatásokkal, például Vander Waal-erőkkel hasonlítjuk össze, a hidrogénkötések erősebbek. Általában hidrogénkötések jönnek létre a poláris kovalens molekulák között. Ezek a molekulák poláris kovalens kötéseket tartalmaznak, amelyek a kovalens kötésben lévő atomok elektronegativitásértékeinek különbsége következtében jönnek létre.
A Van der Waals kölcsönhatások a nemkovalens kötések egy másik típusa. Gyenge vonzási erők két nem poláris molekula két atomja között. A Van der Waals kölcsönhatás vagy indukált vonzás vagy taszítás, amelyet a közeli részecskék fluktuáló polarizációinak korrelációi okoznak.
Mi a különbség a kovalens és nem kovalens kötések között?
A kovalens és a nem kovalens kötések a kémiai kötések két nagy csoportja a kémiában. A kovalens kötések további három alcsoportban találhatók, mint ionos kötések, hidrogénkötések és Van der Waals kölcsönhatások. A kovalens és nem kovalens kötések közötti legfontosabb különbség az, hogy kovalens kötések akkor jönnek létre, amikor két atom megosztja egymással elektronjait, míg a nem kovalens kötések vagy úgy jönnek létre, hogy teljesen elektronokat cserélnek két atom között, vagy úgy, hogy nem cserélnek elektront.
Az alábbi infografika részletesebben felsorolja a kovalens és nem kovalens kötések közötti különbségeket.
Összefoglaló – kovalens és nem kovalens kötések
A kovalens és a nem kovalens kötések a kémiai kötések két nagy csoportja a kémiában. A kovalens kötések további három alcsoportban találhatók, mint ionos kötések, hidrogénkötések és Van der Waals kölcsönhatások. A legfontosabb különbség a kovalens és a nem kovalens kötések között az, hogy kovalens kötések akkor jönnek létre, amikor két atom megosztja egymással elektronjait, míg a nem kovalens kötések vagy úgy jönnek létre, hogy két atom között teljesen elektronokat cserélnek, vagy egyetlen elektront sem cserélnek ki.
