Koordináta kovalens kötés vs kovalens kötés
G. N. Lewis amerikai kémikus javaslata szerint az atomok akkor stabilak, ha nyolc elektront tartalmaznak vegyértékhéjukban. A legtöbb atom vegyértékhéjában nyolcnál kevesebb elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak egymással reagálni, stabilizálódni. Így minden atom elérhet egy nemesgáz-elektronikus konfigurációt. A kovalens kötések a kémiai kötések egyik fő típusa, amelyek egy kémiai vegyületben atomokat kötnek össze.
A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt keletkezik. Az elektronegativitás azt a mérést adja meg, hogy egy atom mennyire vonzza az elektronokat egy kötésben. Általában Pauling-skálát használnak az elektronegativitás értékek jelzésére. A periódusos rendszerben van egy minta arra vonatkozóan, hogy az elektronegativitás értékek hogyan változnak. Egy perióduson keresztül balról jobbra növekszik az elektronegativitás értéke. Ezért a halogének nagyobb elektronegativitási értékkel rendelkeznek egy periódusban, és az 1. csoportba tartozó elemek viszonylag alacsony elektronegativitási értékekkel rendelkeznek. A csoporton belül az elektronegativitás értékek csökkennek. Amikor két azonos elektronegativitással rendelkező atom vagy atomok kötést hoznak létre közöttük, ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és az ilyen kötéseket nem poláris kovalens kötéseknek nevezik.
Kovalens kötés
Amikor két hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitás-különbséggel rendelkező atom egymással reagál, az elektronok megosztásával kovalens kötést képeznek. Mindkét atom megszerezheti a nemesgáz-elektronikus konfigurációt az elektronok ilyen módon történő megosztásával. A molekula az atomok közötti kovalens kötések képződésének eredménye. Például amikor ugyanazok az atomok egyesülnek olyan molekulákká, mint a Cl2, H2 vagy P4, minden atom kovalens kötéssel kapcsolódik a másikhoz.
Koordináta kovalens kötés
Ez is egyfajta kovalens kötés, ahol a kötésben lévő két elektront csak egyetlen atom adja. Ezt datív kötésnek is nevezik. Az ilyen típusú kovalens kötések akkor jönnek létre, amikor egy Lewis-bázis elektronpárt ad át egy Lewis-savnak. Ezért ez egy Lewis-sav és egy Lewis-bázis közötti kötéssel is magyarázható. Elméletileg az adományozó és a nem adományozó atom megjelenítéséhez pozitív töltést teszünk az adományozó atomra, és negatív töltést a másik atomra. Például, amikor az ammónia a nitrogén magányos elektronpárját adományozza a BF3 báriumának, koordináta kovalens kötés jön létre. A kialakulás után ez a kötés hasonló a poláris kovalens kötéshez, és nem különböztethető meg külön kötésként, bár külön neve van.
Mi a különbség a kovalens kötés és a koordináta kovalens kötés között?
• Kovalens kötésben mindkét atom ugyanannyi elektront ad a kötéshez, de a koordináta kovalens kötésben egyetlen atom két elektront adományoz.
• Kovalens kötésben a két atom közötti elektronegativitás-különbség nulla vagy nagyon alacsony is lehet, de a koordináta kovalens kötésben a poláris kovalens kötés típusa jön létre.
• Ahhoz, hogy koordináta kovalens kötés jöjjön létre, a molekulában egy atomnak magányos párnak kell lennie.
