A legfontosabb különbség az elektrovalens és a kovalens kötés között az, hogy az elektrovalens kötés az elektronok egyik atomról a másikra való átvitelével jön létre, míg a kovalens kötés az atomok közötti vegyértékelektronok megosztása következtében jön létre. Az ionos kötést elektrovalens kötésnek is nevezik. A vegyértékelektronok, amelyek egy atom legkülső héjában található elektronok, mindkét típusú kémiai kötésben részt vesznek.
A kémiai kötés a kulcsa a különféle típusú kémiai vegyületek képződésének. Ragasztóként működik, hogy összetartsa az atomokat vagy molekulákat. A kémiai kötés fő célja stabil kémiai vegyület előállítása. Amikor kémiai kötés képződik, energia szabadul fel, stabil vegyületet képezve. A kémiai kötéseknek három fő típusa van: ionos kötés, kovalens kötés és fémes vagy nem kovalens kötés.
Mi az elektrovalens kötés?
Az elektrovalens vagy ionos kötés egyfajta kémiai kötés, amely az elektronok egyik atomról a másikra való átvitelének eredményeként jön létre. Ez az átvitel azt okozza, hogy az egyik atom pozitív töltésű lesz, a másik atom pedig negatív töltésű. Az elektrondonor atom pozitív töltésű lesz; ezért kationnak nevezik, míg az elektront fogadó atom negatív töltésű lesz, és anionnak nevezik. E kation és az anion között ellentétes elektromos töltések következtében elektrosztatikus vonzás lép fel. A két atom közötti elektronegativitás nagy különbsége okozza ezt a kötést. Fémes és nemfémes atomok egyaránt részt vesznek ebben a kötésben.
Azonban egyik elektrovalens kötés sem tiszta ionos kötés. Mindegyik ionos vegyület tartalmazhat valamilyen százalékos kovalens kötést. Így kiderül, hogy egy ionos vegyület nagyobb ionos karakterrel és alacsony fokú kovalens karakterrel rendelkezik. De vannak olyan vegyületek, amelyek jelentős mértékben kovalens jellegűek. Az ilyen típusú kötéseket poláris kovalens kötéseknek nevezik.
Az elektrovalens kötésből felépülő vegyületek jellemzői eltérnek a kovalens kötésből felépülő vegyületekétől. A fizikai tulajdonságokat figyelembe véve jellemzően magasabb forráspontok és olvadáspontok figyelhetők meg. De a vízben való oldhatóság és az elektromos vezetőképesség jelentősen magas. Az ionos kötéseket tartalmazó vegyületek példái közé tartoznak a fémek halogenidjei, fémek oxidjai, fémek szulfidjai stb.
01. ábra: Elektrovalens kötés
Mi az a kovalens kötés?
A kovalens kötés egyfajta kémiai kötés, amely a nemfémes atomok közötti elektronpárok megosztása eredményeként jön létre. Ez az elektronmegosztás a kötésben részt vevő két atom közötti alacsony elektronegativitás-különbségnek köszönhető. A kovalens kötésben jellemzően nemfém atomok vesznek részt. Ezek az atomok a külső pályájukon hiányos elektronkonfigurációval rendelkeznek, így párosítatlan elektronokon osztoznak, hogy a nemesgázhoz hasonló elektronkonfigurációt érjenek el. Ennek az az oka, hogy a hiányos elektronkonfiguráció az adott atomot instabillá teszi. Az ionos kötéstől eltérően a kovalens kötésben lehetnek egyszeres, kettős kötések vagy hármas kötések két atom között. Ezek a kötések úgy jönnek létre, hogy a két atom engedelmeskedik az oktett szabálynak. A kötés az atompályák átfedésén keresztül jön létre. Egyetlen kötés jön létre, ha két elektron osztozik. Kettős kötés jön létre, ha négy elektron osztozik. Hat elektron megosztása hármas kötést eredményezhet.
A kovalens kötéssel rendelkező vegyületek jellemzői közé tartozik a két atom közötti erős kötés a hasonló elektronegativitási értékek miatt. Így az oldhatóság és az elektromos vezetőképesség (oldható állapotban) gyenge vagy hiányzik. Ezeknek a vegyületeknek az olvadáspontja és forráspontja is alacsonyabb az ionos vegyületekhez képest. Számos szerves és szervetlen vegyület tekinthető kovalens kötésű vegyületnek.
02. ábra: Kovalens kötés
Mi a különbség az elektrovalens kötés és a kovalens kötés között?
Elektrovalens kötés vs kovalens kötés |
|
| Az elektrovalens kötés egy kémiai kötés két atom között az elektron(ok) egyik atomról a másikra való átvitele következtében. | A kovalens kötés egyfajta kémiai kötés, amely az atomok közötti elektronpárok megosztása miatt jön létre. |
| Fémek vs nem fémek | |
| Elektrovalens kötések figyelhetők meg fémek és nemfémek között. | Kovalens kötések jellemzően két nemfém között figyelhetők meg. |
| Különbség az elektronegativitásban | |
| Két atom elektronegativitásbeli különbsége nagyobb az elektrovalens kötésben. | Két atom elektronegativitásbeli különbsége viszonylag kisebb. |
| Vízben való oldhatóság és elektromos vezetőképesség | |
| Az elektrovalens kötéssel rendelkező vegyületek vízben való oldhatósága és elektromos vezetőképessége nagyobb. | A vízben való oldhatóság és az elektromos vezetőképesség aránylag kisebb a kovalens kötésű vegyületekben. |
| Forrás- és olvadáspontok | |
| Az elektrovalens kötés forrás- és olvadáspontja magasabb. | A kovalens kötés forrás- és olvadáspontja viszonylag alacsonyabb. |
Összefoglaló – elektrovalens vs kovalens kötés
Az elektrovalens és kovalens kötések kétféle kémiai kötés, amelyek különböznek egymástól. Az elektrovalens és kovalens kötések közötti fő különbség a természetükben rejlik; Az elektrovalens kötés egyfajta elektrosztatikus vonzás két atom között, míg a kovalens kötés az elektronpárok megosztása két atom között.
