Kovalens vs Poláris Kovalens
G. N. Lewis amerikai kémikus javaslata szerint az atomok akkor stabilak, ha nyolc elektront tartalmaznak vegyértékhéjukban. A legtöbb atom vegyértékhéjában nyolcnál kevesebb elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak egymással reagálni, stabilizálódni. Így minden atom elérhet egy nemesgáz-elektronikus konfigurációt. A kovalens kötések a kémiai kötések egyik fő típusa, amelyek egy kémiai vegyületben kötik össze az atomokat. Kétféle kovalens kötés létezik: nem poláris és poláris kovalens kötés.
A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt keletkezik. Az elektronegativitás azt a mérést adja meg, hogy egy atom mennyire vonzza az elektronokat egy kötésben. Általában Pauling-skálát használnak az elektronegativitás értékek jelzésére. A periódusos rendszerben van egy minta arra vonatkozóan, hogy az elektronegativitás értékek hogyan változnak. Egy perióduson keresztül balról jobbra növekszik az elektronegativitás értéke. Ezért a halogének nagyobb elektronegativitási értékkel rendelkeznek egy periódusban, és az 1. csoportba tartozó elemek viszonylag alacsony elektronegativitási értékekkel rendelkeznek. A csoporton belül az elektronegativitás értékek csökkennek. Amikor két azonos elektronegativitással rendelkező atom vagy atomok kötést hoznak létre közöttük, ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és az ilyen kötéseket nem poláris kovalens kötéseknek nevezik.
Kovalens kötés
Amikor két hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitás-különbséggel rendelkező atom egymással reagál, az elektronok megosztásával kovalens kötést képeznek. Mindkét atom megszerezheti a nemesgáz-elektronikus konfigurációt az elektronok ilyen módon történő megosztásával. A molekula az atomok közötti kovalens kötések képződésének eredménye. Például, amikor ugyanazok az atomok kapcsolódnak egymáshoz olyan molekulákká, mint a Cl2, H2 vagy P4, minden atom kovalens kötéssel kapcsolódik a másikhoz.
Poláris kovalens
Az elektronegativitás-különbség mértékétől függően a kovalens karakter megváltoztatható. Ez az eltérés mértéke lehet magasabb vagy alacsonyabb. Ezért a kötés elektronpárját az egyik atom jobban húzza, mint a másik atom, amely részt vesz a kötés létrejöttében. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között. Az ilyen típusú kovalens kötéseket pedig poláris kovalens kötéseknek nevezik. Az elektronok egyenlőtlen megoszlása miatt az egyik atom enyhén negatív, míg a másik atom enyhén pozitív töltésű lesz. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést kaptak. A nagyobb elektronegativitású atom az enyhe negatív töltést, a kisebb elektronegativitású atom pedig az enyhe pozitív töltést kapja. A polaritás a töltések szétválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipólusmomentuma van. A dipólusmomentum a kötés polaritását méri, és általában debye-ben mérik (van iránya is).
Mi a különbség a kovalens és a poláris kovalens között?
• A poláris kovalens kötések a kovalens kötések egy fajtája.
• A nem poláris kovalens kötéseket két hasonló elektronegativitással rendelkező atom hozza létre. A poláris kovalens kötéseket két különböző elektronegativitással rendelkező atom hozza létre (de a különbség nem haladhatja meg az 1,7-et).
• A nem poláris kovalens kötésekben az elektronok egyenlően osztoznak a kötés létrejöttében részt vevő két atom között. Poláris kovalensben az elektronpárt az egyik atom jobban húzza, mint a másik atom. Tehát az elektronmegosztás nem egyenlő.
• A poláris kovalens kötésnek van dipólusmomentuma, míg a nem poláris kovalens kötésnek nincs.
