A halogén és a fém-halogenid közötti fő különbség az, hogy a halogén a 17. csoportba tartozó kémiai elem, míg a fém-halogenid egy fémet és egy halogént tartalmazó vegyület.
A fémhalogenidek halogének ionos vagy kovalens vegyületei. A halogén egy kémiai elem, és a periódusos rendszer 17. csoportjában szereplő összes elemet általában halogéneknek nevezik.
Mi az a halogén?
A halogének a 17. csoport kémiai elemei a periódusos rendszerben. A csoport öt kémiai elemet tartalmaz, köztük a fluort (F), a klórt (Cl), a brómot (Br), a jódot (I) és az asztatint (At). Gyakran használjuk az X szimbólumot a halogén szimbolizálására. A halogén kifejezés „sótermelésre” utal. Azt jelenti; ezek a kémiai elemek hajlamosak sókat képezni, amikor fémekkel reagálnak. A halogén és egy fém közötti reakció során sóvegyületek széles skálája képződik. A halogéncsoport olyan elemeket tartalmaz, amelyek az anyag különböző fázisaiban léteznek. Például a fluor és a klór gázok, míg a bróm folyékony, a jód pedig szilárd anyag szobahőmérsékleten.
01. ábra: Klór, bróm és jód
A periódusos rendszerben a halogénatomok csoportjával lefelé a reakcióképesség csökken, az atom mérete növekszik, az elektronegativitás csökken, az anyag fázisa gázból szilárd állapotba változik stb. A halogének felhasználását tekintve hasznos fertőtlenítőszerként, fontos halogénlámpákhoz, hasznos egyes gyógyszerek összetevőjeként stb.
Mi az a fémhalogenid?
A fémhalogenidek fémek és halogének ionos vagy kovalens vegyületei. Egyes kovalens fém-halogenid vegyületek különálló molekulák vagy polimer szerkezetek formájában fordulnak elő. Az összes halogén hajlamos fémekkel reakcióba lépni, és fémhalogenideket képez.
02. ábra: A fémhalogenid antimon-fluorid szerkezete
Elméletileg a kémiai elemek közötti reakció során is előállíthatunk fémhalogenidet, de ez a fajta reakció gyakorlatilag erősen exoterm. Ezért használhatunk más módszereket is, például fém-oxidok és -hidroxidok semlegesítési reakcióját.
A tulajdonságokat tekintve az ionos fémhalogenidek nagyon stabilak; így általában magas olvadáspontú és forráspontjuk van. Ezek a vegyületek azonban vízben szabadon oldódnak. Egyes vegyületek elfolyósodnak is. Szerves oldószerekben azonban rosszul oldódnak. Ezenkívül a diszkrét fémhalogenid molekulák olvadáspontja és forráspontja viszonylag alacsony.
Mi a különbség a halogén és a fémhalogenid között?
A legfontosabb különbség a halogén és a fém-halogén között, hogy a halogén a 17. csoportba tartozó kémiai elem, míg a fémhalogenid egy fémet és egy halogént tartalmazó vegyület. Más szavakkal, a halogén kémiai elem, míg a fém-halogenid kémiai vegyület.
További különbség a halogén és a fémhalogenid között, hogy a halogén az anyagok különböző fázisaiban létezhet, beleértve a fluort és klórt a gázfázisban, a brómot a folyadékfázisban és a jódot a szilárd fázisban, de fémhalogenidek vannak szilárd fázisban.
Összefoglaló – Halogén vs fémhalogenid
Összefoglalva, a legfontosabb különbség a halogén és a fém-halogenid között az, hogy a halogén a 17. csoportba tartozó kémiai elem, míg a fémhalogenid egy fémet és egy halogént tartalmazó vegyület. Alapvetően a halogén egy kémiai elem, míg a fém-halogenid egy kémiai vegyület.
