A legfontosabb különbség az 1. csoportba tartozó fémek és az átmeneti fémek között, hogy az 1. csoportba tartozó fémek színtelen vegyületeket képeznek, míg az átmeneti fémek színes vegyületeket.
Az 1. csoportba tartozó fémeket alkálifémeknek is nevezik, mivel ezek az elemek lúgos vegyületeket képezhetnek. A periódusos rendszer 1. csoportja azonban hidrogént tartalmaz, amely nemfém. Az átmenetifémek viszont d blokkelemek, de nem minden d blokkelem átmeneti fém. Az 1. csoportba tartozó fémek és az átmeneti fémek hasonlóak abban a tényben, hogy mindkettőnek páratlan elektronjaik vannak.
Mik azok az 1. csoport fémei?
Az 1. csoportba tartozó fémek olyan kémiai elemek, amelyeknek a legkülső pályáján párosítatlan elektron van. Ezeket a fémeket alkálifémeknek nevezik, mert kémiai vegyületeket képeznek, amelyek vízben oldva lúgosak. Ezeket az elemeket a periódusos rendszer s blokkjának első oszlopában figyelhetjük meg. Az 1. csoport fémei a következők:
- Lítium (Li)
- Nátrium (Na)
- Kálium (K)
- Rubidium (Rh)
- Cézium (Cs)
- Francia (Fr)
Az 1. csoportba tartozó fémek mind fényesek, nagyon reaktívak és nagyon puhák (egy egyszerű késsel könnyen vághatjuk őket). Általában az ebbe a csoportba tartozó fémek alacsony sűrűséggel, alacsony olvadásponttal és alacsony forrásponttal rendelkeznek, és testközpontú köbös kristályszerkezetük van. Ezen túlmenően eltérő lángszínekkel rendelkeznek, így könnyen megkülönböztethetjük őket, ha egy mintát egy Bunsen-égőnek teszünk ki.
Sőt, az 1. csoportba tartozó fémek között van néhány időszakos eltérés. Például a csoport lefelé haladásakor az elemek atomi mérete megnő, az olvadáspont és a forráspont csökken, a sűrűség nő, az első ionizációs energia nő, a reakcióképesség csökken stb.
Mik azok az átmeneti fémek?
Az átmeneti fémek olyan kémiai elemek, amelyek atomjai párosítatlan d elektronokkal rendelkeznek. Ezekben az elemekben legalább az általuk képzett stabil kationoknak párosítatlan d elektronokkal kell rendelkezniük. Így a d blokk elemek többsége átmeneti fém. A szkandiumot és a cinket nem tekinthetjük átmeneti fémnek, mert még stabil kationjukban sincsenek párosítatlan elektronok. Ezeknek az atomoknak d elektronja van, de mindegyik elektronpár.
Ezen túlmenően az átmenetifém elemek különböző színekkel különböző vegyületeket alkothatnak. Ezek az elemek azért kapják ezt a képességet, mert ezek az elemek különböző oxidációs állapotúak lehetnek, amelyek nagyon színesek. A kémiai elem különböző oxidációs állapotai különböző színűek lehetnek. Ezenkívül ezek a színek a d-d elektronikus átmenetek miatt keletkeznek. Ezenkívül ezeknek a párosítatlan elektronoknak a jelenléte miatt ezek a fémek vagy paramágnesesek, vagy ferromágnesesek. Ezek az elemek szinte mindegyik ligandumhoz kapcsolódva koordinációs komplexeket képezhetnek.
Mi a különbség az 1. csoportba tartozó fémek és az átmenetifémek között?
Az 1. csoportba tartozó fémek és az átmeneti fémek különböznek egymástól, főként az általuk képzett kémiai vegyületek színe alapján. Azaz; A legfontosabb különbség az 1. csoportba tartozó fémek és az átmeneti fémek között az, hogy az 1. csoportba tartozó fémek színtelen vegyületeket képeznek, míg az átmeneti fémek színes vegyületeket.
Ezen túlmenően az 1. csoportba tartozó fémek olyan kémiai elemek, amelyeknek a legkülső pályáján párosítatlan elektron található, míg az átmeneti fémek olyan kémiai elemek, amelyek atomjai párosítatlan d elektronokkal rendelkeznek.
Az alábbi infografika részletesebben táblázatba foglalja az 1. csoportba tartozó fémek és az átmenetifémek közötti különbségeket.
Összefoglaló – 1. csoport fémek vs átmeneti fémek
Az 1. csoportba tartozó fémek és az átmeneti fémek különböznek egymástól, főként az általuk képzett kémiai vegyületek színe alapján. A legfontosabb különbség az 1. csoportba tartozó fémek és az átmeneti fémek között, hogy az 1. csoportba tartozó fémek színtelen vegyületeket képeznek, míg az átmeneti fémek színes vegyületeket.
