Különbség az átmenetifémek és a belső átmenetifémek között

2024 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 13:41

Transition Metals vs Inner Transition Metals

A periódusos rendszer elemei növekvő minta szerint vannak elrendezve attól függően, hogy az elektronok hogyan töltődnek be az atomi energiaszintekbe és azok alhéjaiba. Ezen elemek jellemzői közvetlen összefüggést mutatnak az elektronkonfigurációval. Ezért a hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemek régiói azonosíthatók és a kényelem kedvéért blokkolhatók. A periódusos rendszer első két oszlopa olyan elemeket tartalmaz, amelyekben a végső elektron egy „s” alhéjba kerül, ezért „s-blokknak” nevezik. A kibővített periódusos rendszer utolsó hat oszlopa olyan elemeket tartalmaz, amelyekben a végső elektron egy „p” alhéjba kerül, ezért „p-blokknak” nevezik. Hasonlóképpen a 3-12. oszlopok olyan elemeket tartalmaznak, ahol az utolsó elektron egy „d” alhéjba kerül, amelyet „d-blokknak” neveznek. Végül, az extra elemkészletet, amelyet gyakran két külön sorként írnak a periódusos rendszer aljára, vagy néha a 2. és 3. oszlop közé írják kiterjesztésként, „f-blokknak” nevezik, mivel a végső elektronjuk egy 'f' alhéj. A „d-block” elemeket „Transition Metals”-nak, az „f-block” elemeket pedig „Inner Transition Metals”-nak is nevezik.

Transition Metals

Ezek az elemek a 4. sortól kezdődően jönnek a képbe, és az „átmenet” kifejezést azért használták, mert kiterjesztette a belső elektronikus héjakat, és így a stabil „8 elektronos” konfigurációt „18 elektronos” konfigurációvá alakította ki. Mint fentebb említettük, a d-blokk elemei ebbe a kategóriába tartoznak, amelyek a periódusos rendszer 3-12. csoportjába tartoznak, és minden elem fém, innen ered az „átmeneti fémek” elnevezés. A 4^th sorban, a 3-12. csoportban lévő elemeket összefoglaló néven első átmeneti sorozatnak, az 5^th sort a második átmeneti sorozatnak nevezzük, stb. Az első átmeneti sorozat elemei a következők: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Általában az átmeneti fémekről azt mondják, hogy kitöltetlen d részhéjaik vannak, ezért az olyan elemeket, mint a Zn, Cd és Hg, amelyek a 12^{th oszlopban vannak, általában ki vannak zárva az átmeneti sorozatból..}

Amellett, hogy minden fémből áll, a d-blokk elemek számos egyéb jellemző tulajdonsággal is rendelkeznek, amelyek megadják az azonosságukat. Az átmeneti sorozatú fémvegyületek többsége színezett. Ez a d-d elektronikus átmeneteknek köszönhető; azaz KMnO₄ (lila), [Fe(CN)₆]^4- (vérvörös), CuSO₄ (kék), K₂CrO_{4(sárga) stb. Egy másik tulajdonság a számos oxidációs állapot kiállítása. Az s-blokk és p-blokk elemekkel ellentétben a d-blokk elemek többsége változó oxidációs állapotú; én.e. Mn (0-tól +7-ig). Ez a minőség tette az átmeneti fémeket jó katalizátorként a reakciókban. Ezenkívül mágneses tulajdonságokat mutatnak, és lényegében paramágnesként működnek, ha párosítatlan elektronjaik vannak.}

Inner Transition Metals

Amint a bevezetőben is szerepel, az f-blokk elemei ebbe a kategóriába tartoznak. Ezeket az elemeket ritkaföldfémeknek is nevezik. Ez a sorozat a 2^nd oszlop után szerepel, mint a d-blokkhoz csatlakozó két alsó sor egy kiterjesztett periódusos rendszerben, vagy két külön sorként a periódusos rendszer alján. Az 1^st sort „Lanthanides”, a 2^{nd sort „Actinides”-nek hívják. Mind a lantanidok, mind az aktinidák hasonló kémiával rendelkeznek, és tulajdonságaik eltérnek az összes többi elemtől a f orbitálok természetéből adódóan. (Olvassa el az aktinidák és a lantanidák közötti különbséget.) Az elektronok ezeken a pályákon az atom belsejében vannak eltemetve, és külső elektronok árnyékolják őket, és ennek eredményeként ezeknek a vegyületeknek a kémiája nagymértékben függ a mérettől. Pl.: La/Ce/Tb (lantanidok), Ac/U/Am (aktinidák).}

Mi a különbség az átmenetifémek és a belső átmenetifémek között?

• Az átmeneti fémek d-blokk elemekből állnak, míg a belső átmenetifémek f-blokk elemekből állnak.

• A belső átmeneti fémek elérhetősége alacsony, mint az átmenetifémek, ezért „ritkaföldfémeknek” nevezik őket.

• Az átmenetifém-kémia főként a változó oxidációs számoknak köszönhető, míg a belső átmenetifémek kémiája főként az atomok méretétől függ.

• Az átmenetifémeket általában redoxreakciókban használják, de a belső átmeneti fémek erre a célra való alkalmazása ritka.

Olvassa el az átmenetifémek és fémek közötti különbséget is