A fő különbség a homolitikus és a heterolitikus hasadás között az, hogy a homolitikus hasadás egy kötéselektront ad minden egyes fragmenshez, míg a heterolitikus hasadás két kötéselektront ad az egyik fragmentumnak, és a kötéselektronok egyike sem a másik fragmentumnak.
A hasadás egy kovalens kémiai kötés megsemmisülése. Más szóval, egy molekulát két részre oszt. A hasadás két formában jelentkezik: homolitikus hasadás, amely két egyenlő részt képez, és heterolitikus hasadás, amely két egyenlőtlen részt képez.
Mi az a homolitikus hasadás?
A homolitikus hasadás egy kémiai kötés disszociációja és két egyenlő fragmentum képződése. Egy kémiai kötés (kovalens kötés) két elektronból áll. Ebben a hasadási formában minden töredék egy párosítatlan elektront kap. Amikor ez a kötés disszociációja egy páros számú elektront tartalmazó semleges molekulában megy végbe, két egyenlő szabad gyök keletkezik.
01. ábra: Homolitikus hasadás
A homolitikus kötés disszociációs energiája arra az energiára vonatkozik, amely a folyamat során elnyelődik vagy felszabadul. Ez a hasadás azonban csak meghatározott feltételek mellett megy végbe;
- UV-sugárzás
- Fűtés
Ezen kívül bizonyos kémiai kötések, például a peroxidkötés elég gyengék ahhoz, hogy enyhe hő hatására spontán disszociálódjanak.
Mi az a heterolitikus hasadás?
A heterolitikus hasadás egy kémiai kötés disszociációja és két egyenlőtlen töredék keletkezése. Egy kémiai kötés (kovalens kötés) két elektronból áll. Ebben a hasadási formában az egyik töredék mindkét kötéselektronpárt megkapja, míg a másik töredék nem kapja meg a kötéselektronok egyikét sem.
02. ábra: Heterolitikus hasadás
Az a fragmens, amely mindkét kötéselektront megkapja, aniont képez. A másik töredék kationt képez. Ott az a fragmentum, amely mindkét elektronot megkapja, elektronegatívabb, mint a másik fragmentum. Ez a hasadás egyszeres kovalens kötésekben történik. A kötésszakadás során elnyelt vagy felszabaduló energiát „heterolitikus kötés disszociációs energiának” nevezik.
Mi a különbség a homolitikus és a heterolitikus hasadás között?
A homolitikus hasadás egy kémiai kötés disszociációja és két egyenlő fragmentum képződése. Minden fragmenshez egy kötéselektront ad. A homolitikus hasadás során elnyelt vagy felszabaduló energiát „homolitikus kötés disszociációs energiájának” nevezik. A heterolitikus hasadás egy kémiai kötés disszociációja, és két egyenlőtlen fragmentum keletkezik. Két kötéselektront ad az egyik fragmentumnak, és egyik kötéselektront sem a másik fragmentumnak. Ez a legfontosabb különbség a homolitikus és a heterolitikus hasadás között. A heterolitikus hasadás során elnyelt vagy felszabaduló energiát „heterolitikus kötés disszociációs energiájának” nevezik.
Összefoglaló – Homolitikus vs heterolitikus hasadás
A hasadás a kötés disszociációja. Két formája van: homolitikus és heterolitikus hasadás. A különbség a homolitikus és a heterolitikus hasadás között az, hogy a homolitikus hasadás egy-egy kötéselektront ad minden fragmenshez, míg a heterolitikus hasadás két kötéselektront ad az egyik fragmentumhoz, és a kötéselektronok egyike sem a másik fragmentumhoz.
