Fő különbség – homolitikus és heterolitikus kötés disszociációs energia
A kötés disszociációs energiája a kémiai kötés erősségének mértéke. Egy kötés disszociálható homolitikus vagy heterolitikus módon. A kötés disszociációs energiáját úgy határozzuk meg, mint a standard entalpia változást, amikor egy kémiai kötés homolízissel felszakad. A homolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés hemolízissel történő disszociációjához szükséges, míg a heterolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés heterolízissel történő szétválasztásához szükséges. A homolitikus kötés disszociációs energiájának értéke eltér ugyanazon vegyület heterolitikus kötés disszociációs energiájának értékétől. Ez a legfontosabb különbség a homolitikus és heterolitikus kötés disszociációs energiája között.
Mi az a homolitikus kötés disszociációs energiája?
A homolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés hemolízissel történő disszociációjához szükséges. A kémiai kötés hemolízise a kötés szimmetrikus felhasadása, amely két gyököt képez, nem pedig két iont. Itt az atomok közötti kötéselektronokat két felére osztják, és a két atom veszi őket. Például egy szigma kötés homolitikus hasítása két gyököt képez, amelyek mindegyik gyökönként egy párosítatlan elektront tartalmaz.
1. ábra: Homolízis
A kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely a kémiai kötések hemolízissel történő felhasításához szükséges normál körülmények között. A homolitikus kötés disszociációs energiája határozza meg, hogy a kémiai kötés erős vagy gyenge. Ha a homolitikus kötés disszociációs energiájának értéke magasabb, az azt jelzi, hogy nagy mennyiségű energiát kell biztosítani a kötés felhasadásához; ezért ez egy erős kötelék.
Mi az a heterolitikus kötés disszociációs energiája?
A heterolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés heterolízissel történő szétszakadásához szükséges. A heterolízis egy kémiai kötés aszimmetrikus felhasítása. A heterolízis kationokat és anionokat képez. Ennek az az oka, hogy a heterolízis során a kötés elektronpárját az elektronegatív atom veszi fel (anionná alakul), míg a másik atom nem vesz fel elektronokat (az alkotja a kationt).
2. ábra: Kémiai kötések heterolízise
Egy molekula homolízisével összehasonlítva ugyanazon molekula heterolízise különbözik a homolízisétől. Ez azt jelenti, hogy egy vegyület homolitikus kötés disszociációs energiája különbözik ugyanazon molekula heterolitikus kötés disszociációs energiájától.
Például: Tekintsük a H-H kötés felszakadását a hidrogénmolekulában.
Homolitikus kötés disszociáció: H2 → H● + H● (a kötés disszociációs energiája 104 kcal/mol)
Heterolitikus kötés disszociáció: H2 → H+ + H– (kötés disszociációja) energia 66 kcal/mol)
Mi a különbség a homolitikus és a heterolitikus kötés disszociációs energiája között?
Homolitikus vs heterolitikus kötés disszociációs energia |
|
| A homolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely egy kémiai kötés hemolízissel történő disszociációjához szükséges. | A heterolitikus kötés disszociációs energiája az az energiamennyiség, amely a kémiai kötések heterolízissel történő szétválasztásához szükséges. |
| Termék | |
| A homolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötések felhasadásakor keletkező gyökök kialakulásához kapcsolódik. | A heterolitikus kötés disszociációs energiája a kémiai kötések felhasadásával kationok és anionok képződésével jár. |
Összefoglaló – Homolitikus vs heterolitikus kötés disszociációs energia
A kötés disszociációs energiája az az energia, amely egy kémiai kötés homolízissel történő felhasításához szükséges standard körülmények között. A kötéshasításnak két típusa létezik: homolízis és heterolízis. A homolitikus kötés hasítása gyököket, míg a heterolitikus kötés hasítása kationokat és anionokat képez. A fő különbség a homolitikus és a heterolitikus kötés disszociációs energiája között az, hogy a homolitikus kötés disszociációs energiájának értéke eltér ugyanazon vegyület heterolitikus kötés disszociációs energiájának értékétől.
