A fő különbség a kötés energiája és a kötés disszociációs energiája között az, hogy a kötési energia egy átlagos érték, míg a kötés disszociációs energiája egy adott kötés meghatározott értéke.
G. N. Lewis amerikai kémikus javaslata szerint az atomok akkor stabilak, ha nyolc elektront tartalmaznak vegyértékhéjukban. A legtöbb atom vegyértékhéjában nyolcnál kevesebb elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezért ezek az atomok hajlamosak reagálni egymással, hogy stabillá váljanak. Előfordulhat ionos kötések, kovalens kötések vagy fémes kötések kialakításával, az atomok elektronegativitásától függően. Ha két atom hasonló vagy nagyon alacsony elektronegativitás-különbséggel reagál, akkor az elektronok megosztásával kovalens kötést képeznek. A kötési energia és a kötés disszociációs energiája két fogalom a kovalens kémiai kötésekkel kapcsolatban.
Mi az a kötvényenergia?
A kötések kialakulásakor bizonyos mennyiségű energia szabadul fel. Ezzel szemben a kötés felszakítása bizonyos mennyiségű energiát igényel. Egy bizonyos kémiai kötésnél ez az energia állandó. És mi ezt a kötési energiának nevezzük. Így a kötési energia az a hőmennyiség, amely egy molekula molekula megfelelő atomjaira való szétbontásához szükséges.
Sőt, megfigyelhetjük a kémiai kötések energiáját különböző formákban, mint kémiai energia, mechanikai energia vagy elektromos energia. Végül azonban mindezek az energiák hővé alakulnak. Ezért a kötés energiáját kilojoule-ban vagy kilokalóriában mérhetjük.
01. ábra: Kötési energia
Továbbá a kötési energia a kötés erősségének mutatója. Például az erősebb kötéseket nehéz felszakítani. Ezért a kötési energiáik nagyobbak. Másrészt a gyenge kötések kis kötési energiával rendelkeznek, és könnyen felszakadnak. A kötési energia a kötés távolságát is jelzi. A nagyobb kötési energiák azt jelentik, hogy a kötés távolsága kicsi (ezért a kötés erőssége nagy). Továbbá, ha a kötési energia alacsony, a kötés távolsága nagyobb. Ahogy a bevezetőben említettük, az elektronegativitás szerepet játszik a kötés kialakulásában. Ezért az atomok elektronegativitása is hozzájárul a kötés energiájához.
Mi az a Bond Disszociációs Energia?
A kötés disszociációs energiája a kötés erősségének mérése is. Úgy definiálhatjuk, mint az entalpiaváltozást, amely akkor megy végbe, amikor egy kötés homolízissel felhasad. A kötés disszociációs energiája egyetlen kötésre jellemző.
Ebben az esetben ugyanannak a kötésnek a helyzettől függően eltérő kötésdisszociációs energiája lehet. Például egy metánmolekulában négy C-H kötés van, és az összes C-H kötésnek nem ugyanaz a kötés disszociációs energiája.
02. ábra: Néhány kötésdisszociációs energia a koordinációs komplexumokhoz
Ennélfogva a metánmolekulában a C-H kötések kötés disszociációs energiája 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol és 339 kJ/mol. Ennek az az oka, hogy az első kötésszakadás során homolízissel gyökfajt képződnek, így a második kötésszakadás egy gyökfajtából következik be, amely több energiát igényel, mint az első. Hasonlóképpen, lépésről lépésre a kötés disszociációs energiái is változnak.
Mi a különbség a kötési energia és a kötés disszociációs energiája között?
A kötés energiája a gázfázisú kötés disszociációs energiáinak átlagértéke (általában 298 K hőmérsékleten) minden azonos típusú kötésre ugyanazon a kémiai anyagon belül. A kötési energia és a kötés disszociációs energiája azonban nem ugyanaz. A kötés disszociációs energiája az entalpia standard változása, amikor egy kovalens kötés homolízissel felhasad, és fragmentumok keletkeznek; amelyek általában radikális fajok. Ezért a fő különbség a kötés energiája és a kötés disszociációs energiája között az, hogy a kötés energiája egy átlagos érték, míg a kötés disszociációs energiája egy adott kötés értéke.
Például metánmolekulában a C-H kötések kötés disszociációs energiája 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol és 339 kJ/mol. A metán C-H kötési energiája azonban 414 kJ/mol, ami mind a négy érték átlaga. Továbbá egy molekula esetében a kötés disszociációs energiája nem feltétlenül egyenlő a kötés energiájával (mint a fenti metán példánál). Kétatomos molekula esetén a kötési energia és a kötés disszociációs energiája megegyezik.
A kötési energia és a kötés disszociációs energiája közötti különbségről szóló alábbi infografika további részleteket ad a különbségekről.
Összefoglaló – Bond Energy vs Bond Disszociációs Energia
A kötés disszociációs energiája különbözik a kötés energiájától. A kötés energiája egy molekula összes kötés disszociációs energiájának átlagértéke. Ezért a fő különbség a kötés energiája és a kötés disszociációs energiája között az, hogy a kötési energia egy átlagos érték, míg a kötés disszociációs energiája egy adott kötés meghatározott értéke.
