A legfontosabb különbség az ionos kötés és a fémes kötés között az, hogy az ionos kötés pozitív és negatív ionok között, míg a fémes kötés pozitív ionok és elektronok között megy végbe.
G. N. Lewis amerikai kémikus javaslata szerint az atomok akkor stabilak, ha nyolc elektront tartalmaznak vegyértékhéjukban. A legtöbb atom vegyértékhéjában nyolcnál kevesebb elektron van (kivéve a periódusos rendszer 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok általában reagálnak egymással, hogy stabillá váljanak. Így minden atom elérhet egy nemesgáz-elektronikus konfigurációt. Ez ionos kötések, kovalens kötések vagy fémes kötések kialakításával történik.
Mi az ionos kötés?
Az atomok felvehetik vagy elveszíthetik az elektronokat, és negatív vagy pozitív töltésű részecskéket alkothatnak. Ezek a részecskék „ionok”. Ezen ionok között elektrosztatikus kölcsönhatások lépnek fel. Ennek megfelelően az ionos kötés az ellentétes töltésű ionok közötti vonzási erő.
Az ionos kötésben lévő atomok elektronegativitása befolyásolja az elektrosztatikus kölcsönhatások erősségét. Ezért az elektronegativitás méri az atomok elektronokhoz való affinitását. Egy nagy elektronegativitású atom képes vonzani az elektronokat egy alacsony elektronegativitású atomból, hogy ionos kötést hozzon létre.
01. ábra: Ionos kötés
Például a nátrium-kloridnak ionos kötése van a nátriumion és a kloridion között. A nátrium egy fém; ezért nagyon alacsony elektronegativitása (0,9) a klórhoz (3,0) képest. Az elektronegativitásbeli különbség miatt a klór magához vonzhat egy elektront a nátriumból, és Cl– és Na+ ionokat képezhet. Emiatt mindkét atom elnyeri a stabil, nemesgáz elektronikus konfigurációt. Cl– és Na+ vonzó elektrosztatikus erők tartják össze, így ionos kötés jön létre.
Mi az a fémragasztás?
A fémek atomok, amelyek elektronok eltávolításával kationokat képezhetnek. Az 1. csoport, a 2. csoport és az átmeneti elemek a fémek. A fémek legtöbbször szilárd fázisban vannak. A fématomok között létrejövő kötés típusa „fémes kötés”.
A fémek elektronokat szabadítanak fel a külső héjukban, és ezek az elektronok szétszóródnak a fémkationok között. Ezért „delokalizált elektronok tengerének” nevezzük. Az elektronok és kationok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokat fémes kötésnek nevezzük.
02. ábra: Fémes kötés
A fématomok által a tengerbe engedett elektronok száma és a kation mérete határozza meg a fémes kötés erősségét. A kationok mérete fordítottan arányos a kötés erősségével, és a fématom által kibocsátott elektronok száma is egyenesen arányos a fémkötés erősségével.
Sőt, az elektronok mozoghatnak; így a fémek képesek elektromos áramot vezetni. A fémes kötés miatt a fémek rendezett szerkezetűek. A fémek magas olvadáspontja és forráspontja is ennek az erős fémes kötésnek köszönhető. A fémek erősek és nem törékenyek, ugyanezen ok miatt.
Mi a különbség az ionos kötés és a fémes kötés között?
Az ionos kötés egyfajta kémiai kötés, amely két ellentétes töltésű ion között jön létre, míg a fémes kötés a fémrácsban előforduló kémiai kötés típusa. Ezért a legfontosabb különbség az ionos kötés és a fémes kötés között az, hogy az ionos kötés pozitív és negatív ionok között, míg a fémes kötés pozitív ionok és elektronok között megy végbe.
A másik fontos különbség az ionos kötés és a fémes kötés között, az atomok elektronegativitásának a kötés erősségére gyakorolt hatását tekinthetjük. Azaz; Az elektronegativitásnak nincs hatása a fémes kötésre, mivel azonos típusú atomok vesznek részt a kötésben, de a kötés erősségét nagymértékben befolyásolja az ionos kötésben lévő pozitív és negatív ionok elektronegativitásbeli különbsége. Ezenkívül az ionos kötés sokkal erősebb, mint a fémes kötés.
Az ionos kötés és a fémes kötés közötti különbségről szóló alábbi infografika több különbséget mutat a két kötés között.
Összefoglaló – Ionos kötés vs fémes kötés
A kémiai kötéseknek három fő típusa van. Ezek az ionos kötés, a kovalens kötés és a fémes kötés. A legfontosabb különbség az ionos kötés és a fémes kötés között az, hogy az ionos kötés pozitív és negatív ionok között, míg a fémes kötés pozitív ionok és elektronok között megy végbe.
