Különbség a teljes ionos és a nettó ionos egyenlet között

2024 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 13:41

Kulcskülönbség – Teljes ionos és nettó ionos egyenlet

A kémiai reakciók kémiai vegyületek közötti kölcsönhatások, amelyek új vegyületeket képeznek vagy kémiai szerkezetüket átrendezik. Azokat a vegyületeket, amelyek egy bizonyos kémiai reakción mennek keresztül, reagensnek nevezzük, és amit a végén kapunk, azt terméknek nevezzük. A kémiai egyenlet a kémiai reakciót kémiai szimbólumokkal ábrázolja. A kémiai egyenlet megmutatja, mik a reagensek és mik a termékek. A teljes ionegyenlet és a nettó ionegyenlet a kémiai reakciók ábrázolásának két módja. A fő különbség a teljes ionos és a nettó ionos egyenlet között az, hogy a teljes ionos egyenlet megadja a kémiai reakcióban részt vevő összes ionfajtát, míg a nettó ionos reakció azt a kémiai fajtát adja meg, amely részt vett a végtermék kialakulásában.

Mi az a teljes ionegyenlet?

A teljes ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmagyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen jelezve az oldatban jelen lévő ionfajtákat. Az ionos fajok vagy anionok (negatív töltésű fajok) vagy kationok (pozitív töltésű fajok). Ezzel szemben egy teljes molekuláris egyenlet azt adja meg, hogy a molekulák részt vesznek egy kémiai reakcióban. Nézzünk egy példát a fogalom megértéséhez.

A NaCl (nátrium-klorid) és az AgNO_{3 (ezüst-nitrát) reakciója fehér színű csapadékot képez. A reakció molekuláris egyenlete a következő.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

01. ábra: AgCl-csapadék képződése

Ez a reakció vizes közegben megy végbe. A NaCl kationokra és anionokra disszociál a vizes oldatban az alábbiak szerint.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Ezek az ionok ezután ezüst-nitráttal reagálnak, és fehér AgCl csapadékot képeznek. A fenti egyenlet szerint a reakció után NaNO₃ keletkezik melléktermékként. Valójában azonban az történik, hogy Na⁺ és NO₃^{– ionok szabadulnak fel a vizes közegbe., és ionos formájukban maradnak. Ekkor ennek a kémiai reakciónak a teljes ionegyenlete a következőképpen írható fel:}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Ez az egyenlet minden részletet megad a reakcióelegyről és a végtermékről is. A reakció teljes ionegyenlete felhasználható a nettó ionegyenlet meghatározására.

Mi az a nettóionos egyenlet?

A nettó ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmutatja, hogy a végtermék kialakulásában milyen ionok vettek részt. Ezt az egyenletet a teljes ionegyenletből úgy kaphatjuk meg, hogy a teljes ionegyenlet két oldaláról töröljük a hasonló ionokat. Ezért a nettó ionegyenlet nem ad részleteket a reakcióelegyben jelenlévő összes ionfajtáról. A NaCl és az AgNO_{3 közötti reakcióhoz a nettó ionegyenlet a következőképpen kapható meg.}

A teljes ionos egyenlet:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

A nettó ionegyenlet:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

A fenti nettó ionegyenlet azt jelzi, hogy a kloridionok és az ezüstkationok felelősek az AgCl fehér csapadék képződéséért, és ez nem tartalmazza a fennmaradó ionokat (Na⁺ és NO 3–^{). Az eliminált ionok „nézőionok” néven ismertek, amelyek nem vesznek részt csapadékképződésben.}

Mi a különbség a teljes ionos és a nettó ionos egyenlet között?

Complete Ionic vs Net Ionic Equation
A teljes ionos egyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmagyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen jelzi az oldatban jelen lévő ionfajtákat	A nettó ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megadja azokat az ionokat, amelyek részt vesznek a végtermék kialakulásában.
Részletek
A teljes ionegyenlet részleteket ad a reakcióelegyben jelenlévő összes ionfajtáról.	A nettó ionegyenlet részleteket ad azokról az ionfajtákról, amelyek részt vesznek a végtermék kialakulásában.
Az egyenlet beszerzése
A teljes ionegyenlet a kémiai reakció molekuláris egyenletéből nyerhető.	A nettó ionegyenlet megkapható a teljes ionegyenletből.

Összefoglaló – Teljes Ionic vs Net Ionic egyenlet

A teljes ionegyenlet és a nettó ionegyenlet a kémiai egyenletek két formája, amelyek a reakcióelegyben jelenlévő vegyi anyagok vagy egy bizonyos kémiai reakcióban részt vevő kémiai fajták leírására szolgálnak. A különbség a teljes ionos és a nettó ionos egyenlet között az, hogy a teljes ionos egyenlet megadja a kémiai reakcióban részt vevő összes ionfajtát, míg a nettó ionos reakció azt a vegyi anyagot, amely részt vett a végtermék kialakulásában.