A fő különbség a termokémiai egyenlet és a kémiai egyenlet között az, hogy a termokémiai egyenlet a reakció entalpiaváltozását mutatja, míg a kémiai egyenlet általában nem mutatja az entalpia változását.
A termokémiai egyenlet egy kiegyensúlyozott sztöchiometrikus kémiai reakció, amely magában foglalja az entalpia változását, míg a kémiai egyenlet a kiindulási vegyületet, a reaktánsokat és a végtermékeket nyíllal elválasztott egyenlet.
Mi az a termokémiai egyenlet?
Egy termokémiai egyenlet kiegyensúlyozott sztöchiometrikus kémiai reakcióként írható le, amely az entalpia változását jelzi. Az entalpia változást ΔH jelöli. Változó formájában ez a reakciótípus A + B → C formában jelenik meg; ΔH=(±)ahol A és B a reagensek, C a végtermék, és (±)az entalpiaváltozás pozitív vagy negatív számértékei.
A rendszer entalpiája a rendszer teljes hőtartalmával egyenértékű termodinamikai mennyiség. Ez egyenlő a rendszer belső energiájával, plusz a nyomás és a térfogat szorzatával. Ezért ez egy rendszer termodinamikai tulajdonsága.
A termokémiai egyenletet megváltoztathatjuk úgy, hogy megszorozzuk bármilyen numerikus együtthatóval. Ennél a módszernél az összes ágenst meg kell szoroznunk, beleértve az entalpiaváltozást is. Például a fent megadott példa megszorozható „2,”-vel, és 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Mi az a kémiai egyenlet?
A kémiai egyenlet egy egyenlet, amely a kiindulási vegyületet, a reagenseket és a végtermékeket mutatja nyíllal elválasztva. Más szavakkal, a kémiai egyenlet egy kémiai reakció reprezentációja. Ez azt jelenti, hogy a kémiai egyenlet megadja a reakció reagenseit, a végterméket és a reakció irányát is. Kétféle egyenlet létezik: kiegyensúlyozott egyenletek és vázegyenletek.
Egy kiegyensúlyozott kémiai egyenlet megadja az egymással reakcióba lépő reagensek tényleges számát és a képződött termékmolekulák számát. Ez egy teljesen részletes egyenlet, amely a reaktánsok és a termékek közötti arányokat jelzi. Egy olyan paraméter kiszámításakor, mint a reakcióból nyert termék mennyisége, a kiegyensúlyozott kémiai egyenletet kell használnunk; különben nem fogjuk tudni, hogy mennyi reagens reagált, hogy mennyi terméket kapjunk.
A vázegyenlet jelzi a kémiai reakcióban részt vevő reagensek típusait és a végtermékeket. Ez azonban nem adja meg a reaktánsok és a termékek pontos arányát. Ezért a fontos részletek, amelyeket egy vázegyenletből kaphatunk, a reakció reaktánsai, a reakció termékei és a reakció iránya.
Mi a különbség a termokémiai egyenlet és a kémiai egyenlet között?
A kémiában egy egyenlet megmutatja az adott kémiai reakcióban részt vevő molekulákat és a reakció előrehaladásának irányát. A legfontosabb különbség a termokémiai egyenlet és a kémiai egyenlet között az, hogy a termokémiai egyenlet mindig a reakció entalpiaváltozását mutatja, míg a kémiai egyenlet általában nem mutatja az entalpia változását.
Az alábbi infografika bemutatja a termokémiai egyenlet és a kémiai egyenlet közötti különbségeket. táblázatos formában az egymás melletti összehasonlításhoz
Összefoglaló – Termokémiai egyenlet vs kémiai egyenlet
A termokémiai egyenlet egy kiegyensúlyozott sztöchiometrikus kémiai reakció, amely magában foglalja az entalpia változását, míg a kémiai egyenlet a kiindulási vegyületet, a reagenseket és a végtermékeket nyíllal elválasztott egyenlet. A fő különbség a termokémiai egyenlet és a kémiai egyenlet között a reakció entalpiaváltozása. A termokémiai egyenletek mindig a reakciók entalpiaváltozását jelzik, de a kémiai egyenletek jellemzően nem mutatják az entalpiaváltozást.
