A kiegyensúlyozott egyenlet és a vázegyenlet közötti fő különbség az, hogy a kiegyensúlyozott egyenlet megadja a kémiai reakcióban részt vevő egyes reaktánsok és termékek molekuláinak tényleges számát, míg a vázegyenlet csak a reakció reagenseit adja meg.
A kémiai egyenlet egy kémiai reakciót ábrázol. Azt jelenti; a kémiai egyenlet megadja a reakció reagenseit, a végterméket és a reakció irányát is. Kétféle egyenlet létezik: kiegyensúlyozott egyenlet és vázegyenlet.
Mi az a kiegyensúlyozott egyenlet?
Egy kiegyensúlyozott kémiai egyenlet megadja az egymással reakcióba lépő reagensek tényleges számát és a képződött termékmolekulák számát. Ez egy teljesen részletes egyenlet, amely megadja a reagensek és a termékek közötti arányokat. Egy olyan paraméter kiszámításakor, mint a reakcióból nyert termék mennyisége, a kiegyensúlyozott kémiai egyenletet kell használnunk; különben nem fogjuk tudni, hogy a reagensekből mennyi reagált, hogy mennyi terméket kapjunk.
A termodinamikai számításokban azonban ez az egyenlet nem működik a reakció sorrendjének meghatározásakor, mert a reakció sorrendjét lényegében kísérleti módszerrel kell meghatároznunk. Egy kiegyensúlyozott kémiai egyenletben a molekula előtti értékeket „sztöchiometrikus együtthatónak” nevezzük; A sztöchiometria a reaktánsok és a termékek közötti numerikus kapcsolat.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
A fenti reakció egy kiegyensúlyozott kémiai egyenlet példája. Ez adja a nátrium-oxid (Na2O) bomlását. Ennek a reakciónak a normálegyenlete vagy vázegyenlete: Na2O ⟶ Na + O2 Az egyenlet kiegyenlítéséhez két módszert használhatunk: ellenőrzési módszer és az oxidációs szám módszere.
Az ellenőrzési módszer magában foglalja a kémiai egyenlet kiegyensúlyozását a reaktánsok és a termékek vizsgálatával. Ebben a reakcióban a nátrium-oxid a reagens, és molekulánként két nátrium- és egy oxigénatom van. De a termék oldalon egy nátriumatom és két oxigénatom található. Ezért először is hozzáadhatunk egy sztöchiometrikus együtthatót a reaktáns oldalhoz; ez 2. Ekkor a reaktáns oldalon négy nátriumatom és két oxigénatom található. Mivel a termékoldalon is van két oxigénatom, a nátrium sztöchiometrikus együtthatójaként csak „4”-et adhatunk a termékoldalon, hogy kiegyensúlyozzuk ezt az egyenletet. Most az atomok száma mindkét oldalon egyenlő; így kiegyensúlyozott kémiai egyenletet kapunk.
Mi az a csontváz egyenlet?
A csontváz egyenlet megadja a kémiai reakcióban részt vevő reagensek típusait és a végtermékeket. Ez azonban nem adja meg a reaktánsok és a termékek pontos arányát. Ezért fontos részleteket kaphatunk egy vázegyenletből a reakció reaktánsai, a reakció termékei és a reakció iránya. A fenti reakció esetében a csontváz reakciója a következő:
Na2O ⟶ Na + O2
Mi a különbség a kiegyensúlyozott egyenlet és a csontváz egyenlet között?
A kiegyensúlyozott egyenlet és a vázegyenlet közötti legfontosabb különbség az, hogy a kiegyensúlyozott egyenlet a kémiai reakcióban részt vevő egyes reagensek és termékek molekuláinak tényleges számát adja meg, míg a vázegyenlet csak a reakció reagenseit adja meg. Ezenkívül egy kiegyensúlyozott egyenlet tartalmazhat vagy nem tartalmaz sztöchiometrikus együtthatókat, míg egy vázegyenletnek nincs sztöchiometrikus együtthatója. Például a nátrium-oxid lebontásának kiegyensúlyozott kémiai egyenlete: 2Na2O ⟶ 4Na + O2, míg a vázegyenlet Na 2O ⟶ Na + O2
Az alábbi infografika összefoglalja a kiegyensúlyozott egyenlet és a vázegyenlet közötti különbséget.
Összefoglalás – Kiegyensúlyozott egyenlet vs csontváz egyenlet
A kiegyensúlyozott egyenlet és a vázegyenlet két módja annak, hogy egy adott kémiai reakcióhoz kémiai egyenletet írjunk. Összefoglalva, a kiegyensúlyozott egyenlet és a vázegyenlet közötti legfontosabb különbség az, hogy a kiegyensúlyozott egyenlet megadja a kémiai reakcióban részt vevő egyes reagensek és termékek molekuláinak tényleges számát, míg a vázegyenlet csak a reakció reagenseit adja meg.
