Kulcskülönbség – Kiegyensúlyozott egyenlet vs nettó ionegyenlet
Minden kémiai reakció felírható egyenletként. Ennek az egyenletnek az összetevői közé tartoznak a reagensek a fizikai állapotukkal, a reakció irányát mutató nyíl és a reakciótermékek azok fizikai állapotával. Ha speciális feltételeket alkalmaztak, azokat röviden a nyílra is fel kell írni. Ha a reakció egyensúlyban van, akkor két ellentétes irányú félnyilat használunk. Egy kémiai egyenlet kétféleképpen írható fel: kiegyensúlyozott egyenletként vagy nettó ionegyenletként. A kiegyensúlyozott egyenlet és a nettó ionos egyenlet közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a kiegyensúlyozott egyenlet együtt mutatja az összes reakciót, amely egy rendszerben lejátszódott, míg a nettó ionos egyenlet csak azt a nettó reakciót mutatja, amely az adott reakció befejeződése után következett be.
Mi az a kiegyensúlyozott egyenlet?
A kémiai reakciók nagyon fontosak egy adott rendszer viselkedésének megértésében. A reakció helyes egyenletének felírásával képet kaphatunk a rendszer különböző fajainak változásairól. Az olyan egyszerű reakciók esetében, mint a NaCl vízben való oldása, az egyenlet könnyen felírható a reakció lehetséges termékeinek előrejelzésével. Más összetett reakciók esetén azonban további vizsgálatokat kell végezni annak érdekében, hogy az adott rendszer termékeit kiderítsük. De a legtöbb esetben az írott egyenlet nagy valószínűséggel kiegyensúlyozatlan, ami megnehezíti a rendszer kémiai viselkedésének magyarázatát. Ezért a kiegyensúlyozatlan egyenleteket is ki kell egyensúlyozni. A kiegyensúlyozott egyenlet tartalmazza a rendszer összes reagensét és termékét. Az egyenletet úgy írjuk le, hogy a reaktáns vegyületet molekulának tekintjük. Például a KI és a PbNO3 közötti kiegyensúlyozott egyenlet (ha ezeket vízben reagáltatjuk) a következő lenne:
A kiegyensúlyozott egyenlet fontossága az, hogy feltárja a hozzáadandó reagensek mennyiségét, és részleteket ad a rendszerben lévő fajok közötti sztöchiometrikus kapcsolatokról. A fenti példában a PbNO3és a KI arányának 1:2-nek kell lennie, amikor ezeket az összetevőket hozzáadja a rendszerhez.
Mi az a nettóionos egyenlet?
A nettó ionegyenlet csak a rendszerben lezajlott teljes reakciót mutatja. Ez magában foglalja az ionos fajtákat és a képződött termékeket. De nem jelzi az összes reakciót, amely egy adott rendszerben történt. Például, ha két molekula között reakció megy végbe, közegként vizet használva, a vegyületek feloldódhattak vízben és ionokká válhatnak szét. Ezen ionok egy része részt vehet a reakcióban, de néhány nem. Ekkor a nettó ionegyenlet csak azokat az ionokat tartalmazza, amelyek részt vettek a nettó reakcióban. Más ionokat, amelyeket nézőionoknak nevezünk, ki kell zárni az egyenletből, hogy megkapjuk a nettó ionegyenletet. Például, ha KI és PbNO3 vízben reagálna, a nettó ionos reakció a következő lenne:
Ennek tartalmaznia kell a K+ iont és a NO3– iont is, de ezek az ionok csak feloldódnak, és nem vesznek részt a fő reakció; így nem vesznek részt a nettó ionos reakcióban.
Mi a különbség a Balanced Equation és a Net Ionic Equation között?
Kiegyensúlyozott egyenlet vs nettó ionegyenlet |
|
| Minden felhasznált komponens reaktánsként szerepel a kiegyensúlyozott egyenletben. | Azokat a reagenseket, amelyek csak a nettó reakcióban vettek részt, a nettó ionos reakcióba kell beírni. |
| Termékek | |
| A reakció végén lévő összes komponens egy kiegyensúlyozott egyenletben szerepel. | A nettó ionos egyenletben csak a nettó végtermék szerepel. |
| Adott részletek | |
| A kiegyensúlyozott egyenlet részleteket ad a rendszerben lévő összes fajról. | A nettó ionegyenlet csak azokról a fajokról ad részleteket, amelyek részt vettek a reakcióban |
Összefoglaló – Kiegyensúlyozott egyenlet vs nettó ionegyenlet
Amikor bizonyos ionos vegyületeket adnak a vízhez, szétesnek, és ionokat képeznek, amelyek vízben oldódnak. Ez anionokat és kationokat termel. A reakció lezajlása után keletkezett fajok és a reakció irányának bemutatására kémiai egyenlet írható fel. Ez az egyenlet kiegyensúlyozható, figyelembe véve az egyes fajok atomjainak számát, amelyek a nyíl két oldalán találhatók; néha még azon fajok vádját is mérlegelni kell. Ez kiegyensúlyozott kémiai egyenletet ad az adott rendszerre. A nettó ionegyenlet azonban csak a reagált fajokat tartalmazza. Amint arra korábban rámutattunk, a kiegyensúlyozott egyenlet és a nettó ionos egyenlet közötti fő különbség az, hogy a kiegyensúlyozott egyenlet egy rendszer összes reakcióját mutatja, míg a nettó ionos egyenlet csak azt a nettó reakciót mutatja, amely az adott reakció befejeződésekor ment végbe.
