A legfontosabb különbség a molekuláris egyenlet és az ionegyenlet között az, hogy a molekuláris egyenlet a reaktánsokat és a termékeket molekuláris formában mutatja, míg az ionegyenlet a reakcióban részt vevő ionfajtákat.
A kémiai reakciók kémiai vegyületek közötti kölcsönhatások, amelyek új vegyületeket képeznek vagy kémiai szerkezetüket átrendezik. Azokat a vegyületeket, amelyek egy bizonyos kémiai reakción mennek keresztül, reagensnek nevezzük, és amit a végén kapunk, azt terméknek nevezzük. A kémiai egyenletek különféle formái léteznek, például molekuláris egyenletek és ionegyenletek. Ebben a cikkben vizsgáljuk meg a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet közötti különbséget.
Mi az a molekuláris egyenlet?
A molekuláris egyenlet a reagenseket és a termékeket molekuláris formában ábrázolja. Ezzel szemben egy ionos egyenlet csak a kémiai reakcióban részt vevő ionfajtákat adja meg. Ezért a molekuláris egyenletbe semmilyen ionos fajtát nem szabad belefoglalnunk, csak molekulákat. Például a nátrium-klorid és az ezüst-nitrát közötti reakció fehér csapadékot eredményez, amelyet ezüst-klorid néven ismerünk. Ennek a reakciónak a molekuláris egyenlete a következő:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Mi az ionos egyenlet?
Az ionegyenlet egy kémiai egyenlet felírásának módja a kémiai reakcióban részt vevő ionfajták felhasználásával. Kétféle ionegyenlet létezik: teljes ionegyenlet és nettó ionegyenlet. A teljes ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely megmagyarázza a kémiai reakciót, egyértelműen jelzi az oldatban jelen lévő ionfajtákat. Az ionos fajok vagy anionok (negatív töltésű fajok) vagy kationok (pozitív töltésű fajok). Ezzel szemben egy teljes molekuláris egyenlet megadja azokat a molekulákat, amelyek részt vesznek egy kémiai reakcióban.
A nettó ionegyenlet egy kémiai egyenlet, amely a végtermék kialakulásában részt vevő ionokat mutatja. Továbbá ezt az egyenletet a teljes ionegyenletből úgy kaphatjuk meg, hogy a hasonló ionokat a teljes ionegyenlet két oldaláról töröljük. Ezért a nettó ionegyenlet nem ad részleteket a reakcióelegyben jelenlévő összes ionfajtáról. A fenti reakcióhoz az ionegyenlet a következő:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Mi a különbség a molekuláris egyenlet és az ionegyenlet között?
A molekuláris egyenlet és az ionegyenlet kétféle kémiai egyenlet, amellyel kémiai reakciókat ábrázolhatunk. A legfontosabb különbség a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet között az, hogy a molekuláris egyenlet a reagenseket és a termékeket molekuláris formában mutatja, míg az ionos egyenlet csak az ionos fajtákat mutatja. Így a molekuláris egyenlet molekuláris formában, míg az ionos egyenlet ionos formában van megadva. Nézzük például a nátrium-klorid és az ezüst-nitrát reakcióját, amely ezüst-klorid néven ismert fehér csapadékot ad. Molekulaegyenlete: NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, míg az ionegyenlet: Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Az alábbi infografika összefoglalja a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet közötti különbséget.
Összefoglaló – Molekuláris egyenlet vs ionos egyenlet
A molekuláris egyenlet és az ionegyenlet kétféle kémiai egyenlet, amellyel kémiai reakciókat ábrázolhatunk. Ahogy a nevük is sugallja, a molekuláris egyenlet molekuláris formában van megadva, míg az ionos egyenlet ionos formában. Tehát a legfontosabb különbség a molekuláris egyenlet és az ionos egyenlet között az, hogy a molekuláris egyenlet a reagenseket és a termékeket molekuláris formában mutatja, míg az ionos egyenlet csak a reakcióban lévő ionfajtákat.
