A fő különbség a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit között az, hogy a nátrium-szulfát egy kénatomból és négy oxigénatomból álló szulfát-aniont tartalmaz, míg a nátrium-szulfit egy kénatomból és három oxigénatomból álló szulfit-aniont tartalmaz. Ezenkívül a nátrium-szulfát higroszkópos, míg a nátrium-szulfit kevésbé oldódik vízben.
Mind a nátrium-szulfát, mind a nátrium-szulfit szervetlen kémiai vegyületek. Ha figyelembe vesszük e két vegyület kémiai képletét, akkor különböznek egymástól a bennük lévő oxigénatomok számában.
Mi az a nátrium-szulfát?
A nátrium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete Na2SO4 Számos hidratált formája is van. A leggyakoribb hidrát a dekahidrát. Minden vízmentes és hidratált forma fehér kristályos szilárd anyag. Ráadásul ez a vegyület higroszkópos.
01. ábra: Nátrium-szulfát
Ennek a vegyületnek a moláris tömege 142,04 g/mol (vízmentes forma). Szagtalan, olvadáspontja és forráspontja 884 °C és 1429 °C. Ezért lehet ortorombos vagy hatszögletű kristályszerkezete. Ennél is fontosabb, hogy ez a vegyület nagyon stabil. Így sok oxidáló és redukálószerrel nem reagál. Magas hőmérsékleten azonban karbotermikus redukcióval nátrium-szulfiddá alakul.
Ezen kívül ez a vegyület semleges só. Ezért ennek a vegyületnek a vizes oldatának pH-ja 7. Ezenkívül ez a vegyület reagálhat kénsavval, és így nátrium-hidrogén-szulfátot eredményez. Ennek a vegyületnek az alkalmazását mérlegelve a dekahidrát forma hasznos mosószerek és sok más áru gyártásában. Ezenkívül fontos a kraft-eljárásban és a papírpépesítésben.
Mi az a nátrium-szulfit?
A nátrium-szulfit egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete Na2SO3 A kénsav oldható sója. Az üzemanyag-gáz kéntelenítési folyamatában kén-dioxid mosás termékeként keletkezik. Ezenkívül tartósítószerként is hasznos a szárított gyümölcsök tartósításában (a szín megőrzése érdekében).
02. ábra: A nátrium-szulfit vízmentes formája
A moláris tömeg 126,04 g/mol. Olvadáspontja 33,4 °C, magasabb hőmérsékleten bomlik; így ennek nincs forráspontja. Ezenkívül ez a vegyület hidrogén-szulfit-adduktumot képezhet aldehidekkel, ketonokkal, amelyek szulfonsavat képeznek. Aldehidek vagy ketonok tisztítására hasznos. Ezenkívül ez a vegyület nem túl stabil; még gyenge savak hatására is lebomlik. És ez a bomlás kén-dioxid gázt termel. A telített vizes oldat normál pH-értéke 9. Levegőnek kitéve azonban végül nátrium-szulfáttá alakul.
Mi a különbség a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit között?
A legfontosabb különbség a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit között a molekulaszerkezetük. Ezenkívül vannak más megkülönböztethető különbségek a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit között kémiai és fizikai tulajdonságaikban, mint például a stabilitás, az oldhatóság, a forráspont és az olvadáspont stb.
Az alábbi infografika további részleteket mutat be a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit közötti különbségről táblázatos formában.
Összefoglaló – nátrium-szulfát vs nátrium-szulfit
A nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit a nátrium szervetlen sói. A legfontosabb különbség a nátrium-szulfát és a nátrium-szulfit között az, hogy a nátrium-szulfátnak van egy szulfát-anionja, amely egy kénatomot és négy oxigénatomot tartalmaz, míg a nátrium-szulfit egy szulfit-aniont tartalmaz, amely egy kénatomot és három oxigénatomot tartalmaz.
