A kalcium-klorid és a magnézium-klorid közötti fő különbség az, hogy a kalcium-klorid két klorid-aniont tartalmazó kalcium-kationt, míg a magnézium-klorid két klorid-aniont tartalmazó magnézium-kationt tartalmaz.
Mind a kalcium-klorid, mind a magnézium-klorid kationokat és anionokat tartalmazó sóvegyületek. Ezek szobahőmérsékleten szilárd anyagok, amelyek vízben jól oldódnak. Sőt, mindkettőt porszabályozásra használják. Beszéljünk róluk részletesebben.
Mi az a kalcium-klorid?
A kalcium-klorid egy szervetlen só, amelyben két kloridionhoz kalciumion kapcsolódik. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete CaCl2. A moláris tömeg 110,9 g/mol. Szobahőmérsékleten fehér kristályos szilárd anyag formájában létezik. Ezenkívül higroszkópos és vízben könnyen oldódik. Ezért használhatjuk szárítószerként. Vízmentes vagy hidratált formában kapható. A vízmentes kalcium-klorid olvadáspontja 775 °C és forráspontja 1935 °C. A kalcium-klorid előállításának fő módja a Solvay-eljárás mellékterméke. Mészkövet használ.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
E vegyület egyik fő felhasználási területe jégoldó szer. A víz lehangoló fagyáspontja hatására jégmentesít.
01. ábra: Kalcium-klorid kristályok
A második legnagyobb alkalmazás az, hogy porvédő szerként használják. Higroszkópos tulajdonságainak köszönhetően a koncentrált oldat folyékony réteget tud tartani az útfelület szennyeződésén. Így szabályozza a port. Ezenkívül növelheti a víz keménységét. Pl.: a víz keménységének növelése úszómedencékben.
Mi az a magnézium-klorid?
A magnézium-klorid egy szervetlen só, amelyben két kloridionhoz magnézium-ion kapcsolódik. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete MgCl2. A moláris tömeg 95 g/mol. Az olvadáspont 714 °C és a forráspont 1412 °C. Szobahőmérsékleten fehér vagy színtelen kristályos szilárd anyag formájában létezik. Vízben jól oldódik és hidratált formában is kapható. A hidrát formát sóoldatból vagy tengervízből vonhatjuk ki. Ennek a vegyületnek számos hidrátja van, amelyek 2, 4, 6, 8 vagy 12 vízmolekulát tartalmaznak. Ezek a hidrátok melegítés hatására elveszítik ezeket a vízmolekulákat. Ezt a vegyületet Dow eljárással állíthatjuk elő. Ott a magnézium-klorid regenerálódik magnézium-hidroxidból sósavval történő reakció során.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
A vízmentes magnézium-klorid fő alkalmazása az, hogy hasznos prekurzorként használható fémmagnézium előállításához.
02. ábra: Magnézium-klorid kristályok
Ezt a fémet MgCl2 elektrolízissel állíthatjuk elő. Ezen túlmenően ezt a vegyületet használhatjuk porszabályozásra, szilárdanyag-stabilizálásra, szélerózió mérséklésére stb. További fontos szempont, hogy MgCl2-t használunk katalizátorhordozóként a Ziegler-Natta katalizátorhoz.
Mi a különbség a kalcium-klorid és a magnézium-klorid között?
A kalcium-klorid egy szervetlen só, amelyben két kloridionhoz kalciumion kapcsolódik. Ezért ennek a vegyületnek a kémiai képlete CaCl2. Moláris tömege 110,9 g/mol. Ezenkívül a vízmentes kalcium-klorid olvadáspontja 775 °C és forráspontja 1935 °C. A magnézium-klorid egy szervetlen só, amely magnézium-iont tartalmaz két kloridionhoz. Ezért ennek a vegyületnek a kémiai képlete MgCl2. Moláris tömege 95 g/mol. Ezenkívül a vízmentes magnézium-klorid olvadáspontja 714 °C, forráspontja pedig 1412 °C. Ezeknek a vegyületeknek különböző alkalmazásai vannak, de egy közös; mindkettő fontos porvédő szer.
Összefoglaló – kalcium-klorid vs magnézium-klorid
A kalcium és a magnézium-klorid egyaránt fontos porvédő szer. A kalcium-klorid és a magnézium-klorid közötti különbség az, hogy a kalcium-klorid egy kalcium-kationt tartalmaz két klorid-anionnal, míg a magnézium-klorid egy magnézium-kationt tartalmaz két klorid-anionnal.
