A fő különbség a reakciósebesség és a fajlagos sebességi állandó között az, hogy a reakciósebesség azt a sebességet jelzi, amellyel a reakciók termékké alakulnak, míg a fajlagos sebességi állandó az arányossági állandó.
Amikor egy vagy több reagenst termékké alakítanak át, azok különböző módosulásokon és energiaváltozásokon eshetnek át. A reagensekben a kémiai kötések megszakadnak, és új kötések jönnek létre, amelyek teljesen különböznek a reaktánsoktól. Az ilyen típusú kémiai módosításokat kémiai reakcióknak nevezzük. A reakciókat számos változó szabályozza. A termodinamika és a kinetika tanulmányozásával sok következtetést vonhatunk le a reakciókról és azok szabályozásáról. A termodinamika az energia átalakulásának tudománya. Csak az energiával és az egyensúlyi helyzettel foglalkozik a reakcióban. Nincs mit mondani arról, hogy milyen gyorsan jön létre az egyensúly. Ez a kérdés a kinetika területe.
Mi az a reakciósebesség?
A reakciósebesség egyszerűen a reakció sebességének jelzése. Ez egy olyan paraméternek tekinthető, amely meghatározza, hogy milyen gyors vagy lassú a reakció. Természetesen egyes reakciók nagyon lassúak, így nem is láthatjuk a reakciót, hacsak nem figyeljük nagyon sokáig. Például a kőzetek kémiai folyamatok általi mállása egy nagyon lassú reakció, amely évek során megy végbe. Ezzel szemben egy darab kálium és víz közötti reakció nagyon gyors, és nagy mennyiségű hőt termel; ez erőteljes reakciónak számít.
Vegyük figyelembe a következő reakciót, ahol az A és B reagens a C és D termékekhez megy.
a A + b B → c C + d D
A reakció sebességét két reaktáns vagy termék formájában is megadhatjuk.
Arány=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c és d a reaktánsok és termékek sztöchiometrikus együtthatói. A reagensek esetében a sebességi egyenletet mínuszjellel írjuk, mivel a termékek a reakció előrehaladtával kimerülnek. A termékek növekedésével azonban pozitív előjelek vannak.
01. ábra: A reakciósebesség a hőmérséklet emelkedésével növekszik
A kémiai kinetika a reakciósebességek tanulmányozása, és számos tényező befolyásolja a reakció sebességét. Ezek a tényezők magukban foglalják a reagensek koncentrációját, a katalizátorokat, a hőmérsékletet, az oldószerhatásokat, a pH-t, néha a termékkoncentrációkat stb. Ezek a tényezők optimalizálhatók a maximális reakciósebesség eléréséhez, vagy beállíthatók a kívánt reakciósebességek manipulálására.
Mi az a fajlagos sebességállandó?
Ha felírjuk a sebességi egyenletet az A reaktánshoz a fent megadott reakcióban, akkor az a következő.
R=-K [A]a [B]b
Ebben a reakcióban k a sebességi állandó. Ezt fajlagos sebességi állandónak nevezik, ha az egyes reagensek koncentrációja egységnyi; azaz egy mól/dm3. Ez egy arányossági állandó, amely a hőmérséklettől függ. A reakció sebessége és fajlagos sebességi állandója kísérletekkel meghatározható.
Mi a különbség a reakciósebesség és a fajlagos sebességi állandó között?
A reakciósebesség azt a sebességet jelzi, amellyel a reakciók termékké alakulnak, míg a fajlagos sebességi állandó az arányossági állandó. Tehát ez a legfontosabb különbség a reakciósebesség és a fajlagos sebességi állandó között. Ennél is fontosabb, hogy a fajlagos sebességi állandó a reakciósebesség része. Csak a fajlagos sebességi állandó nem adhat érvényes állítást a reakciósebességről.
Összefoglaló – Reakciósebesség vs fajlagos sebesség állandó
A fő különbség a reakciósebesség és a fajlagos sebességi állandó között az, hogy a reakciósebesség azt a sebességet jelzi, amellyel a reakciók termékké alakulnak, míg a fajlagos sebességi állandó az arányossági állandó.
Kép jóvoltából:
1. „Reakcióarány-növekedés növekvő hőmérséklettel” – Brazosport College – Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimédián keresztül
