A reakciósebesség és a sebességi állandó közötti fő különbség az, hogy a reakciósebesség az a sebesség, amellyel a reagensek termékké alakulnak, míg a sebességi állandó egy arányossági együttható, amely egy adott hőmérsékleten a kémiai reakció sebességét a koncentrációhoz viszonyítja. a reaktáns vagy a reagensek koncentrációjának szorzatára.
Amikor egy vagy több reagenst termékké alakítanak át, azok különböző módosulásokon és energiaváltozásokon eshetnek át. A reagensekben lévő kémiai kötések megszakadnak, és új kötések jönnek létre, amelyek teljesen különböznek a reaktánsoktól. Ezt a kémiai módosulást kémiai reakcióknak nevezik. A reakciósebesség és a sebességi állandó fontos kémiai fogalmak, amelyek több információt szolgáltathatnak a kémiai reakciókról.
Mi az a reakciósebesség?
A reakciósebesség vagy reakciósebesség az a sebesség, amellyel a reagensek termékké alakulnak. A reakciósebesség egyszerűen a reakció sebességének jelzése. Ezért tekinthetjük olyan paraméternek, amely meghatározza, hogy milyen gyors vagy lassú a reakció. Természetesen egyes reakciók nagyon lassúak, így nem is láthatjuk a reakciót, hacsak nem figyeljük nagyon sokáig. Például a kőzetek kémiai folyamatok általi mállása lassú reakció, amely évek során megy végbe. Ezzel szemben egy darab kálium reakciója vízzel nagyon gyors, és nagy mennyiségű hőt termel; ezért erőteljes reakciónak tekintik.
Vegyük a következő reakciót, ahol az A és B reagensek C és D termékekké alakulnak.
a A + b B ⟶ c C + d D
A reakció sebességét a két reagens vagy termék bármelyikében megadhatjuk.
Arány=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Itt a, b, c és d a reaktánsok és termékek sztöchiometrikus együtthatói. A reagenseknél a sebességi egyenletet mínusz előjellel kell felírnunk, mert a reakció előrehaladtával a termékek kimerülnek. A termékek növekedésével azonban pozitív előjeleket kell használnunk.
01. ábra: Egy adott reakciósebesség növekedése növekvő hőmérséklet mellett
A kémiai kinetika a reakciósebességek tanulmányozása, és számos tényező befolyásolja a reakció sebességét. Ezek a tényezők magukban foglalják a reaktánsok koncentrációját, a katalizátorokat, a hőmérsékletet, az oldószerhatásokat, a pH-t, a termékkoncentrációkat stb. Ezeket a tényezőket optimalizálhatjuk a maximális reakciósebesség eléréséhez, vagy módosíthatjuk ezeket a tényezőket a szükséges reakciósebességek manipulálásához.
Mi az a sebességállandó?
A sebességi állandó egy arányossági együttható, amely egy adott hőmérsékleten a kémiai reakció sebességét a reagens koncentrációjához vagy a reagensek koncentrációinak szorzatához viszonyítja. Ha a sebességegyenletet az A reagenshez viszonyítva írjuk fel a fent megadott reakcióhoz, akkor az a következő.
R=-K [A]a [B]b
Ebben a reakcióban k a sebességi állandó. Ez egy arányossági állandó, amely a hőmérséklettől függ. Kísérletekkel meghatározhatjuk a reakció sebességét és sebességi állandóját.
Mi a különbség a reakciósebesség és a sebességállandó között?
A fő különbség a reakciósebesség és a sebességi állandó között az, hogy a reakciósebesség vagy a reakciósebesség az a sebesség, amellyel a reagensek termékké alakulnak, míg a sebességi állandó egy arányossági együttható, amely egy adott kémiai reakció sebességére vonatkozik. hőmérsékletet a reagens koncentrációjához vagy a reagensek koncentrációinak szorzatához. A reakciósebesség és a sebességi állandó egyaránt jelzi a reakció sebességét. A sebességi állandó azonban önmagában nem ad érvényes állítást a reakciósebességről.
Összefoglaló – Reakcióarány vs sebesség állandó
A fő különbség a reakciósebesség és a sebességi állandó között az, hogy a reakciósebesség vagy a reakciósebesség az a sebesség, amellyel a reagensek termékké alakulnak, míg a sebességi állandó egy adott kémiai reakció sebességére vonatkozó arányossági együttható hőmérséklet a reagens koncentrációjához vagy a reagensek koncentrációjának szorzatához.
