A legfontosabb különbség az egyensúlyi állandó és a képződési állandó között az, hogy az egyensúlyi állandó a termékek koncentrációinak és a reaktánsok egyensúlyi koncentrációinak aránya, míg a képződési állandó az az egyensúlyi állandó, amely az összetevőiből koordinációs vegyület képződésére vonatkozik..
Az egyensúlyi állandó hasznos a különböző egyensúlyi állapotok viselkedésének magyarázatában. A képződési állandó egyfajta egyensúlyi állandó, amely specifikus a koordinációs vegyület képződésére; például komplex ion.
Mi az egyensúlyi állandó?
Egyensúlyi állandó a termékek koncentrációja és a reaktánsok egyensúlyi koncentrációjának aránya. Ezt a kifejezést csak egyensúlyban lévő reakciókra használják. A reakcióhányados és az egyensúlyi állandó megegyezik az egyensúlyban lévő reakcióknál.
Az egyensúlyi állandót a sztöchiometrikus együtthatók hatványára emelt koncentrációkként is megadjuk. Az egyensúlyi állandó a vizsgált rendszer hőmérsékletétől függ, mivel a hőmérséklet befolyásolja a komponensek oldhatóságát és a térfogat-tágulást. Az egyensúlyi állandó egyenlete azonban nem tartalmaz semmilyen részletet a reaktánsok vagy a termékek között lévő szilárd anyagokról. Csak a folyékony és gázfázisú anyagokat veszik figyelembe.
Vegyük például a szénsav és a bikarbonátion közötti egyensúlyt.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
A fenti reakció egyensúlyi állandója az alábbiak szerint van megadva.
Egyensúlyi állandó (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
01. ábra: Különböző vegyületek egyensúlyi állandói, ha vizes oldatban vannak
Mi az a Formation Constant?
A képződési állandó az az egyensúlyi állandó, amely az oldatban lévő összetevőiből koordinátakomplexum kialakulásához szükséges. Kf-ként jelölhetjük. Ezt az egyensúlyt elsősorban komplex ionok képzésére alkalmazzák. A komplex ionok kialakulásához szükséges összetevők fémionok és ligandumok.
Fémionok és ligandumok Lewis sav-bázis kölcsönhatásának eredményeként komplex ion képződik. A fémion mindig pozitív töltést hordoz, és Lewis-savként működik, míg a ligandumnak egy vagy több magányos elektronpárt kell hordoznia, hogy Lewis-bázisként működjön. A kis fémionok hajlamosak komplex ionok képzésére, mivel nagy töltéssűrűségük van.
Általában a komplex ionképzés lépcsőzetes reakció, amely magában foglalja a ligandumok egyenkénti hozzáadásával kapcsolatos összes lépést; így ezeknek a lépéseknek is vannak egyéni egyensúlyi állandói. Például a réz-ammónium komplex ion képzése négy lépésből áll. Ezért négy különböző egyensúlyi állandó értéke van: K1, K2, K3 és K4. Ezután a teljes reakció képződési állandója a következő:
Kf=K1K2K3 K4
Mi a különbség az egyensúlyi állandó és a képződési állandó között?
Az egyensúlyi állandó hasznos a különböző egyensúlyi állapotok viselkedésének magyarázatában, míg a képződési állandó egyfajta egyensúlyi állandó. Az egyensúlyi állandó és a képződési állandó közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy az egyensúlyi állandó a termékek és a reaktánsok egyensúlyi koncentrációinak aránya, míg a képződési állandó a koordinációs vegyület komponenseiből való képződésének egyensúlyi állandója.
Az alábbi infografika összefoglalja az egyensúlyi állandó és a képződési állandó közötti különbséget.
Összefoglaló – egyensúlyi állandó kontra képződési állandó
Az egyensúlyi állandó hasznos a különböző egyensúlyi állapotok viselkedésének magyarázatában, míg a képződési állandó egyfajta egyensúlyi állandó. Az egyensúlyi állandó és a képződési állandó közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy az egyensúlyi állandó a termékek koncentrációja és a reaktánsok egyensúlyi koncentrációja közötti arány, míg a képződési állandó az egyensúlyi állandó a koordinációs vegyület komponenseiből való képződéséhez.
