A bór és a bórax közötti fő különbség az, hogy a bór kémiai elem, míg a bórax kémiai vegyület. Ráadásul a bórax bórt tartalmazó vegyület, és ásványi anyag.
Bár a bór és a bórax elnevezések hangzása közel hasonló, kémiai jellegük szerint különböznek egymástól. Beszéljünk róluk további részletekkel.
Mi az a bór?
A bór egy B jelű, 5-ös rendszámú kémiai elem. A földkéregben nagyon alacsony előfordulása, és a Naprendszerben is nyomelem. Ez egy metalloid és legtöbbször, és a természetben nem fordul elő. Ezenkívül a bór a periódusos rendszer 13. csoportjában és 2. periódusában található. Ezért ez a p blokk első tagja. Ennek az az oka, hogy egyetlen elektronja van a 2p pályán. Normál nyomáson és hőmérsékleten szilárd anyagként létezik. Az olvadáspont 2076 °C és a forráspont 3927 °C.
01. ábra: Bór molekuláris struktúrák
A bór a szénhez hasonló molekuláris hálózatokat tud kialakítani. Ezekben a szerkezetekben kovalens kötések vannak a bóratomok között. Ezek a szerkezetek a bór allotrópjai. Ennek az elemnek a kémiai viselkedése a szilíciumhoz hasonlít. A kristályos bór erősen reakcióképtelen; így hevítéskor nem lép reakcióba HF-el vagy HCl-lel. Ezenkívül a bór oxidokat, szulfidokat, nitrideket és halogenideket képez a leggyakoribb oxidációs állapotával; +3 oxidációs állapot.
Mi az a Borax?
A bórax egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete Na2B4O7· 10H2O. Ez a bórsav sója. Fehér szilárd anyagként létezik, amely lágy, színtelen kristályokból áll. Ezek a kristályok vízben oldódnak. Általában ez a vegyület dekahidrát formában létezik. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve Nátrium-tetraborát-dekahidrát. A dekahidrát forma moláris tömege 381,4 g/mol. Az olvadáspont 743 °C és a forráspont 1575 °C.
02. ábra: Borax kristályok
A bórax név olyan vegyületek gyűjteményére utal, amelyek a bórax vízmentes és hidratált formáit foglalják magukban. Pl.: pentahidrát forma, dekahidrát forma. HCl-savval reagál, bórsavat képezve.
Na2B4O7·10H2 O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2 O
Ez a vegyület természetesen előfordul párolgó üledékekben; ezek a lerakódások a szezonális tavak ismételt párolgása miatt keletkeznek. Ezt a vegyületet átkristályosítással finomíthatjuk. Ezen kívül ez a vegyület hasznos tisztítószerként, pufferek készítésére, borát ionok forrásaként, társkomplexképzőként stb.
Mi a különbség a bór és a borax között?
A bór egy kémiai elem, amelynek a szimbóluma B és atomszáma 5, míg a bórax egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete Na2B4 O7·10H2O. Ezért a legfontosabb különbség az, hogy a bór kémiai elem, míg a bórax kémiai vegyület. Ezenkívül a bór olvadáspontja 2076 °C és forráspontja 3927 °C. Másrészt a bórax olvadáspontja 743 °C és forráspontja 1575 °C. Az alábbi infografika további részleteket mutat be a bór és a bórax közötti különbségről.
Összefoglaló – Boron vs Borax
A bórax egy bórvegyület. Kémiai természetükben azonban nagyon különböznek egymástól. A bór és a bórax közötti fő különbség az, hogy a bór kémiai elem, míg a bórax kémiai vegyület.
