A legfontosabb különbség a klorid és a klorát között az, hogy a klorid anion csak egy atomot tartalmaz, míg a klorát anion négy atomot tartalmaz. Továbbá a klór oxidációs foka klorid anionban -1, klorát anionban pedig +5.
A klorid és a klorát is a klór anionjai. A klór egy 17-es rendszámú kémiai elem. Elektronkonfigurációja szerint a legkülső p pályáján párosítatlan elektron található. Ez a párosítatlan elektron a klórt rendkívül reaktívvá teszi. Különféle anionokat képez, beleértve a kloridot és a klorátot. Beszéljünk róluk részletesebben.
Mi az a klorid?
A klorid a klór egy anionja, amelynek kémiai képlete Cl– A klóratom elektronkonfigurációja szerint a legkülső p pályáján párosítatlan elektron található. Ezért hajlamos kívülről szerezni egy elektront, hogy teljessé tegye elektronjait. Ez a bejövő elektron negatív töltésű. Így extra negatív töltést ad a klóratomnak, és kloridiont képez.
Ennek az anionnak a moláris tömege 35,5 g/mol. Ez megegyezik a klóratom moláris tömegével, mert az elektron tömege elhanyagolható, ha összehasonlítjuk a neutronok és protonok tömegével. Ez az anion azonban nagyobb, mint egy klóratom. Ráadásul diamágneses. Az ezt az aniont tartalmazó vegyület nagy része vízben jól oldódik. Ha figyelembe vesszük ennek az anionnak az előfordulását, a tengervíz körülbelül 1,94% kloridiont tartalmaz.
Mi az a klorát?
A klór a klór anionja, amelynek kémiai képlete ClO−3Ennek az anionnak egy klóratomja van három oxigénatomhoz kötve; két Cl=O kötés és egy Cl-O kötés. Ezen felül ennek az anionnak van egy magányos elektronpárja a klóratomon. Ennek a szerkezetnek köszönhetően ennek az anionnak több rezonanciaszerkezete van. Ezért a klóratom itt +5 oxidációs állapotban van. Ennek az anionnak a geometriája trigonális piramis geometria.
02. ábra: A klórion kémiai szerkezete
Ez a vegyi anyag erős oxidálószerként működik. Ez azt jelenti, hogy könnyen oxidálhat más anyagokat, miközben önmagát redukálja. Ezeket az ionokat tartalmazó vegyületeket laboratóriumban is elő tudjuk állítani. Például a klórgáz és a forró KOH reakciója kálium-klorátot képez (KClO3). Ezeknek a vegyületeknek a természetes előfordulását azonban még nem erősítették meg. Ráadásul az ezeket az anionokat tartalmazó vegyületek viszonylag mérgezőek.
Mi a hasonlóság a klorid és a klorát között?
- Mindkettő anion
- Mindkettő nettó -1 elektromos töltést hordoz
- A klór és a klór a klór származékai
Mi a különbség a klorid és a klór között?
A klorid a klór anionja, amelynek kémiai képlete Cl– Egy atomja van. Ennek az ionnak a moláris tömege 35,5 g/mol. Továbbá a klór oxidációs foka ebben az ionban -1. A klorát a klór anionja, amelynek kémiai képlete ClO−3 Négy atomja van. Ez a legfontosabb különbség a klorid és a klorát között. Ezenkívül a klorát moláris tömege 83,4 g/mol. Ezen felül a klór oxidációs foka ebben az ionban +5.
Összefoglaló – Klorid vs klór
A klorid és a klorát is klórból származó anionok. A klorid és a klorát közötti különbség az, hogy a klorid anion csak egy atomot tartalmaz, míg a klorát anion négy atomot tartalmaz. Ezenkívül a klór oxidációs foka klorid anionban -1, klorát anionban pedig +5.
