Klór vs klorid
A periódusos rendszer elemei nem stabilak, kivéve a nemesgázokat. Ezért az elemek megpróbálnak reakcióba lépni más elemekkel, hogy megszerezzék a nemesgáz elektron konfigurációját a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a klórnak is elektront kell szereznie ahhoz, hogy elérje a nemesgáz, az argon elektronkonfigurációját. Minden fém reakcióba lép a klórral, kloridokat képezve. A klór és a klorid eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik egy elektron változása miatt.
Klór
A klór a periódusos rendszer egyik eleme, amelyet Cl jelöl. Ez egy halogén (17th csoport) a periódusos rendszer 3rd periódusában. A klór rendszáma 17; így tizenhét protonja és tizenhét elektronja van. Az elektronkonfigurációja 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Mivel a p alszintnek 6 elektronnak kell lennie az argon nemesgáz elektronkonfiguráció eléréséhez, a klór képes egy elektront vonzani. A klórnak nagyon magas elektronegativitása van, ami körülbelül 3 a Pauling-skála szerint. A klór atomtömege 35,453 amu. Szobahőmérsékleten a klór kétatomos molekulaként létezik (Cl2). A Cl2 egy sárga-zöldes színű gáz. A klór olvadáspontja -101,5 °C, forráspontja -34,04 °C. A klór izotópjai közül a Cl-35 és a Cl-37 a legstabilabb izotópok. A légkörben a 35Cl 75,77%-ban, a 37Cl 24,23%-ban van jelen. Amikor a klórgázt vízben oldják, sósav és hipoklórsav képződik, amelyek erősen savasak. A klór összes oxidációs száma -1 és +7 között változik. A klór nagyon reaktív gáz. Brómot és jódot tud felszabadítani a bromid-, illetve jodidsókból. Ezért képes oxidálni az elemek anionjait, amelyek a periódusos rendszerben a klór alatt helyezkednek el. A fluoridot azonban nem tudja fluort oxidálni. A klórt főként nátrium-klorid oldatok elektrolízisével állítják elő. Ezután az anódnál össze lehet gyűjteni a klórgázt. A klórt elsősorban fertőtlenítőszerként használják víztisztításban. Ezenkívül számos fogyasztási cikk, például élelmiszerek, rovarölő szerek, festékek, kőolajtermékek, műanyagok, gyógyszerek, textíliák, oldószerek gyártására használják.
Klór
A klór az az anion, amely akkor keletkezik, amikor a klór elektront von el egy másik elektropozitív elemtől. A kloridot a Cl– szimbólum jelöli. A klorid egy egyértékű ion, -1 töltéssel. Ezért 18 elektronja és tizenhét protonja van. A klorid elektronkonfigurációja 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6A klorid ionos vegyületekben, például nátrium-kloridban, kalcium-kloridban és HCl-ben található. A klorid a természetben is megtalálható a vízforrásokban, és ez a leggyakoribb anion a természetben. A tengervízben jelentős mennyiségű kloridion található.
Mi a különbség a klór és a klorid között?
• A klorid a klór redukált formája. A kloridnak 18 elektronja van a klór tizenhét elektronjához képest, és mindkettőben tizenhét proton van. Ezért a kloridnak -1 töltése van, míg a klórnak semleges.
• A klór kémiailag reaktívabb, mint a klorid.
• A klorid elérte az argon elektron konfigurációt, ezért stabilabb, mint a klóratom.
