A fő különbség a klór és a klór-dioxid között az, hogy a klóratom oxidációs foka klórban vagy klórgázban nulla, míg a klóratom oxidációs foka a klór-dioxidban +4. Továbbá a klór és a klór-dioxid közötti fizikai különbség az, hogy a klór halványsárga-zöld gáz, szúrós, irritáló szaggal, míg a klór-dioxid sárgától vöröses árnyalatú, fanyar szagú gáz.
A klór és a klór-dioxid is gáz halmazállapotú vegyületek. Különböző kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, így eltérő alkalmazási területük van. Mivel a klór a 7. csoportba tartozó kémiai elem, ezért a leggyakoribb oxidációs állapota -1. A klór-dioxidban lévő klóratom azonban +4 oxidációs állapotú.
Mi az a klór?
A klór egy gáznemű vegyület, amelynek kémiai képlete Cl2 Szobahőmérsékleten és nyomáson halványsárgászöld gáz. Rendkívül reaktív szerként működik, így erős oxidálószer. Ráadásul csípős, irritáló szaga van. Ez a szag hasonlít a fehérítőhöz. Ennek a gáznak az IUPAC neve „molekuláris klór”.
01. ábra: Klórgáz színe
A klórgáz moláris tömege 70,9 g/mol. Ebben a molekulában a két klóratom kovalens kötéssel kapcsolódik egymáshoz. Azért nevezzük „kétatomos gáznak”, mert egy molekulánként két atom kapcsolódik egymáshoz. Ennek a gáznak a belélegzése mérgező és szemirritáló hatású. A gáz vízben gyengén oldódik, és -35°C-on cseppfolyósodhat. Ezt a gázt azonban könnyen cseppfolyósíthatjuk, ha megfelelő nyomást alkalmazunk szobahőmérsékleten. Ráadásul ez a gáz nem gyúlékony, de támogatja az égést.
Ennél is fontosabb, hogy ez a gáz mérgező, ha belélegzjük. A klórgáz nehezebb, mint a normál levegő. Így hajlamos a légkör alacsonyabb részein összegyűlni. Az olvadáspont -101 °C és a forráspont -35 °C. Számos iparágban hasznos fertőtlenítőszerként, vízkezeléshez, háborús gázok előállításához stb.
Mi az a klór-dioxid?
A klór-dioxid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete ClO2 Sárgás-vöröses színű gáz. Ez a gáz –59 °C-on kristályosodik, és narancssárga színű kristályokként jelenik meg. Ez egy gyakori klór-oxid. A moláris tömeg 67,45 g/mol. Csípős szaga van. Az olvadáspont -59 °C és a forráspont 11 °C. Ez egy semleges vegyület, és nagyon különbözik az elemi klórtól. Nagyon jó vízoldhatósága van. Főleg hideg vízben tud feloldódni. Az oldhatóság körülbelül 10-szer nagyobb, mint a klórgázé. Ráadásul nem hidrolizál, ha vízben oldjuk. Ezért oldott gázként marad a vízben. A klóratom oxidációs foka ebben a molekulában +4. Mivel ennek a molekulának páratlan számú elektronja van, ezért paramágneses.
02. ábra: Cseppfolyósított klór-dioxid
Ennek a gáznak a fő alkalmazásai közé tartozik a cellulóz fehérítése, elemi klórmentes fehérítés, ivóvízkezelés, füstölő kezelés stb.
Mi a különbség a klór és a klór-dioxid között?
A klór egy gáznemű vegyület, amelynek kémiai képlete Cl2Másrészt a klór-dioxid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete ClO2 A klórgáz olvadáspontja és forráspontja nagyon alacsony a klór-dioxidéhoz képest. Ennél is fontosabb, hogy a klór-dioxid vízben jól oldódik; még hideg vízben is oldódik. Ez az oldhatóság körülbelül 10-szer nagyobb, mint a klórgázé. Mindkét vegyület klórelemből származik. A legfontosabb különbség a klór és a klór-dioxid között az, hogy a klóratom oxidációs foka a klórgázban nulla, míg a klóratom oxidációs foka a klór-dioxidban +4.
Az alábbi infografika további részleteket mutat be a klór és a klór-dioxid közötti különbségről táblázatos formában.
Összefoglaló – Klór vs klór-dioxid
A klór és a klór-dioxid szobahőmérsékleten és nyomáson gáznemű vegyületek. A klór és a klór-dioxid közötti különbség az, hogy a klóratom oxidációs foka a klórgázban nulla, míg a klóratom oxidációs foka a klór-dioxidban +4.
