A legfontosabb különbség a 35-ös és a 37-es klór között az, hogy a 35-ös klór atommagonként 18 neutront tartalmaz, míg a 37-es klór atommagonként 20 neutront tartalmaz.
A klór egy kémiai elem, amelynek rendszáma 17 és vegyjele Cl. A klórnak három fő izotópja van, ezek a klór-35, klór-36 és klór 37. Ez a három forma különbözik egymástól az atommagokonkénti neutronok számában.
Mi az a Chlorine 35?
A klór 35 a klór kémiai elem izotópja, atommagjában 17 proton és 18 neutron található. Ez a klór legstabilabb és legnagyobb mennyiségben előforduló izotópja. Ennek az izotópnak a mennyisége a természetben körülbelül 75,77%.
A klór 35 és klór 37 hozzájárul a klór kémiai elem standard atomtömegének kiszámításához, amely 35,45. Ezenkívül a klór radioaktív izotópja (36-os klór), amely nyomokban előfordul a természetben. Felezési ideje 301 000 év. Ezenkívül a klórizotópoknak néhány rendkívül ritka formája van, amelyek felezési ideje 1 óra alatt van.
Mi az a Chorine 37?
A klór 37 a klór kémiai elem izotópja, és atommagjaiban 17 proton és 20 neutron van. A klór kémiai elemének egyik stabil izotópja. Ennek az izotópnak a szimbólumát felírhatjuk a következővel: 37Cl. Ebben az atommagban 17 proton és 20 neutron összege összesen 37 nukleont tesz ki.
A klór 37 izotópja általában körülbelül 24-et tesz ki. A természetes klórtartalom 23%-a, míg a klór másik stabil izotópja, a klór 35 a teljes klórtartalom mintegy 75,77%-át teszi ki. Mindkét izotópforma adja a klór látszólagos atomtömegét, amely 35,453 g/mol.
Ez a klórizotóp jól ismert a napneutrínók radiokémiai technikákkal történő felfedezésében való felhasználásáról. Ez a módszer a klór-37 transzmutáción alapul. Ez egy történelmileg fontos radiokémiai módszer, ahol a napneutrínók kimutatása az inverz elektronbefogástól függ, amelyet az elektronneutrínó abszorpciója vált ki. Ebben a technikában egy klór-37 atom általában transzmutáción megy keresztül, és egy argon 37 atomot képez, amely az elektronbefogás révén később klór 37-vé válik. Ez az utolsó reakció magában foglalja az Auger-elektronokat, amelyek fajlagos energiával rendelkeznek. Érzékelhetjük ezeket az elektronokat, és ez megerősíti a neutrínó esemény bekövetkezését.
Mi a hasonlóság a klór 35 és 37 között?
- A klór 35 és klór 37 a klór kémiai elem izotópjai.
- Stabil természetűek.
- És mindkettő atommagjában 17 proton van.
Mi a különbség a klór 35 és 37 között?
A klór egy kémiai elem, amelynek vegyjele Cl és rendszáma 17. A klórnak három izotópja van, amelyek az atommagjukban lévő neutronok száma szerint különböznek egymástól. A legfontosabb különbség a 35-ös és a 37-es klór között az, hogy a 35-ös klór atommagonként 18 neutront tartalmaz, míg a 37-es klór atommagonként 20 neutront tartalmaz. Ezenkívül a 35-ös klór mennyisége körülbelül 76%, míg a 38-as klór körülbelül 24%.
Az alábbi infografika táblázatos formában foglalja össze a klór 35 és 37 közötti különbségeit.
Összefoglaló – Klór 35 vs 37
A klór egy kémiai elem, amelynek vegyjele Cl és rendszáma 17. A klórnak három izotópja van, amelyek az atommagjukban lévő neutronok száma szerint különböznek egymástól. A legfontosabb különbség a 35-ös és a 37-es klór között az, hogy a 35-ös klór atommagonként 18 neutront tartalmaz, míg a 37-es klór atommagonként 20 neutront tartalmaz.
