A párolgás és a kristályosodás közötti fő különbség az, hogy a párolgás folyadékból gőz képződése, míg a kristályosodás szilárd kristályok képződése folyadékból.
A párolgás és a kristályosodás egymással ellentétes fizikai folyamatok. A párolgás az a fizikai folyamat, amely során a folyadék bizonyos magas hőmérsékleten gázfázissá alakul. A kristályosodás a kristályok képződésének fizikai folyamata. Előfordulhat természetes vagy mesterséges folyamatként.
Mi az a párolgás?
A párolgás az a fizikai folyamat, amely során a folyadék bizonyos magas hőmérsékleten gázfázisúvá alakul. Általában a folyadék forráspontja alatt van. A folyadékban lévő molekulák kinetikai energiája eltérő. Amikor kívülről energiát (például hőt) adunk a folyadéknak, e folyadékmolekulák kinetikus energiája megnő. Amikor az energia elegendő ahhoz, hogy a felszínen lévő molekulák legyőzzék a köztük lévő intermolekuláris erőket, a molekulák hajlamosak kiszökni a felszínről és gáz állapotba kerülni.
01. ábra: Párolgás
Azonban néhány molekula, amely párolgás révén a gázfázisba kerül, kondenzáció útján újra csatlakozhat a folyadékhoz. Ez egyensúlyt teremt a párolgási sebesség és a kondenzációs sebesség között. Ezenkívül ebben a szakaszban állandó gőznyomás jön létre. Ha ezen a ponton növeljük a folyadék hőmérsékletét, az a párolgási sebesség növekedéséhez vezet, mivel a molekulák kinetikus energiája nő. Ezért a folyadék feletti teret elfoglaló molekulák mennyisége növekszik.
Mi az a kristályosítás?
A kristályosítás a kristályok képződésének fizikai folyamata. Előfordulhat természetes vagy mesterséges folyamatként. Egy anyag szilárd fázisában a molekulák vagy atomok erősen kristályos szerkezetbe szerveződnek. Ezt nevezzük kristályszerkezetnek. A kristályok különböző módokon képződhetnek, például oldatból kicsapódás, fagyás, közvetlenül gázból történő lerakódás (ritkán) stb. A kristályosodás hője vagy kristályosodási entalpiája az az energia, amely az anyag kristályosodása során változik.
02. ábra: A nátrium-acetát kristályosítása
A kristályosításnak két fő lépése van: nukleáció (a kristályos fázis túlhűtött folyadékban vagy túltelített oldószerben jelenik meg) és kristálynövekedés vagy részecskenövekedés (a részecskék méretének növekedése, és kristályos állapothoz vezet).
Mi a különbség a párolgás és a kristályosodás között?
A párolgás és a kristályosodás egymással ellentétes fizikai folyamatok. A párolgás és a kristályosodás közötti legfontosabb különbség az, hogy a párolgás gőz képződése folyadékból, míg a kristályosítás szilárd kristályok képződése folyadékból. Ezenkívül a párolgás eltávolíthatja az illékonyabb anyagokat a folyékony keverékből, míg a kristályosítás eltávolíthatja a szilárd anyagot a folyadékból.
Az alábbi infografika táblázatos formában sorolja fel a párolgás és a kristályosodás közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Párolgás kontra kristályosodás
A párolgás és a kristályosodás egymással ellentétes fizikai folyamatok. A párolgás egy folyadék átalakulása gázhalmazállapotúvá bizonyos magas hőmérsékleten. A kristályosodás kristályok képződését jelenti, és előfordulhat természetes vagy mesterséges folyamatként. A fő különbség a párolgás és a kristályosodás között az, hogy a párolgás a gőz képződése folyadékból, míg a kristályosodás szilárd kristályok képződése folyadékból.
