Az olvadáshő és a kristályosodási hő közötti fő különbség az, hogy az olvadáshő az energia változására utal, amikor egy adott anyag szilárd halmazállapota folyékony halmazállapotúvá alakul, míg a kristályosodási hő az elnyelt hőre vonatkozik. vagy akkor alakul ki, amikor egy mól adott anyag kristályosodik.
A kémiai reakciók jellemzően energia elnyelésével vagy felszabadulásával mennek végbe. Itt az energia főleg hő formájában fejlődik vagy nyelődik el. Ezért egy adott reakció energiaváltozása nevezhető a reakció hőjének vagy a reakció entalpiájának.
Mi az a fúziós hő?
A fúziós hő vagy a fúziós entalpia az az energia, amely az anyag fázisának szilárd halmazállapotúból folyékony halmazállapotúvá történő átalakulása során változik. Az energiaváltozások jellemzően hő formájában mennek végbe, és a reakciónak állandó nyomáson kell végbemennie a megfelelő olvadási hő meghatározásához. A megszilárdulás hője az olvadáshő egyenlő és ellentétes tagja.
Az olvadáshő egy anyag olvadására vonatkozik. Ezt az energiaváltozást látens hőnek nevezik, mivel a hőmérséklet állandó marad az átalakulási folyamat során. Ha figyelembe vesszük a mólokban mért anyagmennyiségre eső energiaváltozást, akkor ennek a folyamatnak a kifejezése moláris olvadási hőként adható meg.
Általában egy anyag folyékony fázisának nagy belső energiája van a szilárd fázishoz képest, mivel mozgási energiája nagyobb, mint a potenciális energia. Ezért némi energiát kell adnunk a szilárd testnek, hogy megolvaszthassuk. Ezzel szemben egy anyag energiát szabadít fel, amikor a folyadék szilárd halmazállapotúvá válik vagy megfagy. Ennek főként az az oka, hogy a folyadékban lévő molekulák gyengébb intermolekuláris kölcsönhatásokat tapasztalnak, mint a szilárd fázisban lévő molekulák.
Mi az a kristályosodási hő?
A kristályosodás hője vagy kristályosodási entalpiája az az energia, amely egy anyag kristályosodása során változik. A kristályosodás történhet természetes vagy mesterséges folyamatként. Egy anyag szilárd fázisában a molekulák vagy atomok erősen kristályos szerkezetbe szerveződnek. Ezt nevezzük kristályszerkezetnek. A kristályok különböző módokon képződhetnek, például oldatból kicsapva, fagyással, közvetlenül gázból (ritkán) lerakódással stb.
A kristályosításnak két fő lépése van: nukleáció (a kristályos fázis túlhűtött folyadékban vagy túltelített oldószerben jelenik meg) és a kristálynövekedés (a részecskék méretének növekedése, és kristályos állapothoz vezet).
Mi a különbség a fúziós hő és a kristályosodás között?
A kémiai reakció az energia elnyelésével vagy hő formájában történő fejlődésével megy végbe. Az olvadáshő és a kristályosodáshő két példa az ilyen típusú reakciókra. És a legfontosabb különbség az olvadáshő és a kristályosodás között az, hogy az olvadási hő az energia változására utal, amikor egy adott anyag szilárd halmazállapota folyékony halmazállapotúvá alakul, míg a kristályosodási hő arra a hőre utal, amely vagy elnyelődik, vagy fejlődik. amikor egy mól adott anyagból kristályosodik.
Az alábbiakban összefoglaló táblázat látható az olvadáshő és a kristályosodási hő közötti különbségről.
Összefoglaló – Fúziós hő vs kristályosodás
A kémiai reakció az energia elnyelésével vagy hő formájában történő fejlődésével megy végbe. Az olvadáshő és a kristályosodáshő két példa az ilyen típusú reakciókra. A legfontosabb különbség az olvadási hő és a kristályosodás között az, hogy az olvadási hő az energia változására utal, amikor egy adott anyag szilárd halmazállapota folyékony halmazállapotúvá alakul, míg a kristályosodási hő arra a hőre vonatkozik, amely vagy elnyelődik, vagy fejlődik egy mól adott anyag kristályosodik.
